Температура воспламенения металлов в хлор

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Прн нормальной температуре в сухом хлоре большинство металлов вполне стойко, но при повышении температуры скорость окисления возрастает, при определенных температурах возможно воспламенение металлов. Железо и серый чугун воспламеняются при температуре 232—260 С. алюминий — при 204—230 С. медь — при 315° С. [c.854]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает 8102 Д° элементарного кремния [8], оказывает корродирующее действие на ряд металлов и других материалов [20]. При нагревании (500—800 ) соединяется с водородом, образуя гидрид ЫН. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.8]

В то же время трифторид хлора вполне стоек по отношению к механическим ударам. Термическое разложение возможно даже при сравнительно низких температурах и атмосферном давлении. Его критические константы Гкр = 99К (—174° С), Ркр= = 57 кг/см2. Коррозионная активность трифторида хлора очень высока, но все-таки ряд материалов может использоваться с этим окислителем. Такие материалы как магний, алюминий, медь, цинк, олово, свинец, кальций при температурах около 293 К (20 " С) образуют защитные пленки, но при повышении температуры выше 188—373 К (—85- -100° С) возможно воспламенение и даже взрыв. Надежные защитные пленки могут образовываться на меди, латуни, монель-металле, никеле и нержавеющей стали. Предпочтительнее использовать монель-металл и никель, которые работают до температур 1023 К(750°С). Медь работоспособна до 673 К (400° С), а стали—до 523 К (250° С). В качестве прокладочного материала при отсутствии непосредственного контакта с жидким трифторидом хлора можно использовать фторопласт. [c.80]

В реакциях в парообразной фазе происходило воспламенение испытуемого образца. Диаграмма (рис. 8) показывает зависимость температуры образца от времени [99]. В точке Л уровень жидкости был понижен и кубик металла подвергался только действию паров трифторида хлора. [c.59]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Процесс компримирования хлора во многом аналогичен компри-мированию других газов. Основные отличия обусловлены химическими свойствами и особенностями хлора. Значительная токсичность хлора ставит повышенные требования к герметичности всей аппаратуры, в том числе и компрессоров. Повышаются требования к плотности сальниковых уплотнений особенно при применении сравнительно высоких давлений (10—13 ат) [37]. Компримирование хлора, как и любого другого газа, связано с повышением температуры. При низкой температуре в атмосфере сухого хлора стойки многие металлы. С ростом температуры стойкость металлов в сухом хлоре снижается. При достижении так называемой температуры воспламенения начинается сильно экзотермическая реакция металлов с хлором. Температура воспламенения (в °С) некоторых металлов 149] в атмосфере хлора приведена ниже [c.340]

В связи с изложенным материалом интерес представляют данные, полученные Шиловым . В его работе на ряде примеров показано, что порошкообразные пористые окислы некоторых металлов сильно снижают температуры воспламенения пропускаемой над ними смеси водорода и хлора ВаО — с 225—260° до 160—170° РЬО — до 100—120° Ад О, HgO, Hg20 — даже до комнатной температуры. Окислы металлов при этом переходят в хлориды, а освобождающийся кислород инициирует при низких температурах гомогенное воспламенение. [c.329]

Под действием света окиси рубидия и цезия разлагаются с выделением металла. В вакууме (менее 10 мм рт. ст.) окись рубидия сублимирует без разложения только при нагревании до температур не выше 500° С. Дальнейшее повышение температуры приводит к диссоциации окиси на металл и КЬгОг, не испаряющейся до 630° С. В аналогичных условиях СзгО возгоняется при 350— 450° С, а при 500° С образуется СзгОг, которая полностью сублимирует при дальнейшем повышении температуры [91]. Влажная 5 гле-кислота реагирует с окисями с воспламенением уже при комнатной температуре, а водород, фтор и хлор вступают в реакцию только при нагревании до 150—250° С. Окиси бурно взаимодействуют с расплавленной серой по уравнению [c.85]

Сгорания до К2О4 1895 ккал/кг. Т. самовоспл. 440— 455° С (в воздухе) т. самовоспл. —50" С (в кислороде) миним. содержание кислорода для горения 5,0% объемн. скорость выгорания 1,0—1,4 кг/(м -мин)-, т. горения - 700°С. Дым — плотный белый [1]. Расплавленный в атмосфере двуокиси углерода при высоких температурах воспламеняется, как правило, со взрывом. Бурно реагирует (с воспламенением) со фтором, хлором и иодом, особенно энергично — с бромом (со взрывом). Реакция с жидкой фтористоводородной кислотой сопровождается горением. Тушить составом ПС-1, сжиженными инертными газами. При тушении в За1 рытых помещениях наибольший эффект дают азот и аргон. Тушение см. также Металлы. Средства тушения. [c.117]

Рубидий Rb, металл желтоватого цвета. Ат. вес 85,48 плотн. 1532 кг/лЗ т. пл. 39° С т. кип. 713° С уд. электр. сопр. 12,3-10" ом-см при 20°С, 19,6-10 ом-см при 4(У С. Теплота сгорания до НЬг04 800 ккал1кг коэф. теплопроводности 39,6 ккал](м-ч-град) при 30,6°С. Способен самовоспламеняться при комнатной температуре. С водой и льдом взаимодействует с воспламенением. В атмосфере хлора и фтора воспламеняется, с жидким бро.мом реагирует со взрывом. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.228]

При повышенных температурах (130°С и выше) хлоропреновые каучуки вулканизуются, но не при помощи серы, а окисями металлов (цинка, свинца и др.). Вулканизованные резины из хлоропреновых каучуков обладают высокой масло-, бен-зиностойкостью и поэтому широко применяются при изготовлении масло- и бензиностойких резино-технических и резино-металлических изделий. Вследствие наличия хлора в молекуле каучука резины из него имеют высокую химическую стойкость к ряду агрессивных сред, трудно воспламеняются и по удалении источника воспламенения горение их прекращается. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология