Поведение сильных электролитов в растворах

Равновесные электродные потенциалы дают представление лишь о химическом поведении металлов в растворах электролитов, содержащих катионы того же металла. Если металл погрузить в другой электролит и в процессе обмена электронами будут участвовать катионы других металлов, то потенциал, возникающий в этих условиях на межфазной границе, будет неравновесным. Именно с неравновесными потенциалами чаще всего приходится сталкиваться в условиях коррозионного разрушения металлов. Их значения (в В) нередко сильно отличаются от значений равновесных потенциалов [c.155]

Г. Сделайте вывод о поведении фосфорной кислоты в водном растворе (сильный, слабый электролит). Рассчитайте энтальпии последовательной диссоциации фосфорной кислоты. [c.301]

Экспериментальная часть. В качестве слабого электролита может быть взята уксусная, бензойная кислота или какой-либо иной электролит по выбору преподавателя. В целях сравнения с поведением сильных электролитов желательно провести параллельные измерения, например, с раствором НС1. Вначале следует приготовить исходные растворы 0,1 и. концентрации. Путем разбавления из них готовят более разбавленные растворы 0,03 0,01 0,003 0,001 н, [c.19]

Равновесие между твердым веществом и электролитом при условии, если уровень Ферми электролита достаточно высок, достигается переносом электронов из электролита в твердое вещество, пока уровни Ферми не выровняются. Сильно окисляющие пары имеют высокие уровни Ферми. Величина показанная на рис. 8, аналогична работе выхода в случае металла, с которым электролит во многом имеет сходство. Величина 1 7 экспериментально не определялась. Перенос электронов в твердое вещество может происходить в двух случаях для этого или должны быть вакансии в валентной зоне, что у изоляторов бывает редко, или разность — Лс должна быть достаточно малой, чтобы такой перенос мог возбуждаться тепловой энергией. Если ни одно из этих условий не выполняется, равновесие не может быть достигнуто. Перенос электронов из валентной зоны в электролит мог бы происходить и в том случае, если бы была достаточно мала разность /с — тогда в валентную зону смогли бы входить положительные дырки из раствора. Поведение изолятора отличается от поведения полупроводника (даже если не говорить о занятости уровней в зоне проводимости) также тем, что толщина пространственно-заряженного слоя изолятора гораздо больше, а изгиб зон является соответственно значительно менее разким. [c.694]

Из уравнений (3.60) и (3.61) ясно, что распределение тока сильно зависит от вида функции / (ф>), поляризационной кривой, а также от распределения электродного потенциала. Поэтому, если кинетика электродной реакции определяется поверхностью, то псевдосжиженные электроды обеспечивают более равномерное распределение активных участков. Биполярное поведение таких электродов достигается при резком изменении градиента потенциала в электролите. Это может наблюдаться в относительно разбавленных растворах. [c.33]

В настоящее время отступление сильных электролито от классической формы закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем. Основная идея теории заключается в том, что между ионами, образующимис при электролитической диссоциации сильных электроли тов, возникают силы взаимного притяжения. Эти меж ионные силы вызывают отклонение поведения сильные электролитов от законов идеальных растворов. [c.139]

Шерма с сотр. [33] изучал влияние промывных растворов, Б состав которых входят органический растворитель и сильный электролит, на хроматографическое поведение нерастворимых в воде спиртов и кетонов. При использовании сульфата магния в качестве высаливающего агента в 8 М растворе метанола линейная зависимость log С от концентрации соли наблюдалась для разделения гексанона-2, гептанона-2 и октанона-2 на колонке с дауэксом 50-Х8. Линейная зависимость была получена также для вымывания гексанола-1, гептанола-2 и октанола-2 с дауэкса 1-Х8 растворами ацетата натрия в 1 М уксусной кислоте. Однако многие другие комбинации растворителя, соли, смолы и разделяемых веществ не дали для log С линейной зависимости [c.253]

Алюминий. На рис. 68 графически показаны результаты, полученные при исследовании кинетики электродных процессов на алюминии в пленке толщиной 165 мк и в объеме 0,1 N раствора Na l, Как видим, кривые катодной поляризации алюминия резко отличаются от разобранных выше кривых. Здесь нет диффузионного порога и нет заметного влияния толщины пленки. Кривые для разных толщин в диффузионной области сливаются. Катодные кривые для образца, полностью погруженного в электролит, и образца, покрытого тонким слоем электролита, имеют примерно одинаковый наклон вплоть до потенциала выделения водорода. Объясняется это тем, что при поляризации алюминиевого катода происходит разруш ение защитной пленки вследствие защелачивания среды. Уже при незначительной плотности тока потенциал алюминиевого катода вследствие разрушения защитной пленки резко сдвигается в отрицательную сторону и поэтому быстро достигается потенциал выделения водорода. Защелачивание электролита происходит сильнее в тонкой неподвижной пленке, чем в объеме электролита. Разрушение защитной пленки определяет, в основном, элект )охимическое поведение алюминия и сводит на нет эффекты, возникающие за счет усиленного подвода кислорода при утонь-шении слоя электролита. При достижении начала выделения водорода кривые расходятся. Объясняется это тем, что чем тоньше слой электролита, тем в большей степени он защелачивается и тем быстрее разрушается [c.108]

Другой класс электролитов, называемых сильными, характеризуется тем, что поведение их растворов не подчиняется простым соотношениям которые были описаны выше и справедливы лишь для слабых электроли тов. Как будет показано дальше, по суш еству сильные электролиты полностью диссоциированы. В случае слабых электролитов свойства раство ров определяются равновесием диссоциации молекул, а- не взаимодейст вием ионов друг с другом. Наоборот, в растворах сильных электр митов где а равна единице, физика явления определяется электростатическим взаи одействием йежду ионами. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология