Растворимость мышьяковистого ангидрида

Рис. 1У-2. Растворимость мышьяковистого ангидрида в серной кислоте при различной температуре

Мышьяковистокислый натрий (арсенит натрия). Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде (26,7%). При хранении постепенно переходит в менее токсичный арсенат натрия. Технический препарат является смесью средних и кислых солей мета- и орто-мышьяковистых кислот. Выпускается в виде темно-серой или черной пасты или порошка, содержащих не менее 52% мышьяковистого ангидрида. Применяется в качестве гербицида для уничтожения сорных трав, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения чесотки у овец. Относится к сильнодействующим ядохимикатам. Токсическая доза для человека — от 5 до 15 мг, минимально смертельная доза — около 100 мг. [c.75]

Растворы мышьяковистого ангидрида имеют явственный сладковатый металлический вкус и оказывают слабую кислую реакцию. При подмеси кислот и щелочей растворимость увеличивается. Это как бы показывает уже способность мышьяковистого ангидрида образовать соли с кислотами и щелочами. И действительно, известны его соединения с соляною кислотою, с серным ангидридом и си щелочными окислами. Прибавляя к раствору мышьяковистой кислоты азотносеребряной соли, не замечают никакого изменения, пока некоторое количество мышьяковистой кислоты не будет насыщено щелочью, напр., аммиаком. Тогда происходит осадок ортомышьяковисто-серебряной соли Ag AsO . Этот осадок желтого цвета, растворим в избытке аммиака, безводен и ясно показывает, что мышьяковистая кислота трехосновна, т.-е- отличается в этом отношении от фосфористой кислоты, в которой только два пая водорода могут быть замещены металлами. Слабый кислотный характер мышьяковистого ангидрида подтверждается образованием солеобразных соединений с кислотами. Наиболее замечательный пример в этом Отношении составляет безводное соединение, отвечающее серной кислоте и имеющее состав As O SO Оно образуется при обжигании мышьяковистого колчедана в тех пространствах, где сгущается мышьяковистый ангидрид, причем часть SO превращается в SO на счет кислорода воздуха. Указанное соединение представляет бесцветные таблички, которые при действии воды и влажности разлагаются, выделяя серную кислоту и образуя мышьяковистый ангидрид. [c.183]

Неорганические препараты. Для мышьяковистого ангидрида (АзгОз) в порошке характерна форма кристаллов (октаэдры и тетраэдры под микроскопом), трудная растворимость в воде, восстановление в металлический мышьяк при нагревании в трубочке с углем (см. предварительные испытания, стр. 34). [c.137]

На рис. 1У-2 показана зависимость растворимости мышьяковистого ангидрида в серной кислоте от ее концентрации и температуры. [c.54]

Гидрат трехокиси мышьяка — мышьяковистого ангидрида — слабая трехосновная (в отличие от фосфористой) кислота гидрат трехокиси сурьмы амфотерен, гидрат трехокиси висмута — слабое, практически не растворимое в воде основание. [c.371]

При взаимодействии мышьяковистого ангидрида с контактной массой образуется соединение общего состава V Os As a, растворимое в разбавленной серной кислоте. [c.110]

Обычно в кислоте, вытекающей из первой промывной башни, содержится до 1 % АзгОз. При охлаждении этой кислоты до 50 °С часть мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость Аз. О. в 70 и-ной серной кислоте при указанной температуре составляет примерно 0,4% (рис. 6-1). При охлаждении кислоты мышьяковистый ангидрид выпадает в осадок и отлагается на змеевиках холодильников и стенках сборников и кислотопроводов. В колчедане некоторых сортов присутствует большое количество мышьяка, поэтому содержание Аз Од в обжиговом газе иногда достигает 300—400 мг м , а в промывной кислоте 1,5—2°о. [c.142]

Мышьяковистый ангидрид, или трехокись мышьяка, АзгОз плохо растворим в воде растворимость при 0°С равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды- Водные растворы его имеют кислую реакцию, сладковаты, с металлическим привкусом. Как амфо-терный окисел, АзгОз реагирует и со щелочами и с кислотами. Однако кислотные свойства АзгОз превалируют над щелочными. [c.391]

Гемипентаоксид мышьяка. Гемипентаоксид мышьяка (мышьяковый ангидрид)—стекловидная масса ему соот-BeT TByet ортомышьяковая кислота H3ASO4 — твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Кислотные свойства у мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. Она относится к электролитам средней силы (Kir=5,62-10-2). [c.352]

Парижская зелень. Технический препарат [Си (СНзСОО) 2 ЗСи (АзОг) 2] — мелкокристаллическое вещество зеленого цвета, практически не растворимое в воде Содержит не менее 51,5% мышьяковистого ангидрида АзгОз. Применяется" в борьбе с грызущими насекомыми, главным образом с вредителями сада и овощных культур, опрыскиванием [c.74]

Арсин и стибин чаш,е получают действием водорода в момент его выделения на самые разнообразные растворимые соединения мышьяка и сурьмы, например, на мышьяковистый ангидрид [c.334]

Помимо этого, различают еще вещества медленно растворимые . Это такие вещества, которые хотя и растворяются в значительных концентрациях, но требуют для своего растворения продолжительного времени, например, квасцы жженые, лактат железа, мышьяковистый ангидрид. [c.84]

Электролиты для гальванического осаждения мышьяка готовят на основе мышьяковистого ангидрида твердого фарфоровидного вещества, трудно растворимого в воде. Известны виннокислые и цианистые электролиты. [c.111]

АзаОз. При охлаждении этой кислоты часть мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость АзаОз с понижением температуры уменьшается. На рис. 35 приьеде-ны кривые растворимости мышьяковистого ангидрида в серной кислоте. [c.95]

В промывном отделении системы мокрой очистки газа мышьяковистый ангидрид можно полностью удалить. Он переходит из газовой фазы в сернокислотный туман и затем в промывную серную кислоту. Обычно в кислоте, вытекающей из пе рвой промывной башни, содержится до 1% АзгОз. При охлаждении такой кислоты до 50 С часть /мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость мышьяковистого ангидрида в 77%-ной серной кислоте цри такой температуре составляет примерно 0,4%. [c.107]

Чем выше растворимость ядов в воде и в жидкостях организма, тем они более токсичны. Так, хорошо растворимый мышьяковистый ангидрид АзгОз (так называемый белый мышьяк ) сильно ядовит, а малорастворимые трехсернистый (АзгЗз) и двухсернистый мышьяк (АзгЗг) почти не ядовиты. Особо следует учитывать характерное свойство некоторых химических веществ хорошо растворяться в жирах и липоидах, что определяет их способность проникать в нервные клетки, весьма богатые липоидами. [c.70]

Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк и сурьма образуют два типа оксидов (АзаОз, ЗЬгОз и AS2O5, бЬгОб), висмут — только низший оксид (В120з). Низшие оксиды мышьяка, сурьмы и висмута представляют собой твердые вещества белого (АзгОз, ЗЬ гОз) или желтого (В гОз) цвета. Оксид мышьяка (И1) (мышьяковистый ангидрид) АзгОз довольно хорошо растворим в воде, а ЗЬгОз и В120з в воде почти нераство-пимы. Плохо растворимы также и гидроксиды В1(0Н)з и 5Ь(ОН)з. [c.189]

Пятиокись мышьяка или мышьяковый ангидрид представляет собой белое аморфное порошкообразное вещество с плотностью 4,086 г/см , устойчивое при температурах ниже 315° С при 315° С и выше разлагается с образованием мышьяковистого ангидрида и выделением кислорода. Мышьяковый ангидрид легко растворяется в воде (растворимость в холодной воде составляет 65,8 г в 100 г воды, в горячей—76,7 г) с образованием ортомышьяковой кислоты H3ASO4. [c.15]

Моиоклиническая модификация трудно растворима в воде (80 ч. холодной воды растворяют 1 ч. мышьяковистого ангидрида), аморфная стекловидная— значительно легче (25 ч, холодной воды растворяют 1 ч. мышьяковистого ангидрида). [c.164]

Самым эффективным методом является пропускание через массу стекла больших пузырей газа, которые, поднимаясь, уносят с собой мелкие пузырьки газа. Раньше для осуществления этого блокирующего процесса в горшках размешивалась свежесруб-ленная древесина пар от нее служил для этой цели. В настоящее время часто примешивается азотнокислый аммоний, куски которого, завернутые в сырую бумагу, бросают в горшок. Еще лучше выделять газ из самого расплава, так как стекло перенасыщается газом, и газ, выделяясь в маленькие пузырьки, увеличивает их размер и облегчает пх удаление. Этого можно добиться в некоторой степени в известковонатриевых стеклах применением сульфата как источника натрия. Это вещество восстанавливается углем до ЗОз и СО в период сравнительно поздней стадии плавления, и, таким образом, газ выделяется в то время, когда он больше всего необходим. Восстановление продол кается в течение некоторого времени благодаря тому, что растворимость сульфата в стекле очень мала излишек сульфата всплывает па поверхность расплава в виде так называемого щелока и растворяется довольно медленно. Иногда добавляется мышьяковистый ангидрид, который растворяется, образуя арсенат или ар-сенит. Происходит разложение с выделением кислорода, который поднимается через всю массу (так как арсенит, будучи тя келее стекла, опускается на дно). [c.299]

В случае, если минерал, испытываемый на трехвалентный мышьяк, является на самом деле пироморфитом РЬ5С1(Р04)з, который иногда в осколках сходен с мышьяковым минералом аурипигментом (Чуева, 1950), тогда, ввиду малой растворимости нитрата свинца в азотной кислоте, при обработке пробы этой кислотой, его кристаллы выделятся в осадок в виде таких же изотропных бесцветных октаэдров. Но в отличие от мышьяковистого ангидрида кристаллы нитрата свинца имеют более высокий показатель преломления (1,7815). [c.42]

Иод можно очистить сублимацией из смеси с иодидом калия и известью и полученное вещество взвесить. В связи с малой растворимостью в воде и большой летучестью иода его следует растворять в коцентрированиом растворе иодида калия и уже затем разбавлять до нужного объема. Во избежание окисления иодида кислородом воздуха следует проследить, чтобы вода, идущая на приготовление раствора, не содержала ионов тяжелых металлов. Полученный раствор следует хранить в прохладном темном месте. Поскольку точно взвесить иод очень трудно, принято устанавливать титр его растворов по мышьяковистому ангидриду (исходное вещество) или тиосульфату [2]. [c.386]

Образование той или иной формы белого мышьяка зависит от температуры конденсации его паров. Аморфностекловидная модификация мышьяковистого ангидрида (уд. вес 3,74) образуется при медленном охлаждении паров АзгОз в нагретом почти до 200° приемнике, т. е. при такой температуре, при которой две другие модификации почти одинаково стабильны. Последнее обстоятельство, а также поведение аморфной формы позволяют предположить, что она представляет собой смесь обеих кристаллических форм. На воздухе аморфный белый мышьяк становится непрозрачным, фарфоровидным и переходит в кристаллическую октаэдрическую форму. Растворимость аморфной формы в воде при 10° равна 3,67 г в 100 мл. Кристаллическая октаэдрическая форма (уд. вес 3,64) образуется при быстром охлаждении возгоняющегося АзгОз. Обе предыдущие формы переходят при медленном нагревании до 200° в ромбическую форму, удельный вес которой 4,0. Она образуется также при конденсации паров АзгОз в интервале температур 275°—315°. Температура плавления аморфно-стекловидной формы составляет около 200°, октаэдрической 310° и ромбической 315°. Плотность пара трехокиси мышьяка при 800° отвечает формуле молекулы АзЮе, выше 1800° — формуле АзгОз. [c.18]

Обычно в кислоте, вытекающей из первой помывной башни, содержится до 1% АзгОз. При охлаждении такой кислоты до 50° С часть мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость АзгОз в 70% -ной серной кислоте при указанной температуре составляет примерно 0,4% (рис. 6-1). Выделяющийся мышьяковистый ангидрид отлагается на змеевиках холодильников и стенках сборников и кислотопроводов. В колчедане некоторых сортов присутствует [c.149]

Физико-химические свойства. Мышьяковистая кислота НзА804, стабильная лишь в водных растворах, образуется при растворении мышьяковистого ангидрида АздОз в воде. Его растворимость при 0° равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды. Мышьяковистая кислота диссоциирует в водных растворах по уравнению [c.624]

Так, например, хлоргидрат -меркаптоэтиламина при нагревании с мышьяковистым ангидридом в водно-спиртовом растворе образует легко растворимый в воде кристаллический продукт (т. пл. 222°С), отвечающий составу As(S—СН2—СНг—NH2-НС1)з сурьмяный (т. пл. 196° С) и висмутовый (т. пл. 186° С) аналоги получаются в случае, если исходить из SbO ls или BiaOa в тех же условиях. [c.74]

Теплоты образования окисей As, Sb и Bi составляют соответственно 157, 168 и 138 ккал(моль. Для мышьяковистого ангидрида (иногда называемого белым мышьяком ), кроме октаэдрической модификации (т. пл. 274°С), известны две другие устойчивая выше 200° С моноклинная (т. пл. 315° С)) и устойчивая выше 310° С стекловидная. Жидкий АзгОз кипит при 460° С. Растворимость его в воде составляет около 1,2% при 0°С и 6% при 100° С. Нагревание Sb2O3 (т. пл. 655° С, т. кип. 1456° С) сопровождается изменением ее цвета на желтый, а нагревание В12Оз (т. пл.. 817° С)) — изменением цвета на красно-коричневый. Плотности паров окисей мышьяка и сурьмы отвечают при 800° С удвоенным. формулам (As , и Sb406), выше 1800° С — простым. [c.459]

Мыщьяк — металл сероватого цвета, в воде не растворяется, однако такие соединения, как мыщьяковистый ангидрид, мышьяковый ангидрид, мышьяковистый натрий и мышьяковокислый натрий, в воде легко растворимы. Мышьяк и его соединения (трех-, четырех- и пятивалентные) широко применяются в народном хозяйстве как ядохимикаты и консерванты в деревообрабатывающей промышленности, на химических, металлургических, кожевенных, стекольных и других заводах. Мышьяк обнаруживается в водоемах, куда он попадает вместе с поверхностным стоком, при использовании ядохимикатов в лесном и сельском хозяйстве. В сточных водах даже при очень высокой концентрации (100 мг/л) мышьяк органолептически не обнаруживается. При концентрации 2,2 мг/л и длительном поступлении в желудочно-кишечный тракт мышьяк токсичен он легко всасывается слизистыми оболочками и через кровь разносится во все органы и ткани. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология