Рубидий окись

Рубидий щавелевокислый см. Рубидий ок- [c.414]

Перли [18, 60] установил, что полезной добавкой для уменьшения натриевой ошибки являются окислы цезия и рубидия, вводимые вместе с окисью лития. В качестве компонента МеО употребляли окислы кальция, стронция и бария. Электроды, изготовленные из этих стекол, оказались стабильными в водных растворах вплоть до 90° С. Дальнейшие исследования показали, что присутствие Щелочноземельных окислов не имеет значения, если в стекле содержится окись лантана. Согласно Перли [18, 21], стекла с водородной функцией, имеющие состав (в мол.%) [c.275]

Окись меди (сильно действует) активность последовательно уменьшается для окислов хрома, никеля, железа, урана, таллия, марганца, кобальта, алюминия карбонаты щелочных металлов особенно благоприятны, активность уменьшается в последовательности карбонат калия, натрия, рубидия, цезия, лития бикарбонаты щелочных металлов действуют сильнее, чем можно было ожидать однако чистый карбонат калия остается по активности на первом месте [c.179]

Иодистый калий рубидий Кальцит Корунд Кремнезем (кварц) Магнезия Нитрат бария Окись бериллия Сернистый цинк Фтористый барий [c.271]

Если исходить из этого, что активность алюмохромовых катализаторов определяется содержанием в них Сг , то следует допустить, что окислы лития, калия, рубидия, цезия и железа ингибируют активность катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, ибо для достижения той же активности, в присутствии этих окислов необходимо большее содержание Сг" в катализаторе, чем в присутствии окислов кальция или магния. Увеличение количества окиси калия, вводимой в состав алюмохромового катализатора, вызывает сильное повышение содержания Сг" (см. рис. 1 и 3). Однако активность катализатора, промотированного 4—5% окиси калия, практически не увеличивается по сравнению с образцом, содержащим 2% окиси калия. Это также позволяет предположить, что окись калия, с одной стороны, увеличивает активность катализатора вследствие образования термически устойчивых хроматов, что соответствует повышению содержания Сг" при регенерации, а с другой — ингибирует процесс дегидрирования. [c.279]

Окись цезия образует спутанные мягкие игольчатые кристаллы оранжево-красного цвета, при нагревании темнеющие до пурпурно-красного и даже черного цвета. При нагревании выше 400° С ведет себя также, как окись рубидия. На воздухе постепенно расплывается, причем происходит обесцвечивание соединения. [c.479]

Окись лития. . . . 143,5 Окись рубидия. .. 83,5 Окись цезия. ... 82,7 [c.479]

Карбонат рубидия Окись алюминия Сульфат таллия (I) Метафосфат калия Метафосфат цинка ПирО(]юсфат натрия Флорат натрия Гексафторалюминат натрия Гексафторалюминат калия Гексафторалюминат рубидия Гексафторалюминат цезия Гексафторцирконат (IV) калия Тетраборат натрия [c.8]

Плутоний треххлористый П.ггутоний трехфтористый Плутоний трехнодистый Плутония двуокись. . Рубидий бромистый Рубидий хлористый. . Сурьма треххлористая Сурьмы окись. ... Селена двуокись. . . Олово чстырехиоднстое Стронция окись. ... Тантал пятибромистый Тантал пятихлористый Тантал пятииодистый Теллура двуокись. Титан двухлористый Титана окись. . . Титана двуокись. Таллий бромистый Таллий хлористый Таллий фтористый Таллий иодистый. [c.603]

При нагревании соль рубидия теряет воду и выделяет ЫОа. Остаток от разложения, устойчивый до 550°, состоит из смеси КЬЫОз, NaNOз и окиси кобальта. При нагревании соединения цезия оно теряет воду при 110°, а выше распадается, выделяя ЫОа остаток — СзКОз и окись кобальта [10]. [c.108]

Рубидий пропилат. В колбе растворяют 10,44 з фтористого рубидия в 150 мл обезвоженного н-пропилового спирта, затем вносят 2,29 г натриевой провол,оки и проводят синтез как описано выше. Из реакционной смеси отгоняют н-пропиловый спирт, а остаток высушивают в вакууме при 150° и остаточном давлении 0,7 мм рт. ст. в течение 0,5 часа. [c.48]

Окиси рубидия и цезия (монооксиды МегО) представляют собой прозрачные пглы или листочки слабо-желтого (КЬгО) и коричнево-красного (СзгО) цвета, расплывающиеся на воздухе [90]. При нагревании цвет окисей рубидия и цезия изменяется первое соединение приобретает золотисто-желтый цвет (200° С), а второе— сначала карминово-красный, а затем черный (150°С). При охлаждении первоначальная окраска окисей постепенно восстанавливается. Окись рубидия характеризуется кристаллической решеткой типа Сар2, а окись цезия обладает гексагонально-ромбоэдрической структурой, включающей сильно поляризованные ионы цезия. [c.85]

Под действием света окиси рубидия и цезия разлагаются с выделением металла. В вакууме (менее 10 мм рт. ст.) окись рубидия сублимирует без разложения только при нагревании до температур не выше 500° С. Дальнейшее повышение температуры приводит к диссоциации окиси на металл и КЬгОг, не испаряющейся до 630° С. В аналогичных условиях СзгО возгоняется при 350— 450° С, а при 500° С образуется СзгОг, которая полностью сублимирует при дальнейшем повышении температуры [91]. Влажная 5 гле-кислота реагирует с окисями с воспламенением уже при комнатной температуре, а водород, фтор и хлор вступают в реакцию только при нагревании до 150—250° С. Окиси бурно взаимодействуют с расплавленной серой по уравнению [c.85]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Ортофосфорная кислота, фосфорный ангид рид (на фуллеровой земле, кремнеземе)-фосфористый ангидрид на кизельгуре Фосфат серебра, растворенный в ортофосфор-ной кислоте Хлорная кислота с серной кислотой (Уксусная кислота, ортофосфорная кислота) Свежеосажденная сернокислая ртуть Окись алюминия с окисью ртути и ортофос-форной кислотой Окись алюминия + (окиси, селениды натрия, рубидия, цезия, калия или железа, кобальта, никеля) [c.8]

На рис. 2 приведены зависимосш удельной поверхности окиси алюминия от концентрации окислов лития, натрия, калия, рубидия и цезия после обработки образцов в течение I ч при 1200°С. Окиси лития и натрия мало влияют на величину удельной поверхности окиси алюминия, окись калия приводит к увеличению удельной поверхности [c.16]

Для создания термостойкого носителя следует вводать в окись алюминия окислы калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. [c.17]

Все щелочные металлы разлагают воду (стр. 177). Литий реагирует с водой без плавления, натрий при этом плавится, калий воспламеняется. Еще более активно реагируют рубидий и цезий. Они тотчас воспламеняются при доступе кислорода, даже в отсутствие воды, в то время как остальные щелочные металлы на сухом воздухе или в токе кислорода воспламеняются только при умеренном нагревании. Литии, сгорая, образует окись Li20, которая загрязнена только небольшими примесями перекиси. Натрий сгорает с образованием перекиси NajOg. Остальные щелочные металлы дают при сгорании надперекиси (ср. стр. 202). Реакция щелочных металлов со спиртом с образованием алкоголятов уже была упомянута. [c.193]

Подобно окиси натрия можно получить окиси остальных щелочных металлов. Они имеют желтую окраску, усиливающуюся с возрастанием атомного веса. Окись натрия, так же как окись лития, имеет чисто белый цвет, однако окись калия уже желтобелая, окись рубидия светло-желтая и окись цезия оранжевая. В той же последовательности увеличивается летучесть окисей. [c.201]

Окись рубидия представляет собой прозрачные октаэдрические кристаллы бледно-желтого цвета, переходящего при нагревании в золотисто-желтый я красноватый. При температурах выше 400° С разлагается на металл и перекись КЬгОг, причем металл улетучивается. [c.479]

Крачек составил весьма ценный общий обзор-систем кремнезема с щелочными и щелочноземельными окислами в этом обзоре опубликованы кривые первичной кристаллизации а-кристобалита в смесях, богатых кремнеземом. Понижение точек плавления кремнезема, постулируемое законами термодинамики, определяется с помощью почти прямолинейной границы кристаллизации в системах, содержащих окислы рубидия и цезия. В системах с окислами калия, натрия и лития-обнаружены последовательно возрастающие аномалии. Система кремнезем — окись бария, по-видимому, имеет СХ01ДСТВ0 с системами, содержащими окиси щелочей. В системах, составленных кремнеземом с окислами стронция, кальция и магния, возникает разрыв смесимости двух кремнеземистых жидких фаз, увеличивающийся в. порядке расположения указанных щелочных окислов. (фиг. 439 и 440). Применяя правила кристаллохимии к действию электростатических полей щелочных и щелоч- [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология