Элементы гальванические с хлорной кислотой

В хлорной кислоте содержится 64% кислорода. В ряду кислородных кислот хлора это наиболее сильная и устойчивая кислота. Ее применяют в гальванотехнике, фотографии, в некоторых гальванических элементах и как окислитель. Хлорнокислые соли (перхлораты) используют в пиротехнике и в технологии взрывчатых веществ. Перхлорат магния применяют как осушающее вещество. [c.427]

Экспериментальная проверка уравнения (УИ.бТ) проведена [313] с помощью гальванического элемента, составленного из платинового электрода, помещенного в раствор медиатора и хлорной кислоты, и стеклянного электрода. Если выполняется уравнение (VH.67), то э.д.с. связана со средней активностью а хлорной кислоты соотношением = ° + 2 Olg а . [c.244]

Надежность определения стандартного окислительного потенциала может быть повышена, если кислотность и ионную силу в исследуемых растворах задавать хлорной кислотой и ее солями и применять гальванические элементы, в которых жидкостным потенциалом можно пренебречь. В качестве вспомогательных электродов можно рекомендовать хлорсеребряный или перхлоратный электроды, которые в сочетании с окислительно-восстановительным полуэлементом дают гальванические элементы [c.70]

Ранее [1,2] при исследовании коррозионного и анодного поведения титана в растворах хлорной кислоты, содержащих фтористоводородную кислоту, была показана возможность использования титана как анодного материала гальванических элементов. [c.34]

Прибавка к серной кислоте медного купороса, а особенно нескольких капель хлорной платины (металлы восстановляются) сильно ускоряет выделение водорода, потому именно, что тогда, как в продажном цинке, местами образуются из меди или платины и цинка гальванические элементы, под влиянием которых цинк быстро растворяется. Действие кислот на металлический цинк различной степени чистоты служило предметом многих исследований, особенно важных по отношению к применению цинка в гальванических батареях, а некоторые исследования имеют прямое значение для химической механики, хотя во многих сторонах дело еще неясно. Считаю полезным остановиться на некоторых наблюдениях. [c.405]

Выделяющиеся на электродах продукты электролиза, а также изменение концентрации электролита вызывают возникновение некоторой разности потенциалов противоположно приложенной. Причины этого явления, которое называется поляризацией электродов, выясняются на следующем примере. Будем измерять силу тока и напряжение в цепи, состоящей из двух платиновых электродов, опущенных в раствор соляной кислоты, при включении небольшой внешней разности потенциалов. Возникающий в начальный момент ток будет уменьшаться до нуля. Это уменьшение силы тока происходит благодаря накоплению водорода на катоде и хлора на аноде, которые образуют гальванический элемент, состоящий из двух газовых электродов водородного и хлорного с собственной электродвижущей силой = ji2—E i , противоположно приложенной разности потенциалов. Поляризацию электродов в этом случае называют электродной в отличие от к о н ц е п т р а ц и о н- [c.164]

Проведение опыта. Исходный концентрированный раствор перхлоратов двух- и трехвалентного железа хранился в сосуде 3. Для поддержания в течение опыта постоянными значения концентраций двух- и трехвалентного железа и уксусной кислоты, а также ионной силы раствора и получения переменных значений pH применялись три рабочих раствора. Для получения первого раствора в сосуд 70 заливалось опрег деленное количество раствора, содержащего рассчитанные количества уксусной кислоты и перхлората натрия. После продувания инертного газа (через тотбку 9) в течение 25—30 мин в сосуд 10 из микробюретки 5 прибавлялось рассчитанное количество исходного концентрированного раствора перхлоратов двух- и трехвалентного железа. Аналогичным путем готовился второй рабочий раствор, отличавшийся от первого тем, что вместо перхлората натрия содержал хлорную кислоту той же концентрации. В дальнейшем постепенное добавление из сосуда 7 второго раствора к первому при постоянном перемешивании обоих растворов инертным газом> поступающим через трубки 8 и Р, изменяло значения pH первого раствора. Изменение э. д. с. указанных выше гальванических элементов позволяет определить значения окислительного потенциала и pH. Прибавление второго раствора к первому дает возможность проследить изменение окислительного потенциала исследуемой системы в области малых значений pH. [c.210]

Рпс. VIII.7. Завпсимость э. д. с. гальванического элемента I от логарифма средней активности хлорной кислоты (1, 2, 3) и перхлората натрия (Г) в бинарных водных растворах при 25 °С с использованием перхлоратных электродов на основе [c.265]

Рис. IX.3. Зависимость э. д. с. гальванического элемента I от логарифма средней активности хлорной кислоты в водной фазе для жидкого редоксита на основе диоктилферроцена, перхлората диоктилферрицения и децил ового спирта при различных концентрациях активных веществ редоксита

При начале электролиза соляной кислоты с платиновыми катодощ и анодом в результате насыщения поверхностных слоев металла выделяющимися газами возникает водородно-хлорный гальванический элемент. Если отключить электролизер от источника постоянного, тока и замкнуть электроды металлическим проводником, элемент этот начнет работать. На отрицательном полюсе элемента (бывшем катоде) и положительном полюсе (бывшем аноде) будут происходить процессы, обратные тем, которые имели место при электролизе. Водород и хлор будут переходить в раствор в виде ионов [c.275]

Для иллюстрации характера перечисленных работ воспроизведем краткое содержание некоторых из них. В [6480] осуществлен термодинамический анализ реакции взаимодействия паров плавиковой кислоты с углеродом. В [6500] дано определение оптимальной температуры реакции между раствором и газом при повышенном давлении на примере процесса восстановления хромита натрия водородом при 100—350° С. В (6575] рассмотрена возможность изучения термодинамики окислов методом измерения э. д. с. гальванических ячеек с твердым электролитом, а в [66901 — фазо ые равновесия при диссоциации твердых растворов ортотитанатов с ферритами и особенности их термодинамического анализа. Теория хлорного метода в промышленности редких и цветных металлов изложена в (6778]. Граничные условия синтеза алмаза в системе металл — углерод (с учетом образования твердых растворов) освещены в 6868]. Авторы работы [6943] уточнили диаграмму сродства элементов к кислороду, применив ее к исследованию восстановительных процессов в доменной печи. В [6973] дан расчет реакций изотопного обмена между НгОиНгЗ [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология