Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой

Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой. Остановимся сначала на взаимной растворимости веществ в к р и ст а л л и ч е с к о м состоянии. [c.338]

Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой. Кристаллизация из растворов начинается и заканчивается при определенных температурах, зависящих от состава раствора. Диаграммы, выражающие зависимость температур начала и конца равновесной кристаллизации от состава, имеют большое значение для изучения различных систем. Они широко применяются при изучении различных металлических сплавов, силикатных систем, водных растворов солей, различных систем из органических и других соединений. Диаграммы эти носят название диаграмм состояния или фазовых диаграмм (или диаграмм плавкости). В 143 рассмотрены способы экспериментального определения их. Рассмотрим двойную систему из компонентов А и В, температуры плавления которых в чистом состоянии отвечают точкам и /в диаграммы (рис. 157). [c.410]

Диагра.ммы состояния используются при рассмотрении не только металлических, по и любых других систем. Для примера на рис. 106 показана диаграмма состояния простой системы HgO— AgNOg с эвтектикой. В этой системе правая кривая представляет растворимость AgNOg в воде при различных температурах, а левая кривая—зависимость температуры начала кристаллизации льда от концентрации раствора. В системах из воды и соли эвтектическая точка называется иначе криогид ратной точкой и [c.322]

Диаграмма состояния простой четверной системы эвтектического типа построена нами на основе данных о тройных составляющих системах и четверной эвтектике. Образование в нашей четверной системе твердых растворов или химических соединений не изменило бы самого хода построения. Если бы ничего не было известно о четверной системе в целом, то это сказалось бы только на степени точности полученных границ. Предположим на рис. 28 неизвестны крайние границы распространения фазы С в системе AB D и все же с уверенностью можно утверждать, что область ее кристаллизации примыкает к вершине С и ограничена во всяком случае линиямиLXiV жЬ иМ. [c.57]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

Превращение может состоять в образовании компонентами в твердом состоянии экзотермического соединения, которое разлагается на компоненты, не достигнув плавления. (Разложение экзотермического соединения при повышении температуры соответствует принципу Ле-Шлтелье.) Невозможность кристаллизации соединения из расплава связана с тем, что точка 5 его удельного изобарного потенциала (рис. Х.2,а, диаграмма /) придет на кривую удельных изобарных потенциалов расплавов при температуре, при которой прямая, соединяющая фигуративные точки удельных изобарных потенциалов твердых компонентов, лежит ниже кривой расплавов и не имеет с ней общих точек. Система затвердеет в конгломерат компонентов В и А при более высокой температуре, чем t. , при которой может начаться кристаллизация соединения. Очевидно, что ликвидус системы будет обычным для системы с простой эвтектикой, описанной в главе VI. 1. При температуре 2 (диаграмма II) твердое соединение 8 могло бы быть в равновесии с растворами, состав которых дается точками Н яО, но эти равновесия неустойчивы, что видно из расположения линий удельных изобарных потенциалов. Только при температуре д (диаграмма III), когда точка 8 придет на прямую —. <45, твердое соединение будет устойчиво, и при этой температуре в равновесии будет находиться смесь трех твердых фаз А, В и 8. При дальнейшем понижении температуры (диаграмма IV) точка 8 опустится ниже прямой А В , следовательно, смеси 8 с В и 8 с А более устойчивы, чем смеси компонентов. [c.128]

На основании опытных данных, полученных при изучении равновесия между жидкими и кристаллическими фазами наиболее высокоплавких этаноламинов — ди-этаноламина (ДЭА) и триэтаноламина (ТЭА), была построена диаграмма состояния, представленная на рисунке. Диаграмма состояния является типичной для двухкомпонентной системы. В данной диаграм.ме мы и.меем частный случай, когда примесь. и основной компонент образуют простую эвтектику. При кристаллизации из раствора выделяется в кристаллическом виде только основной компонент, а примеси будут оставаться в жидкой фазе. Это особенно четко проявляется, когда один из компонентов рассматриваемой бинарной с.меси находится в системе в виде примеси малой концен- [c.43]

Как и в случае бинарных систем, простейший эвтектический тип взаимодействия в многокомпонентных системах, в частности тройных (рис. 5.14), не является единственным. Диаграмма состояния системы из трех НЖК приобретает более сложный характер, если хотя бы в одной из составляющих ее двойных систем наблюдается взаимодействие, отличное от типа V по Розебому. Например, в системе 15 (рис. 5.15) компоненты II и III образуют непрерывные твердые растворы с минимумом, а бинарные системы I—II и I—III являются эвтектическими. Расклинивающее действие первого компонента приводит к распаду твердых растворов в трехкомпонентной системе и кристаллизации тройной эвтектики. [c.145]

Конечное состояние системы—при температуре Гг и по истечении времени Тг — показано на фиг. 34, и. Здесь исчезают и двойные соли и твердые растворы. Поэтому диаграмма содержит только эвтектики между простыми солями бинарные — Кг. и Мз я тройную — О3, а также три поля кристаллизации индивидуальных компонентов А, В, С, отделенные друг от друга эвтектическими линиями К3О3, ОзЬз и О3М3. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология