Двухкомпонентная однофазная жидкая система

Если в раствор при данной температуре внести еще кристалл растворенного вещества и он растворится, то такой раствор называется ненасыщенным. Иначе, ненасыщенным раствором твердого вещества называется двухкомпонентная однофазная система, состоящая из жидкой фазы (раствор) и газообразной фазы — пара растворителя . [c.144]

Примером четырехкомпонентных трехфазных закрытых и частично открытых систем являются горные породы, поровое пространство которых заполнено минерализованной водой (двухкомпонентная однофазная смесь) и углеводородным флюидом (газом или жидким углеводородом). Рассмотренная система— наиболее характерная модель чистых и слабоглинистых продуктивных коллекторов нефти и газа. [c.45]

Эвтектическая точка соответствует температуре плавления (или кристаллизации) эвтектики, т. е. смеси, имеющей постоянный состав в твердом и жидком состояниях. В данном случае смесь содержит 60% вещества А и 40% В. Здесь двухкомпонентная трехфазная система также не имеет степеней свободы с = 2 + 1—3 = О, т. е. нельзя изменять ни температуру, ни состав независимо друг от друга без нарушения количества фаз. Область й — однофазный жидкий раствор веществ А и В (В и А), для которого с = 2 Н- 1—1 =2, т. е. можно менять и температуру и концентрацию компонентов, не вызывая появления новой фазы. Линия аеЬ — появление или исчезновение твердой фазы. Участок ае — начало кристаллизации (или окончание плавления) вещества А участок еЬ — начало кристаллизации или окончание плавления для [c.77]

Более сложный случай представляет нагревание двухкомпонентной жидкости состава Хд, где 1 >Ха>0, например в точке 3. При повышении температуры этой жидкости до температуры кипения (точка Ь) фазовый состав системы не меняется. В области I все точки системы, в том числе и точка 3, отвечают однофазному жидкому состоянию. Система в области I двухвариантна — можно менять два параметра (состав и температуру) без изменения фазового состояния (С = 2). При достижении точки Ь к жидкой фазе добавляется парообразная. Система становится одновариантной. Состав жидкости при температуре точки Ь отвечает составу в точке Ь (Хд), а состав пара —составу в точке е (Х О- Таким образом, составы жидкости и пара здесь различаются. При дальнейшем повышении температуры до точки 3 состав жидкости меняется по кривой Ьз до точки з (X ), а состав пара по кривой ей до точки и (Х ). Достижение точки с1 соответствует переходу всей жидкой фазы в парообразную состава Х . Система из одновариантной в области II переходит в двухвариантную область//. Дальнейшее нагревание не изменяет фазового состояния системы. [c.167]

Двухкомпонентные системы. Перейдем к характеристике более сложных, двухкомпонентных систем. С точки зрения правила фаз число степеней свободы в системах с К = 2 может максимально быть равным 3, если Ф=1. Это означает, что кроме таких переменных параметров системы, как давление и температура, появляется третий— концентрация раствора. Примером однофазных систем переменного состава, образованных двумя и более независимыми компонентами, служат растворы. Растворы образуются во всех агрегатных состояниях. Они могут быть газообразными, жидкими и твердыми. [c.77]

В момент достижения точки Е система должна считаться однофазной и, следовательно, бивариантной. Появление второй, жидкой фазы возможно при дальнейшем хотя бы ничтожно малом охлаждении. Аналогичные соображения справедливы также для процессов перехода из однофазного состояния в двухфазное и в двухкомпонентных системах. [c.148]

Точка отвечает температуре кипения чистого компонента А, точка в — температуре кипения компонента В. Область I относится к жидкости область II — к пару. При этих условиях однофазные двухкомпонентные системы имеют две степени свободы состав и температуру. Точка а обозначает жидкость состава л о. При повышении температуры жидкой смеси до температуры она закипит. [c.198]

Экспериментально установлено, что состав пара смеси в общем случае не совпадает с составом жидкости, находящейся в равновесии с этим паром. На различии составов жидкости и пара основана перегонка смесей, имеющая большое практическое значение. На рис. ИЗ приведена зависимость температуры кипения от состава жидкости (кривая ас в) и пара (кривая а в)- Точка IA отвечает температуре кипения чистого компонента А, точка в—температуре кипения компонента В. Область I относится к жидкости область // — к пару. При этих условиях однофазные двухкомпонентные системы имеют две степени свободы состав и температуру. Точка а обозначает жидкость состава х . При повышении температуры жидкой смеси до температуры она закипит. В процессе кипения жидкость будет обогащаться более высококипящим компонентом и при этом будет изменяться температура кипения. Изменение температуры кипения от состава пара показано на кривой а от состава жидкости — на кривой аС<в-Когда кипение кончится, состав пара будет равен составу исходной смеси, т. е. х . Отсюда можно найти температуру кипения [c.230]

В такого рода системе, обладающей двумя степенями свободы, помимо определенного внешнего давления, можно произвольно задаваться еще, например, температурой, и тогда состав у паровой фазы, отвечающей условию равновесия с однородной однокомпонентной жидкостью, определится как абсцисса точки пересечения соответствующей изотермы с равновесной кривой конденсации СЕ пли DE, в зависимости от того, из какого компонента а или гу состоит жидкая фаза. Вторую степень свободы можно использовать и по-другому, задаваясь при определенном внешнем давлении системы составом у пара, равновесного однофазной жидкости, состоящей из компонента а илн w. При этом определится температура, при которой может равновесно существовать парожидкая система данного состава, однокомпонентная в жидкой и двухкомпонентная в паровой фазе, под заданным внешним давлением. [c.163]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с непрерывным рядом твердых растворов (рис. 24) не имеет эвтектики, а температура полного плавления смесей плавно и постепенно изменяется от одного компонента к другому. Верхняя кривая является линией ликвидуса, выше нее находится однофазное поле расплава. Нижняя кривая — солидус, ниже которого жидкая фаза отсутствует. Подсолидусная область представляет однофазное поле гомогенного твердого раствора. [c.67]

Рассмотрим условия, при которых из двухкомпонентной жидкости выделяются твердые фазы. Учитывая, что давление постоянно, используем правило фаз в виде уравнения (VH.2). Если система состоит только из одной жидкой фазы, то С = = 2+1 — 1=2. Это означает, что в известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и состав жидкости, оставляя систему однофазной. Таким образом, на диаграмме равновесия (в координатах состав — температура) однофазной двухкомпонентной системе соответствует плоскость. [c.131]

На рис. 48 представлена диаграмма состояния дву.хкомпонент-ной системы с непрерывным рядом твердых растворов. Выше кривой ликвидуса находится однофазная область ненасыщенной жидкой фазы, между кривыми ликвидуса и солидуса t 2tв — двухфазная область жидкости и твердого раствора между компонентами А и В, обозначенного 5дв, и ниже кривой солидуса t 2tв — однофазная область твердого раствора 5дв (твердый раствор -— одна фаза). Следует отметить, что в данной системе, не имеющей разрывов непрерывности в составах твердого раствора, образуется всегда один и тот же твердый раствор переменного состава, т. е. твердый раствор одного и того же структурного типа, причем все двухкомпонентные составы кристаллизуются только в виде твердого раствора 5ав, а в чистом виде компоненты А и В из таких составов не выпадают. [c.230]

Это означает, что в двухкомпонентной системе в состоянии равновесия число фаз не может быть более четырех. Если / = О, существуют одновременно четыре фазы, например, две твердые (обоих компонентов), жидкая — двухкомпонентная (раствор) — и газовая. В однофазной (р — ) двухкомпонентной системе число степеней свободы доходит до трех (f = 3). Независимыми переменными являются температура, давление и состав. [c.416]

Рассмотрим пример построения диаграммы потенциал 2 — концентрация с, выражающей термодинамическое условие равновесия раствора и твердой фазы в двухкомпонентной системе, в которой компоненты неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии, не растворяются в твердом состоянии и химически не взаимодействуют ( 81). Графически изменение термодинамического потенциала жидкой фазы с изменением состава раствора при определенной температуре (рис. 78) представляется кривой, соединяющей точки Л 1 1. Такая кривая вогнута к оси состава, так как лосле образования устойчивого однофазного раствора термодинамический потенциал системы должен быть меньше, чем до смешения компонентов. Значения Z для расплавов чистого А и чистого В соответствуют точкам Л, и В . Для твердого компонента В более устойчивого, чем его пер еохлажденный расплав, величина 7 будет соответствовать точке 02, которая всегда лежит ниже, чем В. Чтобы определить положение точки, соответствующей насыщенному раствору компонента В в Л,, проведем из точки В касательную к кривой А В. Получим точку Х2, отвечающую по составу насыщенному раствору В. Правее этой точки все растворы будут представлять собой смесь твердого компонента В с насыщенным раствором состава Х2- Точка Х отвечает составу-раствора, насыщенного компонентом А. [c.212]

Графически фазовые диаграммы трехкомпонентных систем обычно представляют как набор изобарных и изотермических концентрационных диаграмм, которые для симметричности отображения концентраций всех трех компонентов системы изображают в виде равносторонних концентрационных треугольников. Вершины треугольника соответствуют чистым компонентам, стороны — двухкомпонентным подсистемам, точки внутри треугольника — составам, содержание компонентов в которых равно отношению длин перпендикуляров, опущенных на стороны, противолежащие отвечающим тому или иному компоненту вершинам, к высоте треугольника (рис. 4.12). При этом очевидно, что линия, параллельная стороне, противолежащей вершине, соответствующей некоторому компоненту, соединяет точки, отображающие составы с одинаковым содержанием этого компонента, что позволяет нанести на концентрационный треугольник масштабную сетку, как показано на рис. 4.12. Для сечения фазовой диаграммы, показанного на концентрационном треугольнике, значение г в формуле (4.4) равно 2 (р = и Т = Го), откуда следует, что в этом случае, как и для сечений диаграмм состояния двухкомпонентных систем, трехфазным равновесиям соответствует нуль степеней свободы системы, двухфазным — одна степень свободы, а однофазному состоянию — две степени свободы. Двухфазные равновесия при этом изображают набором канод — линий, соединяющих на диаграмме точки, соответствующие равновесным составам твердых или жидких растворов. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология