Пятая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов азот N, фосфор Р, мышьяк Аа, сурьму 8Ь и висмут В1. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов (конфигурация С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор — типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. Физические свойства элементов приведены в таблице 26, свойства простых веществ в таблице 27. [c.118]

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. Из них первые два относят к неметаллам, гер-маний причисляют и к металлам, и к неметаллам, а олово и свинец — к металлам. [c.45]

Общая характеристика. Азот и элементы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.160]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу, кроме азота, входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обладают окислительными и восстановительными свойствами. Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена более слабо, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Наоборот, они легче отдают электроны (максимально пять). [c.186]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу пятой группы периодической системы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и впсмут. [c.246]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу кроме азота входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обла- [c.181]

ПЯТАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ [c.222]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

К главной подгруппе пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся типические элементы азот и фосфор, а также примыкающие к ним в больших периодах мышьяк, сурьма и висмут. Общее название их — подгруппа азота. [c.188]

В главную подгруппу V группы периодической системы элементов входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы подгруппы азота имеют во внешнем электронном слое по пять электронов (табл. 6) [c.163]

Фосфор, сурьма и висмут находятся в главной подгруппе V группы периодической системы. Фосфор — неметалл, сурьма и висмут проявляют металлические свойства. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне имеют по пять электронов (s р ). Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Для этих элементов характерны степени окисления +5, +3, —3. [c.128]

Химическое поведение элемента главной подгруппы периодической системы (как показано в гл. 5) существенно зависит от положения данного элемента по отношению к инертному газу. На основании этого проводят разделение элементов по главным и побочным подгруппам, а именно к элементам главных подгрупп (за исключением водорода, который занимает особое положение относятся те, порядковый номер которых на 1—2 единицы больше или на 5—1 единицу меньше, чем порядковый номер инертного газа. Остальные же элементы (исключая лантаниды и трансурановые элементы, которые образуют особые группы) принадлежат к побочным подгруппам периодической системы. Таким образом, все элементы распределяются по следующим пяти группам 1 — водород, 2 — главные подгруппы периодической системы, 3 — побочные подгруппы периодической системы, 4 — лантаниды, 5 — трансураны. [c.23]

Элементы пятой группы периодической системы Д. И, Менделеева почти всегда сопутствуют железу или специально вводятся в металл при его выплавке. Поэтому изучение их поведения при процессах производства стали и сплавов представляет интерес для практики. Элементы главной подгруппы фосфор, мышьяк и сурьма — являются, как правило, вредными примесями, и поэтому одна из важных задач металлургии заключается в их удалении из стали. Исследования по термодинамике распределения элементов этой подгруппы между жидким железом и шлаками ограничивались в основном изучением реакции окисления фосфора. [c.68]

В Периодической системе элементов фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738 молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее [c.10]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

Итак, к активным восстановителям относятся а) элементы главных подгрупп I, II и III групп периодической системы и из элементов четвертой группы — олово и свинец б) элементы побочных подгрупп всех групп периодической системы, в атомах которых заполняется электронами подуровень d в) элементы семейств лантаноидов и актиноидов, в атомах которых электронами заполняются подуровни / четвертого и пятого энергетических уровней. К активным же окислителям относятся кислород, сера и галогены. [c.151]

Четыре элемента главной подгруппы седьмой группы периодической системы Менделеева — фтор, хлор, бром и йод — по их способности образовывать с металлами соли названы галогенами (галоген значит образующий соль ). К этой же подгруппе относится пятый элемент, существование которого было предсказано Менделеевым, но разыскать его удалось только в наше время среди продуктов радиоактивного распада урана и тория, где [c.72]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период (кроме первого), и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы, называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.164]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

Общая характеристика углерода и кремния. Углерод и кремний находятся в главной подгруппе четвертой группы периодической системы. Высшая положительная и отрицательная валентность этих элементов равна четырем, что обусловлено наличием четырех электронов в наружных слоях их атомов. Углерод и кремний являются неметаллами по сравнению с неметаллами пятой группы они менее типичны. [c.175]

Сравните характер металлических свойств элементов главных подгрупп пятой, шестой и седьмой групп периодической системы. [c.33]

К ядам металлических катализаторов относятся химические соединения элементов второй подгруппы пятой и шестой групп периодической системы Ы, Р, Аз, 8Ь, О, 8, 8е, Те, а также сами эти элементы, за исключением азота. По Мэкстеду [60], ядами являются те соединения указанных элементов, в которых центральный атом обладает неподеленной парой электронов (табл. 1). При этом ядовитость кислорода обнаруживается лишь в отдельных случаях. То же можно сказать о ядовитости воды, являющейся единственным соединением, основную массу которого составляет кислород. Главные свойства других соединений кислорода определяются природой атома, связанного с кислородом. [c.90]

Основные свойства элементов главной подгруппы пятой группы удовлетворительно объясняются на основе теории валентности. Наивысшая положительная валентность (пятивалентность) элементов с порядковыми номерами 7, 15, 33, 51 и 83 следует, по теории Косселя, из того, что каждый из них содержит на пять электронов больше по сравнению с особенно устойчивыми конфигурациями с 2, 10, 28, 46 и 78 электронами (см. рис. 28 на стр. 136). Трехвалентность элементов главной подгруппы пятой группы по отношению к электроположительным элементам, например к водороду, также объясняется стремлением их приобрести особенно устойчивые электронные конфигурации, а именно такие, которые имеются у инертных газов, стоящих в периодической системе после элементов главной подгруппы пятой группы. [c.566]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Фосфор является представителем главной подгруппы пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева и относится к типичным неметаллическим элементам. Металлоиодные свойства этого элемента объясняются тем, что его пять валентных электронов (два — 5 и три—р-электрона) расположены на внешнем энергетическом уровне. Электронная конфигурация нейтрального атома фосфора описывается следующим образом [c.106]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Химические свойства элемента определяются количеством валентных электронов. Очень устойчив при химических превращениях благородногазовый октет (s p ). У типических элементов валентные электроны расположены во внешнем слое. Аналоги лития (см. табл. 5.4) имеют только один валентный электрон (s ) У электронов подгруппы бериллия их два (s ) элементы, составляющие главную подгруппу III группы, во внешнем электронном. слое имеют три валентных электрона (s p ), аналоги углерода — четыре электрона (s p ), азота — пять (s p ), кислорода — шесть (s p ) н, наконец, галогенысемь электронов (s p ). Для типических элементов количество валентных электронов совпадает с номером группы в периодической системе элементов. [c.144]

На приводимом графике (рис. 1) сопоставлены аналитическая классификация катионов (по сероводородному методу) с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На оси абсцисс отложены порядковые номера рассматриваемых элементов (катионов). На верхней части оси ординат отложены отрезки., соответствующие пяти группам аналитической классификации катионов. Нижняя часть оси ординат разбита на отрезки, соответс гвуюигие группам периодической системы, с подразделением их на подгруппы главные — а и побочные — б. [c.38]

Побочную подгруппу VII группы периодической системы составляют элементы марганец, технеций и рений. В отличие от элементов главной подгруппы, валентные электроны в их атомах находятся на двух незаполненных электронных слоях и легко отрываются. Два электрона расположены на внешнем электронном слое и пять сверхоктетных на предпоследнем (в отличие от элементов главной подгруппы). [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология