Хлорсеребряный электрод стандартный потенциал

Рис. VI.9. Графический метод определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода по измерениям ЭДС

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода [c.37]

Потенциалы хлорсеребряных электродов. Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода E g, равный э.д.с. элемента [c.251]

Отсюда следует, что по известной величине потенциала электрода, обратимого относительно катиона, зная La труднорастворимого соединения металла, можно рассчитать потенциал электрода, обратимого относительно аниона, и наоборот. Уравнения (11.25) и (11.26) показывают, что за стандартный потенциал хлорсеребряного электрода принимают потенциал электрода с u i- = Хлорсеребряный электрод обратим относительно хлорид-иона. В присутствии значительного количества хлорид-ионов, полученных при диссоциации КС1, равновесие (2) сильно сдвинуто влево, концентрация ионов Ag" " становится весьма малой, а концентрацию ионов 1 можно считать равной концентрации растворенного КС . Потенциал хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,222 В при 25 °С. [c.178]

При сочетании полученных ими данных со значениями э. д. с. элемента, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, в 0,01 М НС1 можно вычислить стандартный потенциал хингидронного электрода, равный э. д. с. элемента [c.225]

При измерении электродных потенциалов, как было указано выше, образуют цепь из стандартного водородного электрода (полуэлемента) и электрода, потенциал которого нужно измерить. Однако практически водородный электрод неудобен в работе. Надо иметь источник водорода, тщательно очищать водород, поступающий в полуэлемент, поддерживать постоянным его давление. Все это создает экспериментальные трудности. Поэтому вместо водородного электрода используют другие, более удобные электроды с постоянным значением потенциала. Наиболее широко применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.340]

Соглашение о знаке дает стандартный потенциал электрода относительно водородного электрода. Например, следует ожидать, что хлорсеребряный электрод будет положителен относительно водородного электрода в 1М НС1. В выражение для стандартного электродного потенциала входят лишь те компоненты, которые участвуют в суммарной реакции ячейки. В строке 15 таблицы суммарной реакцией ячейки является электролиз воды в ней вообще не фигурируют ионные компоненты. Верхние индексы О при химических потенциалах обозначают элементы или соединения в чистых состояниях. Значения А, зависят от экс- [c.69]

Одной из наиболее часто употребляющихся форм стеклянного электрода является тонкая стеклянная бульба. Внутри ее вмонтирован вспомогательный электрод, который погружен в раствор с постоянным значением pH, содержащий тот ион, по отношению к которому обратим вспомогательный электрод. Электрод Мак-Иннеса и Дола [5], изображенный на рис. X. 1, представляет собой мембрану из стекла с водородной функцией, наплавленную на конец стеклянной трубки. В качестве внутреннего электрода употребляют или хлорсеребряный, или каломельный электрод в растворе соляной кислоты или в хлоридном буферном растворе. Стандартный потенциал стеклянного электрода по отношению к внешнему вспомогательному электроду и изменение потенциала с температурой определяются типом внутренних электрода и раствора. [c.258]

Рассмотрим в качестве примера хлорсеребряный электрод. Стандартный потенциал ячейки [c.30]

Ниже приводятся значения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода в различных растворителях при разных температурах. [c.829]

Хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ применяется для работы с измерительным электродом при потенциометрическом анализе водных растворов, температура которых может колебаться от О до +100 °С. Потенциал электрода относительно стандартного водородного при температуре 20 °С равен (201 3) мВ нестабильность потенциала за 8 ч работы не превышает 0,5 мВ средний ресурс работы - около 1000 ч. [c.76]

В качестве электродов сравнения (стандартные электроды), потенциал которых остается постоянным на протяжении измерения, чаще всего используется, например, нормальный и децинормальный каломельные электроды с потенциалами +0,282 и +0,334 В соответ-ственно, а также насыщенный хлорсеребряный электрод с потенциалом +0,201 В. [c.104]

Решение. Стандартный потенциал пары u / u равен 0,345 В. Потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода [c.104]

Метод основан на изменении величины потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и сводится к измерению электродвижущей силы (ЭДС) элемента. Последний состоит из двух электродов — индикаторного, потенциал которого зависит от активности ионов водорода в растворе, и электрод сравнения (стандартный электрод) с известной постоянной величиной потенциала. Обычно в качестве индикаторных электродов используют стеклянный, электродами сравнения служат каломельный и хлорсеребряный. [c.54]

При известных значениях стандартных электродных потенциалов, активности потенциометрически определяемого иона в растворе и диффузионного потенциала (или пренебрегая диффузионным потенциалом) можно путем измерения электродного потенциала Е электрода второго рода определить произведение растворимости вещества Если, например, потенциал хлорсеребряного электрода (табл. 4.2) при активности СГ-ионов 1 моль-л" оказался равным 0,2224 В по отношению к стандартному водородному электроду, то [c.120]

Найденное таким методом значение стандартного потенциала хлорсеребряного электрода при 25° С равно [c.197]

Смысл поправок положения шкалы или сдвига нуля легче понять с помощью уравнения (XI. 13). Рассмотрим, например, элемент (XI.12), внутренний электрод которого представляет хлорсеребряный электрод в 0,1 т растворе НС1. Стандартный потенциал Е° для некоторых температур можно вычислить [см. уравнение (XI. 13)] из значений ° -Ь д, приведенных в табл. IX. 6 [22]. Значения э. д. с. внутреннего элемента также известны [23]. Были найдены следующие значения Е° [c.347]

Рис. 1, Определение стандартного потенциала хлорсеребряного электрода путем экстраполяции э.д.с, ячейки Pt Hj, H l, Ag l Ag при 25° . Кривые построены а - с использованием предельного закона Дебая-Хюккеля б - по уравнению (19) при а = 6,0 в - с прибавлением расширенных дебай-хюккелевских членов.

Наиболее прямой путь получения стандартного потенциала отдельного электрода состоит в определении стандартной э.д.о. ячейки без жидкостного контакта, в которой рассматриваемый электрод соединен с водородным электродом. Чтобы пояснить это, ниже описаны все процедуры, с помощью которых можно определить стандартный потенциал хлорсеребряного электрода. Этот электрод, по-видимому, наиболее удобен в качестве электрода сравнения для измерений в ячейках без жидкостного контакта, а его стандартный потенциал явился объектом значительного числа исследований. [c.20]

Полное исследование стандартного потенциала хлорсеребряного электрода проведено на ячейке [c.140]

Выбор электрода сравнения определяется условиями эксперимента. Обычно в исследовательской практике в качестве электрода сравнения используют стандартный водородный электрод, а для ведения серийных анализов в производственных условиях применяют насыщенный каломельный или хлорсеребряный электроды. Объясняется это тем, что водородный электрод — высокообратим и отличается очень хорошей воспроизводимостью потенциала. Каломельный и хлорсеребряный электроды, хотя и уступают водородному в точности, но выгодно отличаются неприхотливостью при эксплуатации в производственных условиях, а также почти полным отсутствием диффузионного потенциала. [c.244]

Хлорсеребряный электрод обратим относительно ионов хлора, при акс1=1 его стандартный потенциал равен 0,2225 В (для сравнения приведем потенциал серебряного электрода Ад—А ++е- е%е/де+=0,799 В). [c.316]

Определяют концентрацию исходного раствора РеС1г методом окислительно-восстановительного титрования. Потенциометрическое титрование описано в работе 23. В стакан для титрования помещают 2 мл раствора РеСЬ, добавляют 10 мл разведенной (1 1) НС1, нагревают раствор на водяной бане до 70—80°С и ставят его на магнитную мешалку. Опускают в титруемый раствор платиновый и хлорсеребряный электроды, а также якорь магнитной мешалки, подключают электроды к соответствующим клеммам рН-метра. Заполняют полумикробюретку на 5 мл стандартным раствором К2СГ2О7 и производят ориентировочное титрование, прибавляя титрант по 0,5 мл. Установив приблизительно место скачка потенциала, производят точное титрование. С этой целью снова берут 2 мл испытуемого раствора РеСЬ и 10 мл НС1, разбавленной 1 1, в стакан для титрования, предварительно промытый дистиллированной водой. Перед началом второго точного титрования электроды также промывают водой и осушают их фильтровальной бумагой. После получения скачка потенциала добавляют еще 3—4 порции титранта и титрование заканчивают. [c.106]

К по хлорсеребряному электроду сравнения в том же растворе равен —2,20 В. Стандартный потенциал амальгамы лития по с. в. э. —2,0441 В [56] средний коэффициент активности раствора Li l принять равным 0,774. [c.55]

Найдите значение стандартного электродного потенциала хлорсеребряного электрода из следующих измерений ЭДС цепи Pt, Н2(1 6ap)lH l(/Ti)lAg l, Ag при 25 °С [c.99]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Благодаря низкой растворимости галогеиидов серебра электроды типа серебро—галогенид серебра являются электродами второго рода. Из них наиболее употребителен хлорсеребряный электрод (Ag/Ag l(тв.)/ l ), обратимый по иону хлора. Связь его стандартного потенциала со стандартным потенциалом серебряного электрода и с произведением растворимости хлорида серебра рассматривалась в задаче 2-13. [c.139]

Значительно более высокая селективность достигается в случае проведения электролиза при контролируемом потенциале рабочего электрода. Обычно потенциал рабочего электрода измеряют относительно третьего электрода с известным и постоянным потенциалом, т. е. электрода сравнения (насыщенного каломельного или хлорсеребряного). Имеются по-тенциостаты, поддерживающие постоянный потенциал катода на протяжении всего электролиза. При этом можно раздельно количественно вьщелять компоненты смеси со стандартными электродными потенциалами, различающимися всего на неск. десятых долей вольта. Напр., последовательно определяют Си, В1, РЬ и 8п. Первые три металла вьщеляют из нейтрального тартратного р-ра Си - при 0,2 В В - при 0,4 В РЬ - при 0,6 В (взвешивая электрод после осаждения каждого металла). Оставшийся р-р подкисляют и осаждают 8п при -0,65 В. Разработаны методы определения Си в присут. Bi, 8Ь, РЬ, 8п, №, Сс1, гп РЬ - в присуг. Сс1, Зп, №, 2п, Мп, А1, Ре. [c.423]

Стандартные электроды. Потенциал индикаторного электро определяют по отношению к какому-либо другому электро потенциал которого остается постоянным в процессе титроваю Такой электрод называют стандартным электродом или эле родом сравнения. Электродами сравнения служат каломельи и хлорсеребряный электроды. [c.278]

Из всех приборов для контроля качества воды только рН-метры со стеклянными электродами имеют общепромышленное значение и изготовляются приборостроительными заводами в больших количествах. Для станций обработки воды наиболее пригодны рН-метры с проточными (типа ДМ-5М) и погруженными (типа ДПг-4М) датчиками, работающими в комплекте с высокоомным преобразователем типа рН-261 или П-201. Они используются для измерения pH воды, а также для контроля процессов подщелачивания, стабилизации, умягчения и др. Принцип действия их основан на измерении ЭДС гальванической пары, образованной индикаторным стеклянным электродом, потенциал которого изменяется с изменением pH среды, и стандартным каломельным или хлорсеребряным электродом с постоянным потенциалом. Вторичным регистрирующим прибором является электронный потенциометр, градуированный в единицах pH. В лабораторных условиях используются рН-метры типа ЛПУ-01, рН-101, рН-121, рН-262, рН-340. Для выполнения колориметрических анализов (измерение мутности, цветности, содержания железа, нитратов, нитритов и др.) в лабораториях применяются также общеаналитические приборы — фотоэлектроколориметры типа ФЭК-56, ФЭКН-57 и ФЭК-60. Содержание щелочных металлов определяют с помощью пламенного фотометра ФПЛ-1 или ПАЖ-1. [c.830]

Широкое использование электродов серебро—галогенид серебра в электрохимических измерениях объясняется их компактностью и легкостью изготовления. Наиболее важным применением хлорсеребряного электрода является исследование термодинамических свойств электролитов, таких, как стандартный электродный потенциал и коэффициенты активности. Электроды типа серебро—галогенид серебра могут также использоваться в неводных растворах. Однако это применение ограничено сильной тенденцией иона серебра к образованию комплексов, что значительно увеличивает растворимость галогенндов серебра. Хлорсеребряные электроды нашли важное применение в исследовании свойств биологических мембран. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология