Кислород потенциал Леннарда Джонса

Для всех учитываемых в расчетах индивидуальных газообразных веществ в качестве модели межмолекулярного взаимодействия в данном томе Справочника принят потенциал Леннарда—Джонса (12—6). Для веществ, образованных из атомов кислорода, водорода, углерода и азота, параметры потенциала (12—6) а и e/k и методы их определения приведены во втором томе Справочника [2] со ссылками на литературу. Для остальных веществ, учитываемых в данном томе при выполнении расчетов свойств продуктов сгорания, параметры потенциала (12—6) даны в таблице 2.11. [c.20]

Из множества имеющихся потенциалов, описывающих взаимодействие молекул воды, выбран потенциал SP , применяемый также при расчетах методом молекулярной динамики. Потенциал SP включает как короткодействующее взаимодействие между атомами кислорода (потенциал Леннард-Джонса). [c.75]

Для тонких водных прослоек расчеты структурных изменений удалось пока осуществить лишь в немногих случаях. Антонченко, Давыдов и Ильин [109, 141] провели численные расчеты методом Монте-Карло, используя для описания межмолекулярных взаимодействий в воде потенциал Роулинсона. Он включает, кроме потенциала Леннард—Джонса, кулоновское взаимодействие между четырьмя эффективными электрическими зарядами в каждой молекуле воды. Два положительных заряда д = +0,328е расположены на атомах водорода на расстоянии 0,8743 А от атома кислорода. Два отрицательных заряда д = —0,328е расположены на расстояниях 0,25 А от центра атома кислорода на линии, перпендикулярной плоскости молекулы. Эти заряды аппроксимируют распределения максимальной плотности электронов вокруг ядра атома кислорода. Взаимодействие между зарядами двух молекул воды приближенно описывает межмолекулярную водородную связь. [c.231]

Параметры потенциала Леннарда-Джонса для кислорода (Oj) равны и /к = = 118 К, л = 388 пм. Оцените (с использованием рис. 4.2) второй вириальный коэффициент Bj при 273 К и 1800 К и соответствующие значения летучести при Р= 1000 атм. [c.111]

Решение. Молекулярный вес кислорода равен 32, его теплоемкость при температуре 300 К и низком давлении Ср = 7,019 кал моль" -К-. Находим значения параметров потенциала Леннарда — Джонса (стр. 677) о = = 3,433 А и е/А = ИЗ К. Следовательно, при 300 К отношение АГ/е для кислорода составляет 300/113 = 2,655. Далее определяем (стр. 677) величину й = = 1,074. [c.237]

Минимум потенциала Леннарда-Джонса соответствует равновесному расстоянию между атомами кислорода двух молекул, равному = 3,48 А, [c.260]

Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]

Моделью системы поровый флюид—минерал служила бесконечная щель адсорбента, между поверхностями которой находились атомы адсорбата при заданной температуре и плотности. Взаимодействие между атомами адсорбата и поверхностью кристалла рассчитывалось по методу А. В. Киселева с усреднением по элементарной ячейке, предложенным Ф. Абрахамом. При этом учитывалось взаимодействие с ионами кремния и кислорода, несущими эффективный заряд + 1,4е и —0,7е. Взаимодействие атомов адсорбата описывалось потенциалом Леннард-Джонса (6—12). Размеры расчетной ячейки не позволили учесть реальное строение молекул воды. Поэтому их взаимодействие описывалось тем же потенциалом с параметрами а= 0,286 нм и 8/ =447,53 К, где а и е — параметры потенциала, к — константа Больцмана. Для учета теплового взаимодействия адсорбат—-адсорбент был применен метод молеку- [c.87]

Леннард-Джонс и Девоншир разработали ячеичную теорию для количественного определения термодинамических свойств веществ, в жидком состоянии (см. главу вторую, раздел III). Дредполага-, лось, что каждая молекула жидкости удерживается в некотором замкнутом пространстве соседними молекулами, которые хаотически движутся вокруг центральной молекулы, и что потенциал внутри ячейки обладает сферической симметрией. Составляющие этого потенциала от каждой молекулы, из которых построена ячейка, распределены по поверхности сферы. В клатратном кристалле гидрохинона центр полости окружен двенадцатью атомами кислорода на расстоянии 3,9 А, шестью атомами углерода на расстоянии 4,2 А и шестью атомами углерода на расстоянии 3,8 А. Следовательно, эти атомы вместе с восемнадцатью соседними атомами водорода довольно равномерно распределены но поверхности сферы радиусом около 3,95 А. Приближенная модель ячейки в теории Леннарда-Джонса. и Девоншира вероятно, является наиболее подходящей из всех других предложенных моделей для описания полости клатратного соединения гидрохинона, но не подходит для более изменчивых ячеек жидкой структуры. . [c.449]

Табличные значения Гильзенрата и других несколько ниже всех экспериментальных значений ВВК кислорода. Причиной этих отклонений может быть методика расчета, предполагающая независимость параметров потенциала (6—12) Леннард-Джонса 8 и о от температуры. [c.167]