Взаимная растворимость веществ

Рост температуры уменьшает адсорбцию на всем интервале концентраций и в случае неограниченно взаимно растворимых веществ, когда изотермы адсорбции имеют вид, представленный на рис. 14.6 и 114.7. [c.262]

Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой. Остановимся сначала на взаимной растворимости веществ в к р и ст а л л и ч е с к о м состоянии. [c.338]

Обязательным условием образования дисперсных систем является малая взаимная растворимость веществ, образующих систему. [c.108]

Взаимная растворимость веществ вообще колеблется в весьма широких пределах, изменяясь от полной растворимости до почти полного ее отсутствия и являясь для всех известных систем этого рода функцией температуры. [c.18]

При обработке подлежащего экстрагированию водного раствора некоторым объемом выбранного растворителя извлекаемое вещество распределяется между водой и растворителем в соотношении, зависящем от взаимной растворимости вещества в каждой из жидкостей. Ясно, что однократная обработка не приводит к исчерпывающему извлечению целевого продукта. Обычно экстрагирование проводят последовательно несколькими небольшими порциями растворителя. [c.124]

Растворимость твердых веществ в жидкостях можно характеризовать, рассматривая процессы кристаллизации веществ из жидких растворов. В этих процессах может играть существенную роль и взаимная растворимость веществ в кристаллическом состоянии. [c.338]

Вывод зависимости Вильсона показывает, что взятый за основу подход справедлив только для взаимно растворимых веществ. Оказалось, что обработка экспериментальных данных по равновесию при помощи уравнения Вильсона превосходит по точности эмпирические зависимости, например уравнение Редлиха — Кистера (11,95). [c.58]

Диаграммы взаимной растворимости веществ в трехкомпонентных системах отличаются большим разнообразием. [c.117]

Оба компонента неограниченно растворимы друг в друге В твердом состоянии образуют твердые растворы. Такие системы называются изоморфными системами. Неограниченная взаимная растворимость веществ возможна тогда, когда частицы одного из компонентов внедряются в кристаллическую решетку другого компонента. При этом образуются растворы внедрения. Частицы внедряющегося компонента должны обладать размерами, меньшими, чем частицы второго компонента. Другого типа твердый раствор может образоваться, если частицы обоих компонентов по своим свойствам и размерам близки. При этом в твердом состоянии образуются растворы замещения, т. е. частицы растворяющегося компонента замещают постепенно частицы второго компонента в кристаллической решетке. В обоих случаях изоморфных систем возможно непрерывное изменение состава твердого раствора. [c.182]

Описанные явления могут в определенной области температур наблюдаться и в порошкообразных смесях взаимно растворимых веществ. Поскольку растекание по поверхности осуществляется путем поверхностной диффузии, а энергия активации поверхностной диффузии в 3—4 раза меньше, чем объемной диффузии, то может существовать область температур, в которой растекание при температуре опыта будет идти с наблюдаемой скоростью, тогда как объемная диффузия будет исчезающе слаба и оба вещества будут относиться друг к другу как взаимно нерастворимые. [c.223]

Величина взаимной растворимости веществ в первую очередь определяется их химической природой. Большое влияние оказывает агрегатное состояние вещества-растворителя, а также внешние условия (температура, давление). Качественно рассмотрим образование растворов в распространенных системах. [c.231]

Треугольная диаграмма тройных смесей. При экстрагировании твердых веществ Б экстрактор поступают 1) исходная смесь твердых веществ/ , содержап[,ая извлекаемый из нее растворимый компонент В и нерастворимый или инертный компонент А 2) жидкий растворитель 5, представляющий собой либо чистый компонент С, либо смесь нескольких взаимно растворимых веществ. [c.597]

Если очищаемое вещество хорошо растворяется при нагревании в одном растворителе, но не кристаллизуется из него при охлаждении, а в другом растворяется очень плохо, то следует пробовать кристаллизовать вещество из смеси этих растворителей Для этого вещество растворяют в небольшом количестве первого растворителя при нагревании. Затем к горячему раствору прибавляют второй до тех пор, пока не появится помутнение. Эту смесь нагревают до исчезновения помутнения и сильно охлаждают Выделяется чистое вещество, которое отфильтровывают. Часто используют следующие смеси взаимно растворимых веществ этиловый спирт и вода, этиловый спирт и бензол, бензол и петролейный эфир, ледяная уксусная кислота и вода, этиловый спирт и эфир, ацетон и вода, ацетон и петролейный эфир, эфир и петролейный эфир и др. [c.20]

Суммарный эффект взаимодействий между молекулами растворителя и растворенного вещества можно связать с так называемой полярностью А и В. Назвав сильно взаимодействующие соединения А А и В В полярными, а слабо взаимодействующие— неполярными (или аполярными), можно различать четыре ситуации, позволяющие качественно предсказать взаимную растворимость веществ (табл. 2.1). [c.28]

Карбамидную депарафинизацию проводят при 20—35°С. Повышение температуры увеличивает взаимную растворимость веществ, снижает их вязкость и улучшает условия контакта, однако стабильность комплексов и выход н-алканов при этом уменьшаются. Выбор температуры зависит от требуемой степени депарафинизации, пределов кипения исходной фракции и от того, вводится ли карбамид в кристаллическом состоянии или в виде водного раствора. Депарафинизацию сравнительно низкокипящих фракций, а также процесс с использованием водных растворов карбамида для повышения стабильности комплексов необходимо проводить при более низкой температуре. [c.101]

Слабая корреляция между фактической совместимостью полимера с растворителем и совместимостью, предсказанной по величине 5, объясняется тем, что теория Гильдебранда не учитывает ряд существенных обстоятельств, влияющих на взаимную растворимость веществ. Более адекватно термодинамическое качество растворителя по отношению к данному полимеру характеризуется -температурой (температурой Флори) системы полимер— растворитель и параметром сродства XI растворителя к полимеру. Последний введен в теорию Хаггинсом как эмпирический параметр, отражающий влияние взаимодействия компонентов раствора на величину конфигурационной энтропии раствора. Он связан с параметрами растворимости растворителя и полимера соотношением = (5] - б2) Г IКТ, а со вторым вириальным коэффициентом А2 осмотического давления раствора соотношением Аг = РгМ- [c.823]

Равновесие в бинарной системе взаимно растворимых веществ с насыщенным водяным паром [c.32]

Вопрос о причинах взаимной растворимости веществ, в том числе набухания, является одним из самых сложных и полностью не решенных вопросов физической химии. Способность полимеров растворяться или набухать обусловлена многими факторами [c.99]

Так как кривые аЭ и бЭ отвечают насыщенным растворам, то их можно рассматривать как геометрическое место точек, совокупность которых выражает при данном давлении взаимную растворимость веществ (соответственно А в Б и Б в А) при различных температурах. [c.189]

Диаграммы взаимной растворимости веществ в трехкомпонентных системах отличаются большим разнообразием. Некоторые типы диаграмм (не считая полной взаимной растворимости) изображены на рисунках 37 и 38. [c.113]

Согласно молекулярной теории растворов [74], состояние системы определяется двумя противоположно действующими факторами с одной стороны, межмолекулярным взаимодействием, обусловливающим потенциальную энергию молекул, и, с другой,-тепловым движением, которое определяет их кинетическую энергию. Притяжение между молекулами, объясняющее взаимную растворимость веществ, создается за счет сил Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие) и водородных связей, в которых существенную роль играет донорно-акцепторное взаимодействие. [c.59]

Хансен [74] представил область растворимости веществ в виде сферы в координатах б —бр —б. По-кольку для большинства веществ б имеет близкие значения [75] для характеристики взаимной растворимости веществ предложено использовать двухмерные диаграммы с координатами бр — (рис. 3.11). Для смеси, содержащей компоненты в мольных долях Хх и Х2 [c.103]

В простом дестилляционном кубе производится разгонка 2000 лгг смеси двух взаимно растворимых веществ. Смесь содержит 40% (весовых) легколетучего компонента. [c.271]

Сопоставление экспериментальных данных о взаимной растворимости веществ с их структурными формулами. подтверждает сформулированные ранее общие положения о роли числа групп и длины углеводородного скелета для оценки свойств растворителей. [c.84]

Взаимно растворимые вещества обычно вводят в реакцию без растворителя. В других случаях, а также при бурно протекающих реакциях, можно работать в инертном растворителе (толуоле, ксилоле). [c.396]

Взаимная растворимость веществ. При очень больших положительных отклонениях от закона Рауля бинарные смеси образуют гомогенную систему только в определенных соотношениях. Добавление первой жидкости ко второй ири постоянной температуре до определенной концентрации вызывает образование насыщенного раствора первого компонента. То же наблюдается при добавлении второй жидкости к первой. Таким образом, смешение дву. жидкостей в любых соотношениях с образованием насыщенных растворов дает трехфазную paBiioiie Hyio систему, состоящую iki двух несме1иипающихся равновесных растворов и насыщенного пара над ними постоянного состава. Такие системы характеризуются равенством химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. [c.77]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Большой интерес для биологии представляют пленки, образованные двумя или несколькими компонентами (не считая молекул подложки). К ним относятся, например, пленки, образованные двумя нерастворимыми в воде, но взаимно растворимыми веществами ( нерастворимые растворы ), а также пленки, состоящие из нерастворимого вещества и растворимого ПАВ, например, исследуемые Зонтагом (ГДР) ПАВ-полимерные пленки и липиднопротеиновые пленки. Последние изучают в настоящее время особенно интенсивно, поскольку они являются следующей (после обычной пленки) стадией модельного приближения к биологическим мембранам. Согласно современным представлениям, клеточные мембраны бимолекулярны и состоят из двух фосфолипидных слоев, обращенных наружу полярными группами, которые связаны с полярными группами полипептидной цепи белковых молекул. [c.112]

Большой интерес для биологии представляют пленки, образованные двумя или несколькими компонентами (не считая молекул подложки), К ним относятся, например, пленки, образованные двумя нерастворимыми в воде, ио взаимно растворимыми веществами ( нерастворимые растворы ), а также пленки, состоящие из нерастворимого вещества и растворимого П.АВ, иапример, исследуемые Зоннтагом (ГДР), Мусабековым и многими учеными ПАВ-поли- [c.101]

Из приведенных примеров видно, что равновесные системы м о н о характеризовать числом параметров или числом степеней свободы С. Эти параметры можно произвольно изменять в определенных пределах, не изменяя числа фаз. В рассмотренном случае однофазные системы характеризуются заданием двух параметров, двухфазные — одного и для трехфазных число таких параметров равно нулю. Описание фазовых равновесий в системах с большим числом компонентов (больше одного) существенно сложнее, так как для этого требуется много данных, например о взаимной растворимости веществ. Поэтому важно установить общий закон, позволяющий найти число фаз ири равновесии для систем с любым числом комионен-тоз. Таким законом является правило фаз, открытое Д. Гиббсом. Введем еще два определения, используемые в этом правиле. Фазой (Ф) называется однородная часть неоднородной системы, характеризующаяся определенным химическим составом и термодинамическими сво11ствами и отделенная от других частей поверхностью раздела. Очевидно, в любой системе может быть только одна газовая фаза. Числа же твердых или жидких фаз могут быть больше. Понятие фазы шире понятия агрегатного состояния. Наиример, твердое железо может существовать в виде различных фаз, хотя и имеющих одинаковый химический состав, но отличающихся термодинамическими свойствами, среди которых 7-железо с кристаллической структурой объем-поцептрированпого куба и а-железо со структурой гране- [c.78]

Для 11редс ка.зания растворимости нетлектролитов широкое распространение получила предложенная Гильдебрандом теория, согласно которой взаимная растворимость веществ возрастает с уменьшением ра ности их параметров растворимости [c.238]

Хорошо набухающий полимер растворяется хотя бы частично. Внешне растворение выглядит как уменьшение размера набухшего образца после достижения максимальной степени набухания. При частичном (ограниченном) растворении образуются два несмешивающихся раствора полИхМера — концентрированный и разбавленный. В сущности, это хорошо известный случай ограниченной взаимной растворимости веществ, характерный для многих бинарных смесей жидкостей. Концентрированная полимерная фаза может представлять собой упругий гель, а может находиться и в состоянии более или менее вязкой жидкости. Вследствие малой величины поверхностного натяжения между двумя полимерными фазами одна из них (чаще более вязкая) легко дробится на мелкие капли. Диспергированная фаза двухфазного раствора полимера называется коацерватом. [c.738]

Т. е, вероятность образования гетероазеотропа определяется взаимной растворимостью п отношением давлений паров компонентов. Из неравенства (20) вытекает следующее правило чем мепьше взаимная растворимость веществ, тем более вероятно образование ими гетероазеотропа, так как он образуется при большем раэличгш давлении паров компонентов. Если взаимная растворимость н давлеиня паров известны, то вероятность образования и состав гетероазеотропа можно приближенно предсказать с помощью неравенства (20). [c.11]

На взаимную растворимость веществ значительное влияние оказывает температура, по мере увеличения которой растворимость обычно возрастает. Поэтому по мере повышения температуры трехкомпонентной системы точки а и с на рис. 7.3 перемещаются дальше от вершин А и С, а высота бинодальной кривой уменьшается. Иными словами, увеличение температуры сокращает пределы существования гетерогенной жидкофазной смеси трех компонентов. Поэтому процессы жидкофазной экстракции предпочтительно проводить при низких температурах. Обычно используются комнатные температуры, что не требует специального охлаждения. [c.443]

Здесь уместно подчеркнуть, что истинно стехиометрические соедииения чрезвычайно редки — их существование почти случайно. Это следует из всеобщей взаимной растворимости веществ (неважно, насколько она иногда мала), из малой вероятности получения во всех случаях точных стехиометрических отношений I 1 или 1 2 и т. д. (особенно когда имеют дело с такими большими количествами, как один моль) и. наконец, из колебаний изотопного состава. Тем не менее состав многих препаратов, ириготовленных даже без особой тщательности, чрезвычайно близок к стехиометрическому, В настоящее время становится все более очевидным, что свойства соединений могут зависеть от совершенно ничтожных количеств примеси, в связи с чем нестехио-метрнческие системы приобретают все возрастающий интерес. [c.108]

Нелинейная изотерма (см. рис. 87,6 и 87,в) характерна для процессов, в которых проявляется сложное взаимодействие различных факторов. Это относится ко многим случаям адсорбции, а также к случаю растворения, осложненному полимеризацией, диссоциацией, взаимной растворимостью веществ, образующих две фазы, и другими явлениями. Если, например, в процессе экстракции участвует вещество, которое днмернзуется, то коэффициент распределения в этом процессе выражается формулой [c.287]

При расчете равновесия жидкость — пар по данным о растворимости или о критической точке растворимости имее , менее точные результаты, по сравнеьшю с полученными на основании данных о составах равновесных фаз, температурах кипения, давлении паров или о свойствах азеотропной смеси. Это обусловлено значительным влиянием температуры на взаимную растворимость веществ, а также тем, что допущение о применимости одного и того же интерполяционного уравнения к обоим областям гомогенных смесей, видимо, не всегда оправдывается. Поэтому эти методы можно рекомендовать только для приближенных расчетов. Это же относится к расчету равновесия по найденной экспериментально кривой открытой дистилляции в связи с малой точностью операции графического дифференцирования. К тому же экспериментальное получение кривой открытого испарения в отношении трудоемкости вряд ли имеет преимущества по сравнению с получением опытных данных о равновесии между жидкостью и паром. [c.226]

В практике работы с кремнийорганическими соединениями случаи ограниченной взаимной растворимости веществ встречаются нередко. При наличии двух компонентов такие двухфазные системы представляют собой взаимонасыщенные растворы двух веществ друг в друге . С повышением температуры растворимость обычно повышается, и при определенной температуре обе фазы переходят в одну. Эту температуру называют критической температурой растворения. [c.159]

Одним из самых сложных вопросов физической химии является вопрос о причинах взаимной растворимости веществ. Не одно поколение ученых пыталось раскрыть сложные процессы, происходящие при растворении, одна теория растворов схменяла другую. Но и сегодня далеко не всегда удается объяснить, почему вещества самопроизвольно смешиваются или не смешиваются, а тем более предсказать это. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология