Энтальпии образования, сгорания, растворения

Для практического применения закона Гесса необходима знать стандартную энтальпию образования АН°т соединений и элементов. Очевидно, невозможно определить абсолютное значение энтальпии и внутренней энергии, поэтому оказалось необ ходимым выработать специальное соглашение о правилах вычисления стандартной энтальпии образования ДЯ°2Э8 обр. Стандартная энтальпия элементов в стабильной модификации при 298,15 К принята равной нулю. Так, например, стандартная энтальпия образования Нг, Ог, N2 и аналогичных двухатомных молекул принята равной нулю, в то же время энтальпия образования атомов Н, О и N не равна нулю, так как, для образования атомов из молекул необходимо затратить энергию. Стандартная энтальпия образования углерода также принята равной нулю для модификации углерода — графита при температуре 25 °С и нормальном давлении, а стандартная энтальпия образования алмаза равна 0,92 кДж/моль. На основе закона Гесса из энтальпий сгорания, энтальпий реакции или энтальпий растворения можно рассчитать и свести в таблицы стандартные энтальпии образования химических соединений. В таблицах также указано агрегатное состояние, в котором находятся эти соединения в стандартном состоянии (индекс внизу справа). [c.226]

Располагая информацией о значениях стандартных энтальпий образования (сгорания, растворения и т. д.) отдельных веществ, можно рассчитывать изменение энтальпии А ° в самых разнообразных реакциях [c.46]

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

В настоящее время установлены энтальпии многих тысяч разнообразнейших процессов и реакций образования сложных веществ из простых, сгорания, растворения, осаждения, испарения, сублимации, нейтрализации, полимерных переходов в кристаллических телах и т. д. Так, экспериментально установлена теплота образования более 8000 различных веществ. Это дает возможность рассчитать энтальпии (и, следовательно, тепловые эффекты) сотен тысяч разнообразнейших реакций, в том числе непосредственно неосуществимые. В качестве примера последних выше (рис. 8-2) был рассмотрен случай с теплотой образования (а следовательно, и с энтальпией образования) оксида углерода СО. Термодинамически можем записать [c.166]

Теплоты сгорания, образования и растворения. Большое число термохимических данных для гидразина основано на результатах исследований по определению теплот (энтальпий) растворения и сгорания гидразина, проверенных Гильбертом и его сотрудниками [ 29, 30]. [c.66]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

Пример 3. Рассчитать энтальпию образования N5804 (ж), использ я изменения энтальпии при сгорании серы в 80а, при окиглении 80а в 80з на платиновом катализаторе и теплоту растворения 80з в НгО с образованием НгВО (ж). Искомая реакция является суммой следующих реакций, а сумма ДЯ этих реакций и есть энтальпия образования НаЗОй (ж) [c.78]

Теплоты превращений. Данные различных авторов по теплотам превращений селена представлены в табл. 18. Данные Фабра [121] были вычислены из разностей теплот растворения различных форм селена в броме данные Петерсена [122] — из разностей теплот реакций с хлором остальные данные [4 , 112, 116, 123, 124] получены непосредственно из измерений теплоемкости либо энтальпии. Гаттов [125] рассчитал теплоты превращений селена при 25° С для реализуемых и гипотетических переходов из экспериментально определенных им теплот сгорания различных форм селена. Позднее 1126] эти результаты были им пересчитаны с учетом новых данных Гаджиева [127] по теплоте образования SeOa (см. табл. 17). В на-. [c.174]