Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Каломельный электрод стандартный

    Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]


    Измерив потенциал водородного электрода против стандартного электрода сравнения (каломельный электрод), рассчитывают pH раствора по уравнению [c.294]

    Каломельный электрод. Каломельный электрод чаще всего применяется в качестве вспомогательного или стандартного электрода сравнения. Он относится к электродам второго рода. Схема каломельного электрода приведена на рис. 128, Форма каломельного электрода может быть любой. [c.297]

    Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода  [c.305]

    Э. д. с. цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода (слева) и хннгидронного в исследуемом растворе, равна 0,274 В при 298 К. Определите pH исследуемого раствора. Диффузионным потенциалом пренебречь. Значения потенциалов насыщенного каломельного н стандартного хингндронного электродов взять из справочника. [c.61]

    Можно показать на так называемых электрокапиллярных кривых, что при определенном значении потенциала (электро- капиллярный нуль, —0,56 В в растворах хлорида по отношению к стандартному каломельному электроду) ловерхность ртутного капельного электрода не заряжена и, следовательно, кон- [c.294]

    Потенциалы элементов с вспомогательными каломельными электродами. Стандартный электродный потенциал Ещ каломельного электрода, т. е. э. д. с. элемента [c.245]

    Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

    Тогда во всех трех случаях для Т1+ (ei/j)K=—0,49 В относительно стандартного каломельного электрода. [c.285]

    Другого деполяризатора при этом отпадает необходимость использования стандартного каломельного электрода. [c.286]

    Диффузионную э. д. с. не учитывать. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (ас1 =1) равен 0,268 в, а ионное произведение воды 1,008-10 . Константы диссоциации слабых электролитов найти по справочнику [М.]. Концентрации (моляльности) даны в кмоль на 1000 кг воды. [c.285]


    Два первых слагаемых, не зависящие от концентрации, объединяют и принимают их за стандартный потенциал каломельного электрода. Из значения стандартного электродного потенциала нg /нg каломели следует, что стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,268 В (при 298, 15 К). [c.262]

    Два первых слагаемых, не зависящие от концентрации, объединяют и принимают их за стандартный потенциал каломельного электрода. Из значения стандартного электродного потенциала [c.302]

    Хлор-серебряный электрод. Этот электрод является удобным и заменяет в ряде случаев каломельный электрод. Особенно часто им пользуются при измерении стандартных потенциалов в цепях, содержащих хлориды. [c.297]

    I гп + (Р1)Н2 I Н + Р1 X, НаХ, Н+ и др.). Электродами сравнения называют такие электроды, потенциал которых известен, точно воспроизводим и не зависит от концентрации определяемых ионов, т. е. остается постоянным во время измерений. К электродам сравнения относят стандартный водородный электрод, хлорсеребряный и каломельный электроды. [c.183]

    Потенциал каломельного электрода отличается хорошей воспроизводимостью и постоянством. Если раствор КС1 имеет концентрацию, равную однонормальной, то потенциал каломельного электрода при 25° С отрицательнее стандартного водородного электрода на 0,281 В. В случае децинормального раствора он отрицательнее на 0,3388 В, а в насыщенном КС1 растворе — на 0,2415 В. [c.173]

    Насыщенный каломельный электрод, содержащий насыщенный раствор хлорида калия. Скачок его потенциала относительно стандартного водородного электрода при 25°С равен 0,2420 В температурный коэффициент равен 0,00076 В/град. [c.294]

    Определение электродных потенциалов. Для измерения электродного потенциала медного и цинкового электродов используют стандартный каломельный электрод и составляют электрохимические цепи  [c.301]

    Прибор, изображенный на рис. ИЗ, пригоден для полумикротитрования кислот и их аналогов [562]. Одно из пяти горл колбы для титрования емкостью 50 мл находится на осевой линии колбы и служит для введения выводной трубки автоматической бюретки. Через два горла вводят электроды, а еще два других горла служат для ввода и вывода азота. Используют магнитную мешалку. В качестве стандартного раствора пригоден 0,02 н. метилат натрия, стеклянный электрод применяют в качестве индикаторного, а электродом сравнения служит каломельный электрод. Стандартный раствор лучше сохранять в боросиликатной посуде в атмосфере азота. Во время титрования электроды должны быть погружены в жидкость на 2 мм и находиться на расстоянии 5 мм друг от друга в качестве индикаторов следует применять 0,3%-ный тимоловый синий в метиловом спирте или 0,5%-ный азофиолетовый в схмеси бензол — метиловый спирт (1 2). [c.278]

    В качестве электрода сравнения при исследовании электролитических цепей в неводных средах и в смесях воды с органическими растворителями широко используют каломельный электрод. Стандартные моляльные потенциалы каломельного электрода при 25°С в пячличных смешанных оастворителях приведены в табл. XII. 6. [c.290]

    Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hg2 l2 и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

    Определить электродные потенциалы гальванической цепи, сос-тояшей из исследуемого электрода и стандартного каломельного электрода  [c.303]

    Амперометрическое титрование. - Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [c.25]

    Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]


    Метод основан на титрованни соединений V стандартным раствором сульфата церия (IV). Конечную точку иаходят по току восстановления избыточных ионов при потенциале +0,5 в платинового вращающегося электрода относительно насыщенного каломельного электрода. При титровании в присутствии железа необходимо, чтобы часть последнего находилась в двухвалентном состоянии. В этом случае вначале титруют Ре раствором Се(504)2 при потенциале от +0,8 до +0,9 в, а затем при потенциале +0,5 в. Метод используют для определения ванадия в ( зеррохроме. [c.369]

    Дополнительно к ртутному капельному электроду и электроду из донной ртути можно поместить в раствор стандартный каломельный электрод. Измеренные относительно этого электрода значения Sa электрода из донной ртути равны —0,18 В (1 н. КОН) 0 В (1 н. КС1) -f0,20 В (1 н. K2SO4). На ос новании уравнения (417) можно записать [c.285]

    Значения потенциалов полуволн в полярографии определяй-ют относительно потенциала стандартного каломельного электрода. Обычно при этом идут не по пути определения еа и по следующего пересчета, а подключают в качестве противоэлект  [c.285]

    Систематические ошибки измерения могут искажать значение параметра 2 , применяемого для получения информации о качественном составе веществ. 11апрнмер, в полярографии при определении потенциала полуволны могут быть получены неправильные значения напряжения ячейки, потенциала электрода сравнения, диффузионного потенциала и т. д. Ситуацию в таких случаях можно улучшить добавлением стандарта с определенным известным значенибм 2ст, например ионов Т1+, значение потенциала полуволны которых. —0,49 В, измеренное относительно насыщенного каломельного электрода, не зависит от фонового электролита. Координаты стандартного сигнала используют также н методах оптической атомной эмиссионной спектроскопии, ЯМР и т. д. [c.451]

    Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

    Капиллярный электрометр Гуи представлен на рис. П. Ртуть находится в вертикальной трубке, заканчивающейся снизу коническим капилляром. Капилляр погружается в ячейку с исследуемым раствором в качестве второго электрода обычно используется каломельный электрод. При помощи микроскопа можно наблюдать за положением мениска ртути в капилляре. Пограничное натяжение стремится переместить ртуть в более широкую часть капилляра, а сила тяжести действует в обратном направлении. Равновесие этих сил поддерживает мениск ртути на определенном уровне. Если при помощи внешнего источника тока изменить разность потенциалов на границе ртуть — раствор, то одновременно изменяется и пограничное натяжение ртути, что приводит к перемещению ртутного мениска в капилляре. При помощи системы сообщающихся сосудов и подъемника можно изменять высоту ртути в трубке и за счет этого поддерживать положение мениска в капилляре на одном и том же заданном уровне. При этом пограничное натяжение оказывается прямо пропорциональным высоте ртутного столба, которую можно точно измерить катетометром. Коэффициент пропорциональности определяют по некоторой стандартной точке с известным значением а, найденным методом стационарных капель. Так, например, согласно данным Ж- Гуи, при потенциале нулевого заряда в растворе 0,01 н. НаН504 пограничное натяжение ртути составляет [c.37]

    Выполнение работы. 1. Определение Fe +. Внести в сосуд для титрования аликвотную часть раствора, содержащего иопы Fe2+, например подкисленный раствор соли Мора (на 25 мл 0,1 н. раствора прибавить одну каплю концентрированной H2SO4). Опустить в раствор очищенную гладкую платиновую пластинку (см. стр. 147) и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Исследуемый раствор соединить через электролитический мост с насыщенным каломельным электродом (см. рис. 31, а, б). Уста-ноБить полюса гальванического элемента по стандартным электродным потенциалам. Титровать раствором КМПО4 известной концентрации. Потенциометричес[сое титрование, построение интегральной и дифференциальной кривых и вычисление концентрации раствора выполнить так, как описано в работе 51 и на стр. 171. Если после точки эквивалентности при определении Ег.з нет компенсации, то изменить подключение гальванического элемента на обратное по [c.179]

    При определении pH неводных растворов необходимо заменять насыщенный водный раствор КС] в каломельных электродах не метаноло-вым раствором КС1 (как это обычно делают), а соответствующими растворами КС1 в неводных растворителях, в среде которых проводят титрование. Только при, этом условии измеренное значение pH неводного раствора может быть сопоставлено с точно известным значением pH стандартного неводного раствора. [c.415]

    В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

    В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

    В стакан опускают медный индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом при помощи электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал —1,0 в, включают гальванометр и титруют нитрат-ионы раствором ацетата бария, прибавляя его порциями по 0,2 мл. После прибавления каждой порции стандартного раствора отмечают положение светового зайчика на шкале. [c.440]

    Методика определения. В стакан для титрования емкостью 30 мл наливают 1 — 15 мл анализируемого раствора, содержащего 5—25 мг Сс1 -ионов, и прибавляют безводную уксусную кислоту до объема 20 мл. В микробюретку наливают стандартный 0,1 н. уксуснокислый раствор КВг. В стакаи опускают платиновый индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом с помощью электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал, равный + 1,0 в, включают гальванометр и титруют ионы кадмия уксуснокислым раствором КВг, прибавляя его порциями по 0,2 мл. Положение светового зайчика на шкале отмечают после прибавления каждой порции. [c.441]

    Полярография является электрохимическим методом, основанным на измерении токов, протекающих при известной разности потенциалов через ячейку, содержащую раствор электррактивных веществ. Одним из электродов этой ячейки в полярографическом эксперименте является какой-либо микроэлектрод, обычно ртутный капельный электрод, вторым электродом служит слой донной ртути ячейки либо внешний стандартный электрод (чаще всего насыщенный каломельный электрод). В процессе электролиза макроэлектрод вследствие своей большой поверхности не поляризуется из-за малой плотности тока на нем. Поляризация под влиянием приложенной внешней электродвижущей силы происходит практически исключительно на микроэлектроде. [c.233]

Смотреть страницы где упоминается термин Каломельный электрод стандартный: [c.554]    [c.316]    [c.294]    [c.296]    [c.107]    [c.404]    [c.263]    [c.302]    [c.257]   
Термохимические расчеты (1950) -- [ c.103 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Электрод каломельный

Электроды стандартные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте