Метод электролиза раствора соляной кислоты

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Среди промышленных методов получения хлора из хлорида водорода получил распространение электролиз раствора соляной кислоты. Он развивается не как конкурирующий с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов, а как метод, позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт. За рубежом наибольшее распространение получили электролизеры и процесс фирм "Хёхст", "Уде". В Советском Союзе имеются промышленные установки по получению хлора электролизом соляной кислоты, работающие по технологии зарубежных фирм. Научные исследования в этом направлении постоянно ведутся. Вызывает интерес новый метод электролиза соляной кислоты с применением твердого полимерного электролита. Переработка абгазного хлорида водорода в хлор по процессу Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора без одновременного получения каустической соды. В настоящее время за рубежом работает одна установка по этому методу. В Советском Союзе этот метод не применяется. [c.35]

Метод электролиза раствора соляной кислоты [c.129]

Получение хлора электролизом растворов соляной кислоты с самого начала развивалось как метод, неконкурирующий с электролизом хлоридов щелочных металлов, а позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт [205—208]. [c.29]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

Существенным измерение количества кулонов, прошедших в процессе электролиза через раствор нет необходимости взвешивать электрод и можно определить ионы металлов, которые на платиновом электроде либо не образуют удобных для взвешивания осадков, либо не восстанавливаются до элементного состояния, С помощью ртутного катода осуществлен ряд разделений и определений. Свинец(II) можно отделить от кадмия (II) выделением первого на ртутном электроде, потенциал которого контролируется при —0,50 В относительно Нас. КЭ в 0,5 F растворе хлорида калия. В кислом тартратном растворе медь(П) и висмут(1П) можно разделить и определить методом кулонометрии при контролируемом потенциале с ртутным катодом. Анализ смеси на никель(II) и кобальт(II) заключается в селективном выделении никеля в ртуть из водного раствора пиридина при pH = 6,5 и потенциале электрода —0,95 В относительно Нас. КЭ. массу восстановленного никеля (II) вычисляют по количеству электричества, прошедшему через ячейку при данном процессе, затем поддерживают потенциал катода равным —1,20 В для восстановления кобальта(II). Уран(VI) можно определить восстановлением до урана (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале в 1 F растворе соляной кислоты. [c.429]

На рис. 116 приведена 2 схема установки для получения 32 г хлора в сутки методом электролиза растворов хлорида меди. Электролиз предусматривалось проводить в серии, состоящей из 310 электролизеров на нагрузку 4 ка, регенерацию отработанного электролита—в каскаде аппаратов для окисления одновалентной меди в двухвалентную кислородом воздуха в присутствии соляной кислоты. [c.290]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. [c.114]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. В производстве соляной кислоты основным становится метод синтеза хлористого водорода из хлора и водорода и использование побочно получаемого хлористого водорода при хлорировании органических соединений. [c.116]

В процессе эксплуатации ванн необходимо брать пробы амальгамы на входе и выходе из электролизера для определения содержания в ней щелочного металла. Для этого служит пробоотборник, который представляет собой узкую винипластовую трубку, закрытую снизу и имеющую сбоку отверстие. Пробоотборник погружают в амальгаму, и он заполняется ею через боковое отверстие. При извлечении пробоотборника из амальгамы избыток ее стекает через боковое отверстие и в нем остается столько амальгамы, сколько требуется для анализа. Отобранную пробу переливают в стеклянную пробирку, установленную на штативе. Амальгамы анализируют методом Л. С. Генина — по объему выделившегося водорода при разложении амальгамы в растворе соляной кислоты. Анализы выполняют в зале электролиза на специальном столике, выложенном винипластом и имеющем бортики. Ртуть, получающуюся в результате анализа амальгам, сливают в склянку и по мере наполнения выливают в одну из ванн. [c.197]

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

Электропроводимость упомянутых растворов хлоридов ниже электропроводимости растворов соляной кислоты, причем это снижение больше в случае добавки хлорида меди и меньше при добавке хлорида ртути. Более низкая электропроводимость растворов, применяемых при косвенных методах электролиза соляной кислоты, ухудшает их энергетические показатели. [c.261]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Гальванопластика — получение изделий путем электролиза. В последнее время в радиотехнике и приборостроении требуются очень тонкостенные изделия сложной формы (волноводы, сильфоны), которые изготовляют методом гальванопластики. На алюминиевую форму наносят электролизом медный слой нужной толщины, затем алюминий растворяют в соляной кислоте или в щелочи, с которыми медь не реагирует. Получается изделие с толщиной стенок, исчисляемой микрометрами. [c.256]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

Электролитическое выделение к а л и я. Метод основан на электролизе растворов солей калия (и других щелочных металлов) при 140—160 в и 0,1—0,2 а на ртутном катоде [729], по другим данным,— при 3,5 в и 0,25 а [1904] Электролиз продолжается 0,5—1,5 часа. Выделяющиеся металлы дают со ртутью амальгаму, которая при последующем действии воды разлагается с образованием едкой щелочи. К полученной амальгаме добавляют 0,1 N соляную кислоту, взбалтывают несколько часов на холоду или несколько минут при кипячении, избыток кислоты титруют О, N раствором едкой щелочи в присутствии ализарина Погрешность определения находится в пределах около 1% [226, 993, 1340, 1357, 2164, 2638] О приборах, необходимых для выполнения определения этим способом, см [1098, 1544] Таким путем определяют сумму щелочных металлов [c.103]

Если вести электролиз разбавленных растворов соляной кислоты при высокой концентрации хлорной кислоты, анодный процесс на платиновых электродах протекает в значительной степени в направлении окисления ионов СГ до С107. Выход по току для хлорной кислоты зависит в основном от концентрации кислоты в электролите и температуры. Электролиз соляной кислоты используется как промышленный метод получения хлорной кислоты. [c.270]

Амальгама молибдена путем электролиза была впервые получена Ферье который в качестве электролита применял раствор трехокиси молибдена в приблизительно нормальном растворе соляной кислоты. Электролиз проводился на ртутном катоде при плотности тока от 28,4 до 50 а1дм . Позже этот метод использовал Мейерс , который в течение 14—20 ч при плотности тока в 17— 28 а/дм подвергал электролизу раствор молибдена натрия в 1,8 н. серной кйслоте. Условия выделения молибдена на ртутном катоде были особенно подробно изучены Мерриллом и Расселом Для приготовления электролита авторы растворяли 3 г трехокиси молибдена В 40 лел 1 н. раствора едкого натра, добавляли к раствору 200 мл воды и такое же количество серной кислоты, чтобы получить 1,2—1,4 н. раствор серной кислоты. При оптимальной плотности тока в 60—100 а/дм для выделения на ртутном катоде 0,1 г молибдена требовалось приблизительно 50 мин. Авторы установили также, что при использовании сернокислых растворов молибдена натрия, эффективность выделения молибдена в большей степени зависит от кислотности, чем от плотности тока. Так как влияние температуры и времени на процесс выделения молибдена оказалось невелико, то электролиз можно было проводить в сравнительно широком температурном интервале — от 35 до 90° С. [c.124]

Изучалось электрохимическое поведение чистого железа [железо Оммет фирмы Дейче эдельштаальверке АГ содержание примесей (в процентах) С —10 , Мп —10" , 51 —10 Р —10 , 5—2-10 ] в растворах соляной кислоты в атмосфере водорода в стационарных условиях — с помощью обычного гальваностатического метода и в нестационарных условиях — с помощью так называемого гальваностатического переходного метода. Электролитом и коррозионной средой служила НС1 (квалификации для анализа ), очищенная предварительным электролизом или двукратной перегонкой. Измерения проводили в интервале pH от 0,5 до 3 в присутствии индифферентного электролита (очищенного КС1) и без него. Более подробное описание приборов и методики снятия стационарных поляризационных кривых содержится в предыдущем сообщении [1]. [c.464]

Амальгама молибдена путем электролиза была впервые получена Ферье 1 , который в качестве электролита применял раствор трехокиси молибдена в приблизительно нормальном растворе соляной кислоты. Электролиз проводился на ртутном катоде при плотности тока от 28,4 до 50 а/дм . Позже этот метод использовал Мейерс который в течение 14—20 ч при плотности тока в 17— 28 а/дм подвергал электролизу раствор молибдена натрия в 1,8 и. серной кислоте. Условия выделения молибдена на ртутном катоде были особенно подробно изучены Мерриллом и Расселом Для приготовления электролита авторы растворяли 3 г трехокиси молибдена в 40 мл 1 н, раствора едкого натра, добавляли к раствору 200 мл воды и такое же количество серной кислоты, чтобы получить [c.124]

Для нейтрализации проникающих в анодное пространство ионов г и дроксия применяется прибавление к анодному раствору соляной кислоты. Однако, это обстоятельство, хотя и увеличивает срок службы анодов, но связано с потерею части щелочи и излишних расходов на кислоту. Общий вид установки электролиза по методу Утенин-Щаландра представлен на рис. 22. [c.78]

Ход анализа навеоку сплава растворяют при нагревании 1в 30%-ной азотной кислоте, а затем медь выделяют электролизом. К раствору, не содержащему медь, прибавляют аммиак до слабого запаха, нагревают и фильтруют. Гидроокиси бериллия, алюминия и железа шрцмывают несколько раз 2%-ным раствором азотнокислого аммония, а затем растворяют горячим раствором 20%-ной соляной кислоты. Раствор выпаривают до объема 1 мл и после охлаждения разбавляют 25 мл воды. Затем прибавляют 2%-ный раствор щавелевой кислоты, несколько капель раствора метилоранжа и полученный раствор пропускают через колонку с катионитом СБС в Н-форме. Сорбированный бериллий вымывают 10%-ным раствором соляной кислоты. Для полного вымывания бериллия достаточно 250 мл солжной кислоты указанной концентрации. Определение бериллия заканчивают весовым методом. [c.168]

Прп отделении кадмия сероводородом разбавляли исследуемый раствор 200 мл сероводородной воды (для достижения полноты отделения кадмия). Осадок сульфидов отфильтровывали, промывали 10 раз сероводородной водой, затем 3—4 раза — горячей водой. Растворяли осадок на фильтре в горяче смеси соляной и азотной кислот. Полученный раствор выпаривали с 5 мл серной кислоты уд. в. 1,84 до белых паров, остаток растворяли в воде, прибавляли 10мл азотной кислоты (1 1), и медь отделяли электролизом па платиновом катоде при условиях, реко.мендоваппых в классическом методе. Затем раствор упаривали досуха, остаток растворяли в минимальном количестве соляной кислоты (1 1), сливали раствор в мерную колбу емкостью 25 мл, кадмий определяли полярографическим методом на фоне аммиака и хлористого аммония или 10%-ного раствора соляной кислоты при потенциале от —0,5 до —0,8 в. [c.306]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]

В 1968 г. примерно 96,3% хлора производилось электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, 0,4% — электролизом соляной кислоты, 2,1% — эйектролизом расплавов и 1,2% — химическими методами. [c.14]

Как известно, вначале для производства хлора использовались способы окисления соляной кислоты перекисью марганца (способ Вельдона) или воздухом в присутствии катализаторов (способ Дикона). В начале XX века эти способы были полностью вытеснены электролизом водных растворов поваренной соли. При производстве хлора электрохимическими методами с твердым катодом и диафрагмой и с ртутным катодом получались одновременно эквивалентные количества каустической соды или едкого кали при электролизе растворов KG1. В течение длительного времени потребности народного хозяйства в каустической соде превышали потребность в хлоре и недостаюш ее количество каустической соды производилось химическим способом из кальцинированной соды. Однако применение во многих отраслях народного хозяйства широкого ассортимента различных хлорпродуктов привело к необходимости очень быстрого развития производства хлора и его производных. При этом потребность в хлоре росла быстрее, чем в каустической соде [1—4], и вновь возник интерес к химическим методам производства хлора, поскольку они не связаны с одновременным получением каустической соды. [c.280]

На основе сказанного можно сделать вывод, что электролиз растворов Hg l2, по-видимому, позволяет регенерировать хлор из соляной кислоты с меньшими удельными затратами электроэнергии, нежели при прямом электролизе соляной кислоты. Однако необходимость применения дефицитной ртути и возможные потери ртути в процессе производства и особенно на стадии регенерации раствора являются серьезными недостатками этого метода. [c.303]

Синтез гексахлорсвинцовой кислоты можно осуществить двояким путем а) методом электролиза соляной кислоты удельного веса 1,18 со свинцовыми анодами [149] или б) хлорированием солянокислого раствора хлористого свинца [150]. [c.65]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Для открытия следбв ртути в органических жидкостях рекомендуется также применять электролиз с золотым катодом в холодном разбавленном азотнокислом растворе с последующим спектроскопическим исследованием катода в трубке Дюпре. Золотой катод перед употреблением нагревают в электрической печи при 900° С до тех пор, пока спектроскопическое испытание не покажет отсутствия ртути. Таким образом, электролизом 10 мл раствора при силе тока 0,2 а в течение 10—15 мин может быть открыта одна часть хлорида ртути (II) в 100 миллионах частей раствора. Взяв для анализа большие количества раствора и сильно пере-< мешивая его при электролизе, можно увеличить чувствительность метода еще в 100 раз. С сильно разбавленными (1 10 миллионам) растворами солей ртути, даже подкисленными азотной кислотой, нельзя работать в стеклянной или кварцевой посуде, поскольку ртуть адсорбируется стенками сосуда. Кроме того, заметная потеря ртути наблюдается и при выпаривании в кварцевой чашке растворов, содержащих ртуть, несмотря на прибавление к ним азотной кислоты, соляной кислоты с перхлоратом калия или серной кислоты с перманганатом калия [c.254]