Уравнения скорости реакции

Алгебраическим подбором это уравнение может быть решено для некоторых видов кинетических уравнений. Так, например, возьмем уравнение скорости реакции первого порядка [c.124]

Если при тримолекулярной реакции в качестве исходных веществ два компонента (нанример, 2N0 + 02 = 2N02). взяты не в стехиометрическом отношении (о = с=/-6), то уравнение скорости реакции примет следующн вид [c.218]

Уравнения скоростей реакций [c.35]

Уравнение (У.25) в совокупности с уравнениями скоростей реакций дает возможность рассчитать как единичный реактор, так и каскад реакторов [16] [c.120]

МПа. Длительность пребывания сырья в зоне реакции определяется с помощью уравнения скорости реакции первого порядка [5]. По данным [1], требуемый объем реакционной зоны, т. е. того участка змеевика, где температура сырья превышает 399 °С, составляет 3,6—4,8 м на каждые 1000 м перерабатываемого жидкого сырья в сутки. [c.24]

Применительно к сложным химическим реакциям, осуществляемым в проточных реакторах идеального вытеснения (т.е. интегрального типа), справедливо следующее уравнение скорости реакции [c.19]

Математическая модель. Для случая периодической работы реактора полного перемешивания уравнение математической модели полностью определяется уравнением скорости реакции [c.20]

Отсюда для реактора полного вытеснения уравнения скоростей реакций превращения А и образования А, с учетом выражений (11.38), (11.39) и стехиометрического коэффициента = 2 запишутся [c.35]

Уравнение (11-11, б) представляет собой феноменологическое определение скорости реакции (без учета механизма реакции). Для расчетных целей обычно достаточно уравнения, которое описывает ход реакции во времени. В табл. 11-1 приведены уравнения скорости реакции для нескольких важных случаев. В общем случае [c.197]

Более подробное изложение этого вопроса дается в специальных работах по кинетике химических реакций [1]. Уравнение скорости реакции можно записать также в следующей форме [c.197]

Уравнение скорости реакции после интегрирования [c.198]

При практических расчетах сначала следует определить порядок реакции, а затем проинтегрировать соответствующее уравнение скорости реакции. [c.199]

Термодинамический вывод уравнения скорости реакции 67 [c.67]

Константы уравнения скорости реакции 55 [c.55]

Мы можем теперь отложить зависимость величины А/дЛ от концентрации А или какой-либо более сложной функции от концентрации А и других реагентов. Так, если мы рассмотрим уравнение скорости реакции га-го порядка [c.79]

Обозначим молекулярную концентрацию Нз через х, а N2— через у. Тогда уравнение скорости реакции примет следующий вид [c.235]

Дифференцируя уравнение скорости реакции по л , находим du [c.235]

Используя в рассмотренных выше дифференциальных уравнениях скорости реакции значение 2 = 0, находим соответствующие кинетические уравнения для случая, когда реакция в газовой фазе [c.239]

Уравнения скорости реакции [c.240]

После введения зависимости (УП1-154) в уравнение скорости реакции и упорядочения имеем [c.242]

Уравнение скорости реакции 2Ы0(г)+Ог(г) ->2Ы0г(г) имеет вид 7 = [N0] [Оа]. Для этой реакции предложен следующий механизм [c.103]

Вводя в проектное уравнение скорость реакции, выраженную зависимостью (УП1-360), находим [c.335]

Приведенные уравнения скорости реакции окисления выражают зависимость скорости лишь от некоторых переменных факторов. Более полный анализ всей реакции включает не только идентификацию носителей цени и конечных продуктов, но также продолжительность жизни и концентрацию этих промежуточных продуктов. Так как концентрация про-мен<уточных осколков не превышает 10 молей на 1 литр, то концентрацию следует вычислять косвенными методами [77]. [c.289]

КОНСТАНТЫ УРАВНЕНИЯ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ [c.55]

Пример 11-8. Вывести уравнение скорости реакции образования НВг из простых веществ в соответствии с механизмом, представленным в главе I (см. стр. 37). При этом следует иметь в виду, что равновесие диссоциации Вга, описываемое уравнениями (а) и (е), достигается очень быстро, поэтому [c.73]

Интегрируя кинетическое уравнение скорости реакции (изотермический режим) [c.95]

Уравнение скорости реакции имеет вид г=к 0, -х) [c.102]

Уравнение скорости реакции, описывающее все эти [c.202]

Метод времени полупревраш епия позволяет просто и непосредственно подойти к определению порядка реакции это единственный метод, требующий малого количества расчетов (когда лишь одно вещество входит в уравнение скорости реакции). Однако он существенно усложняется при приложении к системам, имеющим несколько реагентов (см. табл. 11.2). [c.76]

Это уравнение скорости реакции второго порядка не зависит от N0, за исключением вклада N0 в общее давление М. Полученное выражение может быть сравнено с уравнением для реакции N0 -f N20 при очень низких давлениях [см. уравнение (XIII.19.18)] нетрудно видеть, что ку в этом последнем уравнении равно (М) Ед и отличается от ку в уравнении (XIII.19.4), которое отвечает верхнему пределу давления для разложения N205. На = а = к°/ (М) отвечает нижнему пределу давления. Можно ожидать, что в области промежуточных давлений системы N0 — N20,5 константа скорости ку зависит от температуры, что действительно и наблюдалось [154]. [c.358]

При изотермическом процессе температура не будет переменной величиной в уравнении скорости реакции. Поэтому в расчетах можно отдельно определить объем или производительность реактора на основе проектного уравнения, а затем вычислить количество отводимой или лодводимой теплоты и площадь поверхности обогревающих или охлаждающих элементов реактора по уравнению теплового баланса. [c.299]

Погрешность, обусловленную таким упрощением, можно значительно понизить, отнеся начальные концентрации реагентов не к начальному объему, а к среднему объему, вычисленному, например, для значения а, равного половине конечной степени превращения. При этом следует использовать также уравнение скорости реакции при постоянном объеме. Сравнение точного и упрощенного способов расчета дапо в примере УИ1-5. [c.300]

Зависимость скорости синтеза от температуры приблизительно одинакова для всех катализаторов энергия активации ЛЕ в уравнении скорость = константа х где R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, е — основание натуральных логарифмов) находится в пределах 20—25 ккал на 1 моль прореагировавшей окиси углерода. Для синтеза па Ni- и Go-катализаторах еще ие найдено уравненио скорости реакции, описывающее экспериментальные данные с достаточной точностью [27 1]. Для синтеза на железных катализаторах вполне удовлетворительным для широкого интервала степеней превращений и составов газов является уравнение [c.521]

Между данными по скоростям, полученными Мареком и Мак-Клуером, и данными других исследователей имеется некоторое расхождение. Кроме результатов Марека и Мак-Клуера, которые относительно высоки, экспериментальные точки других исследователей укладываются на прямую, соответствующую следующему уравнению скорости реакции [c.20]

Возможность применения уравнения скорости реакции первого порядка для разложения метана была доказана главным образом работой Касселя [44]. Последний измерил изотермическую скорость разложения метана в кварцевых сосудах по повышению давления. Было установлено, что применение насадки или повышение давления приводило к уменьшению индукционного периода. Такое влияние давления и насадок вероятно в большей степени связано с проблемо11 теплообмена, чем с кинетикой, но из-за отсутствия экспериментальных данных это является пока только предположением. Кассель предложил применять уравнение (3) до тем- [c.64]

Рассматривая кинетику обоих предлоя енных схем, можно получить уравнение скорости реакции в следующем виде [c.246]

Недостаток эмпирического уравнения скорости реакции (1) заключается в том, что оно но дает возможности предсказать критический диаметр сосуда, ниже которого скорость реакции падает до нуля. В теоретическом уравнении эта зависимость выражается величиной минус 1 в числителе, как уже указывалось при обсуждении уравнения (6).Однако последующие преобразования уравнения приводят к тому, что этот член становится относительно небольшим, и поэтому уравнение применимо только к очень малым значениям критических диаметров. Кроме того, теоретик ческоо уравнение не объясняет экспериментально наблюдаемое влияние характера поверхности сосуда на скорость реакции. Ни один из предложенных до настоящего времени коэффициентов скорости элементарных реакций не зависит от характера поверхности. Как было указано выше, коэффициент также не связан с этой переменной, хотя Норриш и выражает 5 посредством а/Рд., где а — функция характера поверхности. Такое допущение неприемлемо с точки зрения диффузионной теории. Следовательно, необходимо допустить реакцию, зависящую от поверхности сосуда. По нашему мнению, как и по мнению Норриша, эта реакция протекает по схеме [c.248]