Энтальпия образования химических соединений

Используя значения энергии связи, можно вычислять энтальпии различных реакций, в частности стандартные энтальпии образования химических соединений. В приложении 3 дана таблица средних энергий связи. Энергия связи в двухатомных молекулах, как уже говорилось, численно равна энергии диссоциации, значения которой для ряда наиболее интересных молекул сведены в таблице приложения 2. [c.208]

Для практического применения закона Гесса необходима знать стандартную энтальпию образования АН°т соединений и элементов. Очевидно, невозможно определить абсолютное значение энтальпии и внутренней энергии, поэтому оказалось необ ходимым выработать специальное соглашение о правилах вычисления стандартной энтальпии образования ДЯ°2Э8 обр. Стандартная энтальпия элементов в стабильной модификации при 298,15 К принята равной нулю. Так, например, стандартная энтальпия образования Нг, Ог, N2 и аналогичных двухатомных молекул принята равной нулю, в то же время энтальпия образования атомов Н, О и N не равна нулю, так как, для образования атомов из молекул необходимо затратить энергию. Стандартная энтальпия образования углерода также принята равной нулю для модификации углерода — графита при температуре 25 °С и нормальном давлении, а стандартная энтальпия образования алмаза равна 0,92 кДж/моль. На основе закона Гесса из энтальпий сгорания, энтальпий реакции или энтальпий растворения можно рассчитать и свести в таблицы стандартные энтальпии образования химических соединений. В таблицах также указано агрегатное состояние, в котором находятся эти соединения в стандартном состоянии (индекс внизу справа). [c.226]

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. [c.501]

Энтальпию образования химических соединений. [c.202]

Зависимость энтальпии реакции и энтальпии образования химических соединений можно получить из уравнений, определяющих теплоемкость веществ [уравнение 093) или (194)]. Мольную теплоемкость газов можно оценить на основе данного в разд. 2.1 молекулярно-кинетического истолкования сущности мольной теплоемкости. По мере приближения температуры к абсолютному нулю мольная теплоемкость стремится к нулю пропорционально температуре в третьей степени (Т ) в отличие от мольной энтальпии, которая имеет конечное значение. Рассмотрим снова обобщенное уравнение химической реакции (208). Согласно уравнению (212), энтальпия реакции следующим образом складывается из энтальпий образования ингредиентов реакции [c.228]

Анализ последнего уравнения предыдущего параграфа показывает, что для вычисления теплового эффекта реакции (энтальпии реакции) при какой-то температуре Т, надо знать, кроме коэффициентов в формулах для теплоемкости, еще тепловой эффект этой реакции при какой-то другой температуре Т . Введенное в 3 этой главы представление о стандартной энтальпии образования химических соединений из простых веществ позволяет составить справочные таблицы, дающие возможность легко производить все необходимые вычисления. [c.85]

Энтальпия образования химических соединений. Энтальпией (теплотой) образования химического соединения АЯг называется изменение энтальпии в процессе получения этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной те.мпературе. [c.100]

Важной задачей химии является изучение процессов превращения веществ — химических реакций. В данной главе будут рассмотрены энергетические эффекты и направление химических реакций, возможность или невозможность самопроизвольного протекания химических процессов. Так как эти вопросы входят в круг задач, изучаемых химической термодинамикой, то вначале рассмотрим некоторые общие понятия этой науки внутренняя энергия и энтальпия системы термохимические законы и расчеты энтальпия образования химических соединений и т. п. [c.84]

У.З. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. [c.92]

Стандартной энтальпией образования химического соединения называют стандартное изменение энтальпии в результате реакции образования 1 моля этого вещества из простых веществ, взятых в том агрегатном состоянии, в котором они находятся при стандартных условиях и данной температуре. [c.9]

Дайте определение теплоты образования и энтальпии образования химического соединения при стандартных условиях. [c.61]

Таким образом, изменение энтальпии реакции, в том числе и энтальпии образования химического соединения из простых веществ, равно разности сумм энергий связи продуктов реакции и исходных веществ, взятой с обратным знаком [c.208]

Известно, численное значение стандартной энтальпии образования химического соединения из окислов может быть рассчитано по уравнению [c.17]

У.З. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ [c.92]

С другой стороны из общей теории взаимодействия групп в молекулах следует, что в полизамеценных алканах взаимное влияние функциональных групп, предотавлявщиг собой электроотрицательные заместители, должно осуществляться по индукционному механизму, если исключены условия для резонансного взаимодействия. №)ходя из определения меры взаимодействия заместителей как отклонения от аддитивности для индукционной составляющей в энтальпиях образования химических соединений получается следующее выраление [c.85]