Теплота внутренняя мольная

Найти зависимость истинной мольной темплоемкости от абсолютной температуры и количества теплоты, Которое пойдет на нагревание 220 г СОа от О до 100° С при постоянном давлении. Какая часть этого тепла идет на повышение внутренней энергии газа [c.18]

Клапейрона—Клаузиуса) его теплоту испарения и изменение внутренней энергии при испарении, а затем, используя мольный объем жидкого иода, найти величину 0 . [c.251]

Упрощая вопрос и заменяя совокупность сил межмолекулярного взаимодействия (молекулярное силовое поле) ее макроскопическим аналогом—внутренним давлением, можно положить, что при отсутствии химического взаимодействия свойства раствора определяются в основном различием во внутренних давлениях компонентов. Можно допустить, что при равенстве внутренних давлений двух смешивающихся жидкостей молекулярные силовые поля не изменяются существенно при смешении и молекулы обоих компонентов испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. В этом случае можно ожидать простых законов для многих свойств растворов, в частности отсутствия теплоты смешения и наличия пропорциональности между давлением насыщенного пара компонента и его мольной долей в растворе. Последнее связано с тем, что возможность для отдельной молекулы растворителя перейти из жидкой фазы в пар остается в растворе (в рассматриваемом простейшем случае) той же, что и в чистой жидкости число же молекул, испаряющихся в единицу времени, уменьшается пропорционально мольной доле. [c.168]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Таким образом, в простейших (в термодинамическом отношении) растворах каждый компонент обладает той же внутренней энергией и той же энтальпией, что и в чистом состоянии. Следовательно, в этих состояниях одинакова и его теплота испарения. Энтропия и химический потенциал компонента в простейшем растворе отличаются от значений энтропии энергии Гиббса этого компонента в чистом состоянии на величину, однозначно определяемую при данной температуре содержанием этого компонента (выраженным в мольных долях) и не зависящую от вида и относительного содержания остальных компонентов. Парциальное давление насыщенного пара данного компонента также зависит только от давления насыщенного пара этого компонента в чистом состоянии и содержания его в растворе, выраженном в мольных долях (IX, 15) (IX, 15а). [c.368]

Расчет величин дифференциальных мольных изменений внутренней энергии А(У при разных величинах адсорбции показал, что для воды значения АЬ увеличиваются по мере заполнения поверхности и приближаются к значению теплоты конденсации. Это объясняется сильным взаимодействием молекул воды между собой. Для н-бутанола, диэтилового эфира и н-пентана значения AI7 в исследованном авторами [14] интервале поверхностных концентраций выше соответствуюш,их теилот конденсации. С увеличением, заполнения наблюдается вначале незначительный рост,, а затем уменьшение А I7, что свидетельствует о некоторой неоднородности поверхности и о сильном дисперсионном взаимодействии молекул рассмотренных веш,еств с поверхностью хромосорба 102. [c.102]

Внутренняя энергия испарения жидкости Д исп вычисляется по формулам А и СП — - ИСП — кг (когда принимается, что свойства пара идентичны свойствам идеального газа) или А исп = исп — где жсп — мольная теплота испарения жидкости р — давление АУ — изменение объема. При этом учитывается, что к насыщенному пару нельзя применить уравнение состояния реального газа. [c.300]

Удельная теплоемкость — это количество теплоты, которое следует сообщить одному грамму вещества для повышения его температуры на един градус. Мольная теплоемкость есть удельная теплоемкость, умноженная на молекулярный вес вещества или на молекулярный вес структурного звена в полимерных соединениях. Удельные и мольные теплоемкости можно определять при постоянном объеме или при постоянном давлении. Сообщенная веществу теплота вызывает изменение внутренней энергии и энтальпии (теплосодержания) вещ я ва. [c.69]

Эндоэффект L может быть получен вычитанием из мольной теплоты испарения воды работы расширения RT с последующим умножением полученной внутренней теплоты испарения на координационное число п [c.87]

Найти изменение внутренней энергии при испарении 200 г бензола при 20° С, приняв, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Мольная теплота испарения бензола 30,92 кдж/моль. [c.60]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при 0° С и 1 атм, при постоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед — жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому так же постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.132]

Зная давление пара жидкого иода, можно вычислить (по уравнению Клапейрона—Клаузиуса) его теплоту испарения и изменение внутренней энергии при испарении, а затем, используя мольный объем жидкого иода, найти величину ба. [c.237]

В процессе испарения требуется, чтобы в систему поступало определенное количество тепловой энергии, которая, будучи отнесена к одному молю данной жидкости, носит название мольной теплоты парообразования L. Она расходуется главным образом на увеличение энергии покидающих жидкость молекул (внутренняя теплота парообразования i), а также на работу А расширения системы от объема, занимаемого жидкостью, до объема, занимаемого паром, — работу, совершаемую против внешнего давления р [c.21]

Для разности дифференциальных мольных изменений внутренней энергии при нулевой пробе (разности дифференциальных теплот адсорбции при постоянном объеме и нулевом заполнении поверхности) при сделанных допущениях получается следующее выражение [1, 176, 177] [c.88]

Существует несколько классификаций растворов. Так, различают растворы электролитов и растворы неэлектролитов. Коллоидная химия делит растворы сообразно агрегатному состоянию веществ на растворы твердых тел в жидкостях, жидкостей в жидкостях, газов в жидкостях и т. д. С точки зрения термодинамики целесообразно различать идеальные растворы и неидеальные, или реальные. В идеальных растворах внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации, и парциальный мольный объем не изменяется при растворении. Компоненты при этом смешиваются как идеальные газы, и увеличение энтропии можно рассчитать по уравнениям, характерным для идеальных газов. Здесь сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выделения нли поглощения теплоты. [c.297]

Внутреннее давление, или когезия растворителя, оказывает влияние на скорость реакции. Этот эффект обсуждался Глессто-ном и др. [9], Лейдлером [8], а также Ричардсоном и Сопером [10]. Для оценки внутреннего давления среды Харкинсом и другими [11] было использовано выражение Ealv > где Е — суммарная поверхностная энергия [дин/см], а v — мольный объем [см% Стефан [12] для расчета величины когезии использовал выражение L/v, где L — скрытая теплота испарения [дж/моль]. [c.136]

Пример 2. Вычисление изменения внутренней энергии. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 50 г бензола t= = 20° С). Мольная теплота испарения бензола равна 30,92 кДж/моль. Считать, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов. Объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара и им можно пренебречь. [c.19]

При дальнейшем подводе тепла плотность упаковки еще больше уменьшается, межмолекулярные связи полностью разрушаются, жидкость испаряется, а молекулы переходят в хаотическое состояние, свойственное газам (рис. 26). По данным Вольфа [6] такое состояние наступает в том случае, если вещество находится в сосуде такого объема, что молекула этого вещества, окрун№нная двенадцатью ей подобными молекулами, может беспрепятственно пройти между двумя соседними молекулами (рис. 27). Внутренняя мольная теплота испарения представляет собой количество энергии, необходимое для удаления молекулы из сферы взаимодействия окружающих ее молекул. При дальнейшем подводе тепла [c.49]

При нагревании газа при постоянном объеме внешней работы не совершается, и вся поглощенная газом теплота идет на повышение его температуры и соответственно внутренней энергии. Из кинетической теории следует, что в тех случаях, когда энергия газа совпадает с энергией поступательного движения его молекул, мольная теплоемкость идеального одноатомного газа = 12,54 кдж град-кмоль, а для двухатомного газа с - = 20,9 кдж1град-кмоль. [c.40]

Для жидкостей величину можно оценить ко всех случаях, если при различных температурах известен мольный объем У величину V можно иа1 1ти по внутренней теплоте испаренпя. Для трех раз.личпых температур можно написать [c.295]

Таким образом, мы выяснили, что для сопоставления теплот реакции, найденных калориметрическим методом, с энергией связи или энергией стабилизации в поле лигандов необходимо прежде всего определить термодинамическое значение теплоты реакции в водном растворе (ДЯ ), отнесенное к стандартному состоянию, в котором концентрация выражена в мольных долях или в моляльной шкале. Величину ДЯ2 можно затем расчленить на внутреннюю (ДЯ/) и внешнюю (АНе) части. Внешняя часть исключается расчетом изменения значений ДЯ для той же реакции в газовой фазе. Влияние температуры на внутреннюю часть (ДЯ ) можно исключить путем приведения к 0° К. Получаемое при этом значение АН/% можно непосредственно сравнивать с прочностью связей металл — лиганд. В действительности, как видно из табл. 3, для многих систем ДЯ гсДяД и никаких поправок вносить не требуется. Как правило, величину АН/% не удается вычислить на основании имеющихся калориметрических данных. Однако путем соответствующего подбора систем металл—лиганд с разными металлами можно определить относительные значения ДЯ . Такие значения позволяют получить сведения об относительной прочности связей металл—лиганд в комплексах, которые образуются при реакции двух различных ионов металла с данным лигандом. Значения ДЯ/% можно вычислить в том случае, когда имеются данные о теплотах реакции и об энергии гидратации иона металла. Таким образом, калориметрические данные можно использовать для расчета относительной энергии связи в системах металл —лиганд и относительной энергии стабилизации в поле лигандов. Кроме того, зная относительные энергии стабилизации в поле лигандов для типичных атомов, с помощью калориметрических данных по теплотам реакции со сложными лигандами, вероятно, мы сможем определять, какие группы лиганда связаны непосредственно с атомом металла. [c.30]

Жидкий аммиак поступает в колонну снизу и по кольцевому пространству между корпусом колонны и наружным цилиндром поднимается вверх, нагреваясь при этом за счет теплоты реакции, а затем между наружным и внутренним цилиндрами проходит вниз и через зубчатый конец внутреннего цилиндра входит во внутреннее реакционное пространство. При такой схеме движения аммиака корпус высокого давления не соприкасается с агрессивной реакционной средой и не перегревается. Для регулирования температуры часть холодного жидкого аммиака может вводиться через верхний штуцер в кольцевое пространство между цилиндрами. Диоксид углерода поступает в реакционную зону через штуцер в днище колонны. Для лучшего перемешивания реагентов в нижней части колонны имеются горизонтальные решетчатые перегородки. Реакционная масса медленно движется кверху. Готовый плав выводится через штуцер в крышке колонны. При времени пребывания реакционной смеси в колонне 40—45 мин и мольном отношении NHg Oj HgO = 4,5 1 0,7 степень конверсии СОз в карбамид составляет около 62 %. Она может быть повышена до 68,5 % при обеспечении в колонне режима полного вытеснения (например, с по-мощью направляющей поток насадки). При этом возрастает и удель-ная производительность по карбамиду. Последнюю можно увеличить в несколько раз при использовании форреактора. В нем для взаимодействия NHg и СОа и перехода их в жидкую фазу требуется менее 1 мин. В колонне процесс завершается. [c.238]

Классификация растворов. Существует несколько классифи-каиий растворов. С точки зрения термодинамики целесообразно различать идеальные растворы и неидеальные, или реальные. В идеальных растворах внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации, и парциальный мольный объем не изменяется при растворении. Компоненты при этом смешиваются как идеальные газы, и увеличение энтропии можно рассчитать по уравнениям, характерным для идеальных газов. Здесь сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выделения или поглощения теплоты. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология