Главная подгруппа пятой группы

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

Общая характеристика. Азот и элементы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.160]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ [c.397]

Общая характеристика элементов. Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из этих элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр . Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, висмут — типичный металл. [c.205]

Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы 3. 4 5 8 [c.59]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу пятой группы периодической системы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и впсмут. [c.246]

Г лава XIV. Главная подгруппа пятой группы [c.404]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов Напишите их символы, названия, порядковые номера. [c.58]

В главную подгруппу пятой группы входят азот N. фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 5Ь и висмут В1. [c.377]

Азот — неметалл главной подгруппы пятой группы. Атомный (порядковый) номер 7. Относительная атомная масса 14. [c.379]

Фосфор — элемент главной подгруппы пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 31. [c.396]

Висмут находится в главной подгруппе пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 83. Атомный вес (1950) 209,00. Распределение электронов 2, 8, 18, 32, 18, 5. Висмут проявляет валентность —3, +2 ( ), +3, +4 ( ), +5. [c.5]

В Периодической системе элементов фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738 молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее [c.10]

Растворимость и образование соединений металлами главной подгруппы пятой группы между собой [c.630]

Отношение элементов главной подгруппы пятой группы к кремнию и германию [c.632]

По теории Косселя, при этом появляется отрицательный заряд у атомов азота, фосфора и т. д., так что трижды отрицательно заряженный атом приобретает возможность связывать эквивалентные количества других электроположительных атомов. Согласно представлениям Льюиса и Лангмюра, образование октета достигается в результате совместного обладания электронами, которое, по квантово-механической теории атомной связи, возможно вследствие того, что происходит насыщение спинов трех неспаренных /7-электронов, существующих по спектральным данньш в атомах элементов главной подгруппы пятой группы, спинами такого же [c.632]

У первых элементов периода сродство к электрону — малая величина. Она становится более или менее заметной лишь у элементов главной подгруппы пятой группы, значительной у главных элементов шестой группы и достигает максимума у главных элементов седьмой группы. Таким образом, значительным сродством к электрону обладают лишь ярко выраженные неметаллы. Это хорошо согласуется с тем, что отрицательно заряженные воны образуют только галогены и элементы подгруппы кислорода, В табл. 1У-4 приведены величины сродства к электрону (имеется в виду первый присоединяемый электрон) некоторых элементов. [c.48]

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, побочную — ванадий, ниобий и тантал. [c.144]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

У некоторых галогенидов главной подгруппы пятой группы (в том числе у смешанных, например, РСЦР) могут существовать связевые изомеры (разд. 33.2.3) [c.539]

Однако во всех ранее проведенных исследованиях отсутствовали попытки количественной оценки рассматриваемого явления. Между тем, для этого можно воспользоваться соотношением (I, 1). Проиллюстрируем такую возможность на примере стандартных теплот образования АНш-Хп и С(1 обладают близкими свойствами. Поэтому зависимость АН1о8 их соединений с элементами главной подгруппы пятой группы от порядкового номера последних имеет аналогичный характер, как это видно из рис. 61,а. Поэтому в данном случае также невелико различие в степени проявления вторичной периодичности, что позволяет рекомендовать приближенное уравнение [c.52]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Нормальные окислы элементов главной подгруппы пятой группы и их теплоты образования (ппал/моль) [c.627]

Кнслородные кислоты элементов главной подгруппы пятой группы и теплоты вх образования [c.628]

Ниже приведен обйор хлоридов и сульфидов элементов главной подгруппы пятой группы [c.629]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Основные свойства элементов главной подгруппы пятой группы удовлетворительно объясняются на основе теории валентности. Наивысшая положительная валентность (нятивалентность) элементов с порядковыми номерами 7, 15, 33, 51 и 83 следует, по теории Косселя, из того, что каждый из них содержит,на пять электронов больше по сравнению с особенно устойчивыми конфигурациями в 2, 10, 28, 46 и 78 электронов (см. рис. 28 на стр. 152). Трехвалентностъ элементов главной подгруппы пятой группы по отношению к электроположительным элементам, например к водороду, также объясняется стремлением их приобрести особенно устойчивые электронные конфигурации, а именно такие, которые имеются у инертных газов, стоящих в перйодической системе после элементов главной подгруппы пятой группы. [c.632]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология