Предсказание направления реакции

Ре + = 2Ре +- -12 Пары с более высоким стандартным потенциалом могут окислять системы, обладающие меньшим стандартным потенциалом. Эта зависимость может быть использована для предсказания направления реакции. Однако оценки по этому правилу не всегда реализуются на практике, так как стандартные потенциалы характеризуют направление реакций в системах, где активность каждого участника составляет 1 моль/л. При изменении концентрации реагентов, pH раствора и других факторов направление реакции может меняться. Существенное влияние на редокс-потенциал системы оказывают также процессы образования координационных соединений, осадков и т. д. [c.108]

ПРЕДСКАЗАНИЕ НАПРАВЛЕНИЯ РЕАКЦИИ [c.50]

Физическая химия характеризует связи между физическими и химическими явлениями, между физическими и химическими свойствами веществ. Установленные закономерности этих связей позволяют сформулировать общие принципы протекания химических реакций, необходимые для достижения конечной цели — предсказания направления реакции и получения нужного продукта. [c.5]

Принцип ЖМКО может быть весьма полезен для объяснения и предсказания направления реакции в случае наличия в нуклеофильном реагенте или в субстрате нескольких реакционных центров, обладающих различной жесткостью. [c.159]

Возможное число фаз в равновесии при заданном числе компонентов определяется правилом фаз, выведенным из законов термодинамики Гиббсом. Оно играет важную роль в предсказании направления реакций. На его основе систематизируются гетерогенные системы. Правило фаз лежит в основе физико-химического анализа, разработанного в СССР Н. С. Курнаковым. Согласно правилу фаз число степеней свободы С в равновесной гетерогенной системе равно числу независимых компонентов К, плюс 2, минус число фаз Ф [c.38]

В рамках этих допущений были вычислены атомные энергии стабилизации, плотности граничных электронов и общие электронные плотности. Эти результаты были использованы для предсказания направления реакций присоединения к 1,3-бутадиену, изопрену и хлоропрену. Указывается, что эти предсказания согласуются с экспериментальными данными (за исключением хлорирования 1,3-бутадиена) [103]. [c.612]

Эти данные являются достаточным основанием для предсказания направления реакции. Так, изобутильная группа, несущая два р-алкиль-ных заместителя, элиминируется особенно трудно. [c.610]

Таким образом, для предсказания направления реакций солевого обмена важно установить закономерности, которым подчиняется знак теплового эффекта реакций обмена. [c.147]

Это осложняет использование принципа ЖМКО на практике, в частности, для предсказания направления реакций. [c.150]

Предсказание направления реакций на основании табл. 12-П [c.315]

Общие замечания об использовании значений для предсказания направления реакций. Сделаем несколько общих замечаний об использовании значений электродных потенциалов, приведенных в табл. 12-П. Вещество, расположенное в таблице слева, при реакции отдает электроны. Вещество, расположенное в таблице справа, при реакции принимает электроны. Можно сделать следующие выводы [c.316]

Видно, что сведений об энергетических изменениях в системе недостаточно для предсказания направления реакции. Процесс смешения двух газов протекает самопроизвольно и без изменения энергии. Обратный же процесс — процесс разделения газовой смеси на составляющие ее компоненты — сам по себе не пойдет и требует затраты работы. Энергия не является движущей силой смешения газов. [c.77]

Таблица средних энергий связи и энергий диссоциации может оказать очень большую помощь для предсказания направления реакции. Большинство химических реакций при обычных температурах протекает самопроизвольно с выделением тепла (уменьшением энтальпии), что объясняется тем, что из веществ с меньшей суммой энергий связи образуются вещества с большей суммой энергий связи. Если сумма энергий связи продуктов реакции больше, чем сумма энергий связи исходных веществ, то реакция протекает с выделением тепла и уменьшением энтальпии, и по принципу Бертло — Томсена она должна быть самопроизвольной. [c.209]

Показано, что знание окислительно-восстановительных потенциалов элементов чрезвычайно важно для предсказания направления реакций в растворе между неорганическими ионами и относительной стабильности различных окислительных состояний элементов. Рассмотрим пример [c.127]

Из табл. 4.5 В идно, что относительные скорости изменяются симбатно с электронными заселенностями соответствующих атомов С, но антибатно с энергиями локализации, т. е. последние не дают правильного предсказания направленности реакции. К аналогичиому заключению пришел и автор работы [127] на примере нитроанизолов. Эти результаты в работе [125] объясняются в рамках гипотезы Брауна и Харкота [128], которые предположили, что фотохимические реакции, проходящие с малым потенциальным барьером или вообще без барьера, должиы быть по механизму похожими на реакции между жесткими реагентами, т. е. в соответствии с классификацией -Клопмана [И] быть зарядово-контролируемыми. Противоречие такого объяснения легко понять, если вспомнить, что -орбитальный член в уравнении Клопмана (4.25), ответственный за взаимодействие с переносом заряда, обратно пропорционален потенциалу цонизации атакуемой молекулы, т. е. никак [c.246]

Гаит и Япг употребляли термин мечоние отдачей при обсуждении предсказанных направлений реакций взаимодействия иона НеТ +. Этот термин ранее определял химические реакции атомов трития высокой энергии, которые возникали при ядерных реакциях. Мы считаем, что употребление этого термина в описании реакци11 иона ИеТ" , которые не определяются энергией отдачи, может ввести в заблуждение. [c.103]

Конформационный анализ широко применяется при анализе пространственного строения органических соединений, особенно сложных циклических (например, стероидов, алкалоидов), для установления возможных конформерови их соотношения, а также предсказания направления реакции исследуемого соединения. На рисунках 25 и 26 для сравнения приводятся структурные модели молекул бутана и изобутана. [c.31]

Ключом к пониманию и предсказанию направления реакции является исследование влияния структуры молекул на механизм, термодинамические и кинетические параметры процесса пиролиза. Совокупная информация об этих трех основых категориях очень ограниченна и относится главным образом к отдельньш представителям первой группы полимеров. Можно показать, что лишь комплексное изучение указанных факторов дает возможность предсказывать поведение полимера в условиях высоких температур. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология