Электрод бромсеребряный

Вычислить стандартные потенциалы хлорсеребряного, бромсеребряного, каломельного, ртутно-сульфатного и окиснортутного электродов сравнения, используя термодинамические справочные данные (табл. 2 приложения). [c.45]

Гальванический элемент изготавливают следующим образом. Бромсеребряные электроды получают электролитическим осаждением серебра на платиновой проволоке с последующим электролитическим бромированием серебра. Их можно изготовить также термическим восстановлением оксида серебра и последующим электролитическим бромированием восстановленного пористого серебра. Методика изготовления бромсеребряных электродов аналогична описанной в работе 1 методике изготовления хлорсеребряных электродов. Готовые бромсеребряные электроды помещают в сосуд с раствором 0,1 н. КВг. [c.575]

Таблица 1.2.7 Стандартный потенциал бромсеребряного электрода в водной среде

Стеклянный электрод (рис. 78) чаще всего представляет собой тонкостенный щарик 1 из специального электродного стекла, припаянный к концу трубки 3 из обычного стекла. Шарик заполнен эталонным раствором, активность ионов водорода которого строго постоянна (рНО- В этот раствор погружают вспомогательный электрод 2, с помощью которого осуществляется отвод тока с внутренней поверхности стеклянного шарика. В качестве вспомогательного электрода обычно используют хлорсеребряный, бромсеребряный, ртутный или каломельный электрод. [c.125]

Преимуществом бромсеребряного электрода по сравнению с хлорсеребряным является большая стабильность потенциала прн высоких температурах- [c.132]

Этот метод успешно применялся для определения термодинамической константы диссоциации слабых кислот и оснований [32—35], а также произведения растворимости и электродных потенциалов [36—38]. Непосредственное сравнение потенциалов хлор- и бромсеребряных электродов, проведенное Оуэном и Кингом, иллюстрирует принцип метода, с помощью которого эффективно элиминируется жидкостной потенциал. [c.52]

Некоторые примеси, такие, как иодид и сульфид, могут образовывать с серебром менее растворимые соли по сравнению с хлоридом и бромидом серебра. Эти соли могут осаждаться на поверхности электрода, изменяя его потенциал. Даже следы бромида в растворе сдвигают в положительную сторону потенциал хлорсеребряного электрода. Если в качестве электролитов используются НС1 или НВг, то имеющийся в растворе кислород может исказить свойства хлорсеребряного и бромсеребряного электродов за счет реакции медленного окисления [c.141]

Устройство широко применяемого в СССР стеклянного электрода показано на рис. 32. Стеклянная мембрана в виде шарика с толщиной стенок 0,03—0,05 мм с внешней стороны соприкасается с титруемым раствором, а с внутренней — со стандартным раствором (водный раствор НВг с рН=1,4). В стандартный раствор погружен бромсеребряный электрод (серебряная проволока с пленкой из бромистого серебра) с достаточно устойчивым во времени потенциалом. Таким образом, общий потенциал стеклянного электрода включает скачок на внешней поверхности, зависящий от концентрации водородных ионов в титруемом растворе, скачок на внутренней поверхности, определяемый концентрацией ионов водорода в стандартном растворе (НВг) и скачок на границе А , А Вг/НВг. Так как два последних скачка всегда постоянны, изменение потенциала стеклянного электрода обусловлено лишь изменением концентрации водородных ионов [c.68]

В Присутствии восстановителей-абсорбентов в ячейке для поглощения. Осуществить такое определение с хлор- или бромсеребряными электродами не представляется возможным, так как они дают ошибку, связанную с возникновением на них окислительно-восстановительного потенциала. Сжигание проводится обычным способом, потенциометрическое титрование идет в 50%-ном диоксане. Титруют 0,02 М раствором нитрата серебра. Вблизи конечной точки титрант вводят равными порциями по 0,02 мл. Конечную точку определяют как максимальное значение Д /Д . [c.62]

В случае бромсеребряного электрода (рис. VI.2, б) для той же системы С(1 (II)—СМ" полученные результаты отклоняются от теоретических, рассчитанных по уравнениям (VI.23), (VI.23а) и (VI.24), (VI.24а). Отнесено это за счет медленной кинетики поверх-160 [c.160]

При правильной обработке пара бромсеребряных электродов может служить для 200 определений в течение 6 недель. Все ионы, которые, подобно хлориду, иодиду и сульфиду, взаимодействуют с бромсеребряными электродами, мешают определению бромида. Мешающие ионы не дают индивидуальных максимумов получается только один максимум, общий для всех присутствующих ионов. Хлориды (из воздуха, реагентов и т. д.) являются [c.157]

При определении 1 мкг бромида на бромсеребряных электродах с использованием поршневой микробюретки емкостью 500 мкл (см. рис. 14), которую подсоединяют [c.158]

Бромид калия, 0,01 М раствор. Используется для приготовления бромсеребряных электродов. [c.166]

Бромсеребряные электроды для определения бромида в присутствии мешающих ионов (см. разд. 2.8.3.3.7) готовят, подсоединив серебряные электроды на 5 мин как аноды относительно электрода из платиновой проволоки в растворе 0,01 М бромида калия (ток 120 мка). Затем, не отключая от источника тока, электроды промывают бидистиллированной водой, не содержащей бромида, до тех пор, пока прибор не перестанет регистрировать ток, и хранят в ледяной уксусной кислоте в темном месте электроды начинают работать при первом же титровании, но их чувствительность повышается после нескольких измерений. [c.166]

В отсутствие ионов хлорида, иодида и сульфида, с применением бромсеребряных электродов. Когда бро- [c.167]

Стандартный потенциал электрода в водной среде при 25° С ро=0,07131 в, в метаноле пр 25° С <р = — 0,1375 е Потенциал бромсеребряного электрода плохо воспроизводится в присутствии растворенного кислорода. [c.830]

При этом методе в качестве электрода сравнения применяют электрод, потенциал которого приблизительно равен потенциалу индикаторного электрода в эквивалентной точке. Точного равенства потенциалов этих электродов не требуется, так как по достижении точки эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала индикаторного электрода. Так, например, при титровании кислот с хингидронным электродом в качестве электрода сравнения может быть применен каломельный или хлорсеребряный полуэлемент, при титровании I- азотнокислым серебром — бромсеребряный электрод в растворе ЫаВг (1,0 н.). [c.171]

Хлорсеребряный электрод, а также аналогичный ему по применению и устройству бромсеребряный, при.меняется как индикаторный, потенциал которого обратим по отношению к ионам хлора (брома), например, при потенциометрическом титровании хлоридов. Основное же применение этих электродов — в качестве электродов сравнения или вспомогательных (токоотводных) при измерении pH стеклянным электродом. Иногда хлорсеребряный электрод применяют в качестве сравнительного, например, когда каломельный электрод применять нельзя из-за возможности загрязнения пищевых растворов соединениями ртути. [c.131]

Бромсеребряный электрод отличается тем, что в нем серебро покрыто слоем бромида серебра, при использовании в качестве сравнительного и токоотводного проволоку погружают в раствор бромистоводород-кой кислоты. [c.132]

Подход к решению этой задачи ясен из предыдущего примера. В данном случае для измерения равновесной концентрации бромид-ионов следует изготовить бромсеребряный электрод наплавлением бромида серебра на серебряную пластинку и определить его нормальный потенциал в условиях, которые будут сохраняться во всех опытах содержание Т1 (С104)з [c.124]

Бромсеребряный и иодсеребряный электроды, приготовленные аналогичным образом, ведут себя как обратимые бромный и йодный электроды соответственно. [c.210]

Электролитический. В качестве основы электрода обычно применяют металлическую платину, на которую наносят серебро методом электроосаждения из раствора KAg( N)2. После тщательной промывки производится анодное галогенирование покрытой серебром платины в 0,1 н. растворе НС для хлорсереб-ряного электрода, а для бромсеребряного и иодсеребряного электродов — в 0,1 н. растворах КВг или KI, иногда слегка подкисленных соответствующей кислотой. Галогенируется около 10% серебра. Воспроизводимость изготовленных этим методом электродов типа серебро—галогенид серебра будет находиться в пределах 0,02 мВ. [c.140]

Величины потенциалов хлорсеребряного электрода в различных раство рителях, а также бромсеребряного и иодсеребряного электродов в водной ере см., например, Справочник химика под ред. Б. П. Никольского, изд. 2-е т. 1И. Изд-во Химия , 1964, стр. 829—830 (Прим. редактора). [c.470]

Прочие определения. Хлорид-ионы титруют потенциометриче-ски растворами соли ацетата свинца с платиновым индикаторным электродом или соли ацетата таллия(1) с серебряным, хлорсеребряным, бромсеребряным и иодсеребряным электродами [1002]. Раствором соли таллия(1) можно титровать хлорид-ионы с ионсе-лективным мембранным ноливинилхлоридтристирилфосфатным электродом [755, 891]. [c.97]

Подход к решению этой задачи ясен из предыдущего примера. В данном случае для измерения равновесной концентрации бромид-ионов следует изготовить бромсеребряный электрод на-плавлением бромида серебра на серебряную пластинку и определить его нормальный потенциал в условиях, которые будут сохраняться во всех опытах содержание Т1(С104)з — 1,8-1б з моль/л, кислотность по НСЮ —1 моль1л л—1,2, температура — 20°С. [c.137]

Скорость акватации комплексов o(NHз)5Br +, установленная по изменению концентрации бром-ионов с помощью индикаторного Ag I AgBr I Вг -электрода, в неперемешиваемом растворе на порядок превышает скорость указанной реакции, найденную спектрофотометрическим методом (по изменению концентрации реагирующих частиц в объеме раствора). В перемешиваемом растворе оба метода дают совпадающие значения скорости акватации комплексов Со(МНз)5Вг +, и это свидетельствует о каталитическом ускорении поверхностью бромсеребряного электрода указанной реакции (в неперемешиваемом растворе концентрация бром-ионов в приэлектродном пространстве существенно возрастает по сравнению с толщей раствора) [148]. Приведенные примеры показывают необходимость специальных исследований возможного каталитического ускорения поверхностью металлических и других электродов медленных объемных химических реакций, кинетика которых изучается методами потенциометрии, электропроводности либо другими электрохимическими методами. [c.79]

Воспроизводимость потен1даалов калиевых электродов с твердым контактом на основе хлор, тиоцианат- и бромсеребряных электродов второго рода в контрольном растворе [c.144]

Рис. 56. Электролитическая ячейка для приготовления серебряного, хлорсеребряного и бромсеребряного электродов при бипотенциометрическом определении хлора или брома 12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология