Вторая побочная подгруппа

III группа занимает особое положение в нее помимо 5 элементов основной подгруппы и 4 элементов побочной подгруппы входят 28 элементов вторых побочных подгрупп. Это самая большая группа, в ней 37 элементов. [c.62]

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.30]

Элементы второй побочной подгруппы (подгруппа цинка) [c.167]

Элементы групп подразделяются на подгруппы, s- и р.-Элементы составляют главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В (см. форзац книги). Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.31]

ВТОРАЯ ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА [c.542]

Побочные подгруппы периодической системы включают элементы № 21-30 (5с-2п),, 39-48 (У—СА), 57 (Еа), 72-80 (Hf-Hg), 89 (Ас), 104 (Ки). Строение последней и предпоследней электронных оболочек их атомов, изменяется от (п—до (п—с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) з-электронов в -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). [c.318]

Гл. 28. Вторая побочная подгруппа [c.544]

Самыми короткими являются вторые побочные подгруппы, состоящие из лантаноидов и актиноидов. В каждой из них по два элемента— один лантаноид и один актиноид. Они начинаются с 6 периода. Таких подгрупп четырнадцать. Все они входят в И1 группу. Трим образом [c.62]

Во вторых побочных подгруппах — подгруппах лантаноидов 58(Се)—71(Ьи) и подгруппах актиноидов 90(ТН)—ЮЗ(Ьг) происходит [c.73]

Повторение сходных свойств (периодичность) у элементов объясняется повторением строения внешних и предпоследних электронных оболочек атомов. У элементов одной и той же подгруппы обнаруживается большое сходство в строении и свойствах. Элементы разных подгрупп одной группы тоже имеют некоторое сходство в строении и свойствах, но у них есть и различия более заметные, чем у элементов одной подгруппы. Главные подгруппы содержат s- и р-элемеиты, побочные — -элементы, а лантаноиды и актиноиды образуют 14 вторых побочных подгрупп. [c.96]

Алкильные производные металлов второй побочной подгруппы (ПБ) представляют собой обычные ковалентные соединения,. химическая активность которых падает от чрезвычайно реакци- [c.83]

Каталитическая активность катионов уменьшается при переходе влево и вправо от первой и второй побочных подгрупп в больших периодах, например, Zn + активнее а № активнее Со [c.175]

Данный труд состоит из двух томов, в первом томе рассмотрены водород и главные подгруппы, во втором — побочные подгруппы, к которым отнесены также лантаниды. [c.10]

Самыми короткими являются вторые побочные подгруппы, состоящие из лантаноидов и актиноидов. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. Они начинаются с [c.67]

VI периода. Таких подгрупп четырнадцать. Все они входят в III группу. Таким образом, III группа занимает особое положе ние в нее помимо 5 элементов основной подгруппы и 4 элементов побочной подгруппы входят 28 элементов вторых побочных подгрупп. Это самая большая группа в ней 37 элементов. [c.67]

Гибридизация 5р в случае тяжелого центрального атома встречается, по всей вероятности, редко. Соответствующая ей тригональная координация (несколько, правда, искаженная) обнаружена, например, в полимере К[Си(СЫ2)1 (рис. 6.1), как это было показано в работе [1]. Состояние зр-гибридизации характерно главным образом для соединений тяжелых элементов первой и второй побочных подгрупп, [c.75]

Помимо основной таблицы, периодическая система элементов включает в себе еще дополнительную табличку, состоящую из 14 вертикальных коротких столбцов (вторых побочных подгрупп), образованных элементами лантанидами и актинидами. Эти столбцы-подгруппы и составляют третью категорию подгрупп. Каждая такая подгруппа включает всего два элемента, из которых верхний элемент — лантанид, а нижний — актинид. Следовательно, верхний элемент любой такой подгруппы находится в VI периоде в каждом последующем периоде и эти подгруппы имеют (или должны иметь) своего представителя. [c.53]

Расшифровка понятий побочные подгруппы, вторые побочные подгруппы и объяснение числа тех и других будут даны после рассмотрения теорий строения атома (гл. 7). [c.53]

Продолжим построение. Мы дошли до элемента № 54 (Хе). Следующие два электрона расположатся в ячейке х-подуровня шестого квантового слоя.. (Новое забегание вперед Имеются еще незаполненный /-подуровень четвертого слоя, незаполненные подуровни пятого слоя, а очередные электроны спешат все дальше ) Им соответствуют элементы VI периода главных подгрупп I и II групп 5 и Ва. Следующий очередной электрон расположится в одной из ячеек -подуровня пятого слоя следовательно, ему должен соответствовать элемент побочной подгруппы. Ему и соответствует элемент побочной подгруппы III группы № 57 (Ьа). Следующие же 14 электронов расположатся в 7 ячейках /-подуровня четвертого квантового слоя. Им соответствуют 14 элементов VI периода (№ 58, Се — № 71, Ьи), названных лантанидами. Это — элементы третьей категории (вторых побочных подгрупп), принадлежащие к с е-м е й с т в у /. [c.136]

Это приводит к своеобразной внутренней периодичности среди лантанидов и актинидов каждый восьмой из них (по порядку их расположения) повторяет свойства первого. А так как актиниды можно рассматривать как аналоги лантанидов, то и те и другие можно разместить друг под другом парами в качестве элементов вторых побочных подгрупп, что и отражено на прилагаемой схеме, рис. 53. [c.213]

Во второй побочной подгруппе близкие к отмеченным в подгруппе меди отличия найдены для ртути по сравнению с цинком и кадмием. В частности, с релятивистскими эффектами связывают уникальную стабильность кластерного иона наличие жидкого состояния ртути при комнатной температуре, резко отличающуюся температуру сверхпроводящего перехода Hg (Т = 4,15 К) по сравнению с С<1 (0,52 К) или Zn (0,85 К), уникальную устойчивость амидных содинений ртути в водном растворе. [c.87]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

В первом из этих вариантов элементы первых побочных подгрупп помещены отдельно — между подгруппами бериллия (ПА) и бора (IIIA) в виде десяти вертикальных столбцов, а вторые побочные подгруппы (лантаноиды и актиноиды) вынесены за пределы таблицы и представлены двумя горизонтальными строками. Во втором варианте в отличие от предыдущего лантаноиды и актиноиды внесены в таблицу и расположены в виде четырнадцати вертикальный столбцов между подгруппами скандия (IIIB) и титана (IVB). В дальнейшем мы будем пользоваться короткой формой таблицы. [c.63]

Побочные подгруппы периодической системы включа-Ю1 элементы № 21—30 (Зс—Zп), 39—48 (V—Сё), 57 (Га), 72—80 (Н[—Hg), 89 (Ас), 104 (Ки) и далее, стоящие за 104-м. Строение последней и предпоследней электронных оболочек пх атомов изменяется от (п—1)с1 п5 до (п—1)с1 °П5 с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) 5-электронов в ( -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). Те эле.ченты, у которых (п—1)й-подуровень не достроен до цесяти, называют переходный . Так как у атомов подгрупп меди н цинка в ( —1)/ -подуровне содержится по 10 электронов, то они не являются переходными, но по своему характеру примыкают к -элементам. [c.397]

Из измерений давления пара [30], электропроводности и диаграмм плавкости[31] следует с достаточной степенью вероятности, что при добавлении щелочного галогенида к соответствующему галогениду металла второй побочной подгруппы обра- [c.406]

Во вторых побочных подгруппах — подгруппе лантаноидов 58(Се)—71(Ьи) и подгруппе актиноидов 90(ТЬ)—ЮЗ(Ьг) происходит заполнение (я—2) /-оболочек — соответственно 4/- и 5/-0 болочек. Поэтому эти элементы называют -элементами. [c.78]

Металлы первой побочной подгруппы относятся к устойчивым (Си, Ад, Аи). Металлы второй побочной подгруппы менее активны (2п, Сё), чем второй главной подгруппы. Наиболее легко пассивирующиеся металлы располагаются в четвертой (Т1, 2г) и шестой (Сг, Мо) побочных подгруппах, а также в восьмой группе (Ре, N1, Р1). [c.67]

Если сравнивать между собой металличность элементов вторых побочных подгрупп (лантанидов и актинидов) по величинам их среднеподгрупповых энергий ионизации, то будет наблюдаться еще более замедленное падение их при рассмотрении по таблице слева направо от подгруппы церия (Се ТЬ) к подгруппе лютеция (Ьи № 103). [c.151]

Имеются три категории подгрупп главные подгруппы, побочные, вторые побочные (лантанидно-актинидные). Главных подгрупп восемь. Из них первые две (подгруппа лития — Ь и подгруппа бериллия — Ве) несколько отличаются от шести следующих (нодгрупп бора В, углерода С, азота М, кислорода О, фтора Г и инертных газов) некоторыми особенностями поступающих во внешний слой атома очередных электронов (подробнее см. главу 12), то есть делятся как бы на две подкатегории. Верхний элемент главной подгруппы находится во II периоде. Побочных подгрупп 10. Верхний элемеит любой побочной подгруппы находится в IV периоде. Вторых побочных подгрупп 14. Верхний элемент, любой из этих подгрупп находится в VI периоде (см. рис. 7). [c.53]

Отмеченное нарушение четких границ между соседними п, /-подгруппами электронов, представляющее наиболее существенное отклонение от ИРС, мы и называем явлением размывания периодичности . Возникая в зародышевом состоянии у элементов шестого периода, оно гораздо более отчетливо проявляется в седьмом. Действительно, в интервале 2 — 90- 95 отсутствует заметное различие между d- и 5/-электронами. Своеобразие химического поведения элементов с 2>89 существенно осложняет их размещение в системе. Ни один из существующих вариантов размещения (актиноидная и уранидная концепции, вычленение второй побочной подгруппы) не Может рассматриваться как достаточно удовлетворительный, ибо в любом случае сохраняются противоречия между структурой системы и наблюдаемым характером изменения химических свойств соответствующих элементов. Таким образом, в седьмом периоде разунорядочение множества выступает еще рельефнее. В связи с этим целесообразно рассматривать смешанный ряд 6с/- и 5/-элементов как их целостную совокупность, в которой должно наблюдаться определенное проявление вторичной периодичнос- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология