Олово характеристическая температур

Экспериментальным величинам теплоемкостей модификаций олова наилучшим образом отвечают комбинации функций Планка—Эйнштейна и Дебая с двумя характеристическими температурами для каждой модификации [c.75]

Рис. 203. Зависимость характеристической температуры Дебая 6 для а-олова, германия и кремния от температуры Т (° К) [158] Залитым контуром отмечены точки соответствующие указанным на чертеже значениям теплоемкости Ср (кал/моль-град)

Серое олово устойчиво при температуре ниже 18 °С, тогда как белое олово устойчиво выше этой температуры. Кривые теплоемкостей этих веществ похожи по форме на функции Дебая. Меньше или больше характеристическая температура Дебая 0 для серого олова, чем для белого-олова Обоснуйте сделанный вывод. [c.370]

Определение мышьяка. Для быстрого и полного восстановления пятивалентного и трехвалентного мышьяка до арсина в качестве восстановителя используют совместно иодид калия, хлорид олова и металлический цинк. При этом реакция восстановления длится при комнатной температуре всего 90 с. Кроме того, снил ается оптимальная кислотность раствора. Для определения мышьяка в стоках речной и морской воды при концентрации на уровне нг/мл вводят в реакционный сосуд гидридного генератора примерно 20 мл раствора, содерл ащего не более 1 мг мышьяка, 2 мл 12 н. хлороводородной кислоты, 1 мл 40%-ного раствора иодида калия и 2 мл 10%-ного раствора хлорида олова. После перемешивания к раствору добавляют два кусочка по 0,5 г таблетированного порошка цинка, реакционный сосуд быстро присоединяют к баллону-сборнику и включают магнитную мешалку. После 90 с накопившийся в сборнике ар-син вытесняют током аргона в аргон-водородное пламя и измеряют атомное поглощение линии Аз 193,7 нм. Характеристическая концентрация составляет 0,7 нг/мл, воспроизводимость результатов анализа 2,6% нри концентрации 5 нг/мл. Градуировочные графики линейны до концентрации 5 нг/мл. Допустимое содержание сопутствующих злементов 7 >мкг селена 150 мкг свинца 220 мкг сурьмы 200 мкг серы. Другие компоненты не мешают при содержании не более 5 мг каждого [336]. [c.241]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления олова 1пл= = 232 °С, температура кипения кип=2270°С, характеристическая температура белого олова 0в==2ОО К, серого 212 К. Удельная теплота плавления ДЯ л = 59.56 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯ сп = = 2446,7 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К АЯсубл= = 2546 кДж/кг, теплота фазового перехода прн 291 К 2,5 кДж/моль. [c.227]

В последнее время нами проводился синтез и исследование физических свойств ряда соединений типа Аг Сд , содержавших в качестве компонента первой группы медь, четвертой — германий и олово и шестой — серу и селен [1, 2]. Проведены измерения температуры плавления образцов стехиометрического состава, измерены тепловое расширение, теплопроводность, скорость распространения продольных ультразвуковых волн. Кроме того, измерены электрические свойства шприна запрещенной зоны, подвижность, концентрация и знак заряда носителей тока. На основании полученпых данных с учетом данных работы [3] рассчитан модуль продольной упругости. Помимо этого рассчитана характеристическая температура 0 двумя независимыми путями — с помощью формулы А. Эйнштейна [c.243]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

Опубликованные количественные исследования по катионной нолимеризации стиролов, замещенных в кольце, очень малочисленны. Полимеризация п-метоксистирола под действием иода [81] и хлорного олова [105] уже рассмотрена. Мацусита, Хигасимура и Окамура [108] изучали полимеризацию п-метоксистирола при низких температурах под действием эфирата фтористого бора в хлористом метилене и толуоле. В хлористом метилене были получены полимеры более высокого молекулярного веса, чем в толуоле, а полимеры, полученные при более низких температурах, имели более высокую характеристическую вязкость. Различие в растворимости полимеров авторы приписывают различию в их стереорегулярности, однако ника- [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология