Свойства мышьяковистого ангидрида

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА МЫШЬЯКОВИСТОГО и Мышьякового АНГИДРИДОВ [c.159]

Белый мышьяк (мышьяковистый ангидрид). Хорошо известные ядовитые свойства мышьяковистого ангидрида 1 рано побудили применять его в качестве инсектисида. В 1848 г. Гордон [17] указывал, что смесью мышьяковистого ангидрида с сахаром можно уничтожать муравьев. Мышьяковистый ангидрид сильно повреждает листья, и по этой причине он никогда широко не применялся для опрыскивания растений. [c.17]

Свойства мышьяковистого ангидрида и арсенитов [c.216]

Гемипентаоксид мышьяка. Гемипентаоксид мышьяка (мышьяковый ангидрид)—стекловидная масса ему соот-BeT TByet ортомышьяковая кислота H3ASO4 — твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Кислотные свойства у мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. Она относится к электролитам средней силы (Kir=5,62-10-2). [c.352]

Химические свойства мышьяковистого ангидрида. Белый мышьяк плохо растворяется в воде. При растворении происходит присоединение воды к мышьяковистому ангидриду и образуется гидроокись мышьяка As(0H)3 или НзАзОз [c.325]

Мышьяковый ангидрид — стекловидная масса ему соответствует ортомышьяковая кислота H3ASO4 — твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Кислотные свойства у мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. Она относится к электро- [c.326]

Мышьяковистый водород является одной из основных форм, используемых для отделения мышьяка от других элементов. Он обладает очень сильными восстановительными свойствами, реагирует со многими ионами металлов (например, Ag+, Gu +) с образованием арсенидов. На воздухе сгорает с образованием воды и мышьяковистого ангидрида. [c.16]

Среди веществ, обладающих ядовитыми свойствами, выделяют группу сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ). Согласно официальной классификации сильнодействующих ядов, принятой в СССР, к СДЯВ относят вещества, смертельная доза которых для человека не превышает 0,1 г. Из химических реактивов к ним относят мышьяковый и мышьяковистый ангидриды, соли синильной кислоты (барий, кадмий, калий, медь, кальций, натрий, [c.91]

Это указывает на амфотерный характер мышьяковистого ангидрида и на то, что у мышьяка ослаблены металлоидные свойства по сравнению с фосфором. [c.164]

Мышьяковистый ангидрид, или трехокись мышьяка, АзгОз плохо растворим в воде растворимость при 0°С равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды- Водные растворы его имеют кислую реакцию, сладковаты, с металлическим привкусом. Как амфо-терный окисел, АзгОз реагирует и со щелочами и с кислотами. Однако кислотные свойства АзгОз превалируют над щелочными. [c.391]

Мышьяковистая кислота. При растворении в воде мышьяковистый ангидрид образует ортомышьяковистую кислоту НзАзОз кислота эта, как и метамышьяковистая НАзОг, существует только в очень разбавленных водных растворах. Эти гидроокиси проявляют амфотерные свойства, причем преобладают кислотные свойства. В водном растворе гидроокиси мышьяка As(0H)3 существует равновесие [c.327]

М ы ш ь я к имеет тусклый металлический блеск, проводит теплоту н электричество. При нагревании возгоняется, не плавясь. Прн нагревании до 400° загорается и горит синеватым пламенем, образуя мышьяковистый ангидрид AS2O3. 7-Мышьяк называют также серым, или металлическим, мышьяком. Это видоизменение мышьяка обладает заметными металлическими свойствами, но все же ие может быть причислено к металлам. [c.483]

Мышьяковистый ангидрид обладает аморфными свойствами с преобладанием кислотных свойств. Ему соответствуют не выде- [c.14]

С кислородом мышьяк и сурьма образуют по два оксида АзгОз — мышьяковистый ангидрид АзгОб — мышьяковый ангидрид ЗЬгОз — сурьмянистый ангидрид ЗЬгОз — сурьмяный ангидрид. АзгОз обладает амфотерными свойствами, причем кислотные свойства сильнее АзгОв — кислотными. Оксидам соответствуют мышьяковистая НзАзОз и мышьяковая НзАз04 кислоты. Соли мышьяковистой кислоты называются арсенитамп, солн мышьяковой — арсеиатами. [c.235]

Окиси алкиларсинов подобно мышьяковистому ангидриду обладают амфотерными свойствами, но с более резко выраженным основным характером. Так, в щелочах они растворяютйя с образованием весьма. неустойчивых, не выделенных в свободном виде солей, в то время как при действии на них галоидоводородных кислот образуются довольно стойкие алкилгалоидарсины и вода [c.57]

В химическом отношении азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами. Она окисляет почти все металлы (кроме золота, платины и некоторых редких металлов) и многие металлоиды. Сера при кипячении с азотной кислотой окисляется в серную кислоту, фосфор — в фосфорную кислоту Н3РО4, мышьяковистый ангидрид AsgOg — в мышьяковую кислоту HgAsOj. Металлы окисляются азотной кислотой и, реагируя с избытком азотной кислоты, превращаются в соли азотной кислоты. Крепкая азотная кислота разрушает многие органические вещества. При работе с ней необходимо соблюдать большую осторожность, чтобы она не попала ни на кожу, ни на одежду. Ввиду летучести азотной кислоты и окислов азота, которые могут в ней содержаться, ее следует хранить в склянках с притертыми пробками. [c.150]

Мышьяковистый ангидрид обладает и основными свойствами. Так, он вступает в химическое взаимодействие с соляной кисло той, образуя треххлористый мышьяк As lj. [c.163]

Вначале нами был разработан полусухой способ (получения арсенита натрия, заключающийся в смешении мышьяковистого ангидрида (белого мышьяка), соды и едкого натра с минимальным количеством воды (10—12%). Введение глауберовой соли как частичното источника воды одновременно улучшает физические свойства сухото арсенита натрия вследствие создания пористости массы и снижает гигроскопичность препарата. [c.110]

Выделение мышьяковистого ангидрида может происходить в газовых холодильниках, как это было на Уфимском и частично Щелковском химических заводах. Однако требуемая для этого поверхность холодильников очень велика. По подсчетам работника Сумского завода (инженера Лизунова), поверхность холодильников для этого должна быть 5 м на 1 т Н2504, что весьма громоздко и дорого поэтому, исходя из свойств мышьяковистого и селенистого ангидридов и учитывая результаты работы опытной установки на Константиновском заводе , можно рекомендовать предварительную обработку газа горячей кислотой перед поступлением его в пер- [c.52]

Физико-химические свойства. Мышьяковистая кислота НзА804, стабильная лишь в водных растворах, образуется при растворении мышьяковистого ангидрида АздОз в воде. Его растворимость при 0° равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды. Мышьяковистая кислота диссоциирует в водных растворах по уравнению [c.624]

Чем выше растворимость ядов в воде и в жидкостях организма, тем они более токсичны. Так, хорошо растворимый мышьяковистый ангидрид АзгОз (так называемый белый мышьяк ) сильно ядовит, а малорастворимые трехсернистый (АзгЗз) и двухсернистый мышьяк (АзгЗг) почти не ядовиты. Особо следует учитывать характерное свойство некоторых химических веществ хорошо растворяться в жирах и липоидах, что определяет их способность проникать в нервные клетки, весьма богатые липоидами. [c.70]

Химические свойства. В сухом воздухе не окисляется, во влажном покрывается темной пленкой мышьяковистого ангидрида, AsjOa. Окисляется азотной кислотой и царской водкой. При 400° горит синеватобелым пламенем с образованием АзгОз. С металлами дает мышьяковистые металлы. При действии щелочей не изменяется. [c.145]

Химические свойства. Разлагается водой с образованием хлорокиси (АзОС ) или (в присутствии избытка воды) мышьяковистого ангидрида и НС1. [c.161]

Кислотно-основные свойства. Мышьяк образует два окисла AsjOg—трехокись мышьяка белого цвета и AsjO —пятиокись. Эти окислы являются ангидридами мышьяковистой и мьш1ьяк0-вой кислот. [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология