Теплота водой и спиртами

Явление образования таких комплексов получило название ассоциации (объединение,). К ассоциированным жидкостям относятся вода, спирты, ацетон, сжиженный аммиак и др. Степень ассоциации бывает различной. Сильно ассоциированные жидкости заметно отличаются от нормальных по многим свойствам. Ассоциация вызывает увеличение теплоты испарения, уменьшает летучесть жидкости и соответственно изменяет другие свойства. [c.162]

Особенно велики теплоты испарения у так называемых ассоциированных жидкостей — воды, спиртов и т. п. [c.255]

Большое влияние на свойства жидкостей оказывает полярность их молекул. В результате взаимодействия диполей друг с другом внутри жидкости могут образовываться молекулярные комплексы различной прочности (ассоциаты). Указанное явление получило название ассоциации молекул. Сильно ассоциированными жидкостями являются вода, спирты, жидкий аммиак, уксусная кислота и др. С повышением температуры усиливается движение молекул и молекулярные комплексы могут распадаться на отдельные молекулы. В некоторых случаях ассоциаты настолько прочны, что сохраняются даже в газообразном состоянии. Ассоциация молекул вызывает у жидкостей повышение теплоемкости, температуры кипения, теплоты парообразования и коэффициента преломления. [c.48]

Этиленхлоргидрин. Безводный этиленхлоргидрин — бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Этиленхлоргидрин смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, ацетоном, хлороформом и дихлорэтаном. Температура кипения 128,8°, температура плавления —69,0°, плотность = 1,2045, показатель преломления Ид = 1,4417. Скрытая теплота испарения 123 кал/г. Температура вспышки 57° [33]. Взрывные концентрации от 4,9 до 15,9% [61]. [c.382]

Кипение (испарение) и конденсация многих широко применяемых в технике жидкостей (воды, спиртов, аммиака, фреона и т.д.) сопровождается поглощением (выделением) значительных количеств теплоты. Количество теплоты, поглощаемое (выделяемое) в этих процессах, определяется из уравнения [c.281]

ЛИЦ видно, что на всех отмеченных сорбентах начальная теплота адсорбции углеводородов в 1,5—2 раза выше, тем теплота конденсации паров соответствующих веществ при той же температуре. Начальные теплоты адсорбции спиртов близки к теплоте конденсации их паров или несколько выше теплоты конденсации, тогда как начальная теплота адсорбции воды ниже, чем теплота конденсации водяных паров при той же температуре. [c.100]

Теплота испарения таких жидкостей, как вода, спирты, карбоновые кислоты, значительно выше теплоты испарения углеводородов и почти на порядок превышает расчетные значения, учитывающие все виды межмолекулярного взаимодействия. При исследовании свойств таких жидкостей и их паров часто обнаруживается их объединение в димеры, тримеры и другие ассоциаты. Так, муравьиная кислота, как показано электроннографическим исследованием, и в жидкой, и в газообразной фазах существует, главным образом, в виде димера [c.282]

Для определения характера взаимодействия полимера с наполнителем успешно используется хроматография. Исследование взаимодействия полимера с непористым адсорбентом позволяет получить данные о природе сил в системе адсорбент — раствор полимера [70]. Температурная зависимость для удерживаемых объемов дает возможность оценить теплоту адсорбции [71]. Меняя состав растворителя (вода — спирт) и степень гидрокси-лирования силикагеля, можно изменять адсорбцию от неспецифической до специфической. [c.41]

Были проведены исследования теплот смачивания на непористых кристаллических веществах [200], которые обладают только внешней геометрической поверхностью и для которых внутренняя поверхность равна нулю. Тогда поверхность 1 г адсорбента определяется непосредственно по величине поверхности отдельных зерен и кривой их распределения по размерам. Эти исследования показали, что между теплотами смачивания водой, спиртом и четыреххлористым углеродом непористых порошков сернокислого бария разной дисперсности и их внешней геометрической поверхностью существует прямо пропорциональная зависимость, [c.35]

В большинстве случаев электрическое поле вблизи ионной решетки несильно и быстро убывает с увеличением расстояния от поверхности. Его величину трудно оценить, так как наружные ионы ионного кристалла, видимо, несколько смещены относительно узлов решетки, причем положительные ионы смещаются внутрь, в то время как отрицательные ионы стремятся разместиться снаружи. Следует ожидать, что i/( x) будет иметь заметную величину лишь в том случае, когда дипольные молекулы адсорбата способны близко подходить к поверхности [20]. Это положение имеет место, например, для воды, спиртов, аммиака и аминов, которые сильно адсорбируются неорганическими солями и окислами. Атом водорода каждого диполя стремится войти в контакт с отрицательным ионом поверхности (таким, как 1 или ОН ), чтобы образовать относительно сильную водородную связь. Де Бур оценил значение f/( a) в случае адсорбции диполей ОН на ионах h у поверхности КС1 в —5,5 ккал моль- , что намного больше половины величины скрытой теплоты испарения воды. Когда диполи не находятся на периферии молекул, как в кетонах, эфирах и др., электростатический вклад относительно мал и преобладают дисперсионные силы. Поэтому такие молекулы будут адсорбироваться плоско на поверхности и приобретут вертикальную ориентацию только тогда, когда адсорбированный слой переполнится. [c.26]

В настоящей работе приводятся результаты исследования теплот смачивания водой, спиртами и н-гептаном окиси алюминия, подвергавшейся термической обработке при различных температурах . Теплота смачивания является непосредственной и наиболее просто определяемой из опыта интегральной энергетической характеристикой адсорбционного процесса. Для отдельных образцов были измерены изотермы адсорбции паров метанола и этанола, из которых затем были получены сведения о характере пористости исследованных образцов . [c.101]

Теплота разведения в воде спирта выбранной нами концентрации сохраняет примерно постоянное значение в довольно широкой области конечных разведений — от 170 до 1200 молей воды на 1 моль спирта (при исходном разведении 2 моля воды на 1 моль спирта). Среднее значение теплоты разведения в указанной области конечных разбавлений получено равным АЯ = —2,01 + 0,02 ккал моль. Рассчитанное из справочной литературы [9] значение теплоты разведения спирта той же исходной концентрации до конечного разбавления в 200 молей воды на 1 моль спирта равно —2,05 ккал моль, что достаточно хорошо согласуется с нашими результатами. [c.141]

Величина ДЯз представляет собой сумму энтальпийных изменений при образовании аквакомплексов и теплоты разведения спирта в воде. Производя суммирование по циклу, получаем [c.142]

В литературе имеется большой материал по определению изотерм, изобар и кривых теплоты адсорбции воды, спиртов, эфиров и олефинов. Однако только в редких случаях эти измерения проводились в условиях температур и степеней покрытия поверхности, которые характерны для катализа в стационарном состоянии поэтому их обзор не приводится. Совершенно недостаточно имеющихся данных [c.140]

Ассоциированные жидкости (вода, спирт и т. п.), а также вещества с очень низкой т-рой кип. (Нг, Не и др.) дают значительные отклонения от зтого пра вила. Т. и. называют также скрытой теплотой испарения. [c.628]

Пористость зависит от размеров частиц порошка. Обнаружено увеличение теплоты смачивания водой, спиртом и четыреххлористым углеродом порошка сернокислого бария с уменьшением размеров частиц порошка Ч [c.208]

Из рис. 153 видно также, что теплота специфической адсорбции аммиака на катионированной поверхности цеолита очень велика и лишь немногим меньше теплоты адсорбции воды. Взаимодействие адсорбат — адсорбат в этом случае меньше, чел< у воды, спирта и эфира. [c.437]

Для определения теплоты испарения спирта и воды принимаем среднюю температуру [c.273]

Испаряется спирта 590 кг (см. пример 8), воды 800—590= 210 кг теплота испарения спирта при 88°—204 ккал/кг, теплота испарения воды при 88 —547 ккал/кг. [c.274]

Адсорбция молекул, имеющих диполи, квадруполи и л-связи, весьма чувствительна к удалению с поверхности гидроксильных групп. При дегидратации поверхности силикагелей адсорбция воды, спиртов, эфира и других полярных веществ и также азота (молекула азота обладает большим квадрупольным моментом), непредельных и ароматических углеводородов резко уменьшается. На рис. ХУН1, 7 показано уменьшение адсорбции азота и постоянство адсорбции аргона, а также уменьшение теплоты адсорбции пара бензола при дегидратации поверхности силикагеля. [c.500]

Сравнение теплот испарения таких жидкостей, как вода, спирты, карбоновые кислоты и т. п., с теплотами испарения углеводородов ряда метана (табл. 28) показывает, что в первых межмолекулярное взаимодействия значительно более сильное. Высокие теплоты испарения ( 40 к Дж/моль) не могут быть объяснены лишь ван-дер-ваальсовым взаимодействием, энергия которого на порядок меньше. При исследовании свойств таких жидкостей обнаруживается объединение их молекул в димеры, тримеры и более сложные ассоциаты. Карбоновые кислоты димеризованы и в парах. В этих так называемых ассоциированных жидкостях помимо универсального ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами существует еще специфическое взаимодействие, называемое водородной связью (Н-связью). Особенность такого взаимодействия состоит в том, что атом водорода, входящий в состав одной молекулы (R,A—Н), образует вторую, обычно более слабую связь с атомом В другой молекулы (BR,) в результате чего обе молекулы объединяются в комплекс RjA—H...BR2 через так называемый водородный мостик —А—И...В—, в котором вторая связь изображается пунктиром (рис. 111). Обычно длина водородной связи jRhb> г. Примером комплекса с Н-связью может служить димер муравьиной кислоты [c.267]

Величину скрытой теплоты парообразования спирта и воды многие авторы принимают в расчетах постоянной. Так, например, в расчетах, произведенных Гиироспиртом (1946 г.), величина Гд принята равной 879,3 кДж/кг (210 ккал/кг), а г =2261,0 кДж/кг (540 ккал/кг). [c.85]

Важнейшие требования к рабочему телу — высокое поверхностное натяжение и хорошая смачиваемость фитиля, низкая вязкость (с целью обеспечения быстрого возврата конденсата в зону испарения по фитилю), возможно б<1льшие теплопроводность конденсата и теплота конденсации (чтобы обеспечить интенсивный теплообмен на концах трубы с горячим и холодным теготоносителями). В качестве рабочего тела в тепловых трубах используют воду, спирты, углеводороды и их производные, некоторые газы (в сжиженном состоянии) и металлы (в расплавах). Выбор рабочего тела зависит от рабочей температуры тепловые трубы могуг работать близко к абсолютному нулю (несколько градусов А) и при температурах до 2000 АГ. [c.594]

Совместное применение термохимического и адсорбционного методов поЗ волило рассчитать изменения дифференциальных термодинамических функций — теплоты, свободной энергии и энтропии адсорбции. Кривые изменения дифференциальной теплоты адсорбции свидетельствуют о том, что адсорбционные центры на поверхности палыгорскита, гидрослюды и каолинита энергетически неоднородны. Начальные величины дифференциальной теплоты у вермикулита близки к начальным теплотам адсорбции воды и других полярных веществ на цеолитах. Это указывает на одинаковый механизм адсорбционного взаимодействия в обоих случаях. На основании измерения теплоты смачивания, как виДно, можно косвенно судить о механизме связывания воды дисперсными минералами. Для получения прямых данных о механизме адсорбции воды, спиртов и других веществ нами были применены спектральные и резонансные методы исследования. [c.4]

Остановимся в этой связи еще на одном интересном случае адсорбции, на саже производных углеводородов — спиртов (в настоящее время изотермы и теплоту адсорбции спиртов на графитированных сажах изучают Н. Н. Ав-гуль и И. А. Лыгина). Из рис. 16 видно, что по мере увеличения цепи углеводородного радикала теплота адсорбции спиртов растет. Интересно, что теплота адсорбции водяного пара значительно меньше, так что чистая теплота его адсорбции па графитированной саже отрицательна. Это отражается на форме изотерм адсорбции воды и спиртов. [c.63]

ОН, образующих поверхность чистых кремнезмов, делает маловероятным образование прочных поверхностных комплексов таких атомов кремния с молекулами воды, спиртов, аминов и т. п., так как вакантные Зй-орбитали этих атомов кремния уже использованы для я-взаимодействия с атомами кислорода в кремнекислородных тетраэдрах [24]. Такой характер силоксановой связи и вызывает наблюдаемое уменьшение теплоты адсорбции молекул, способных к специфическому взаимодействию (т. е. молекул групп В и О, см. главу I) при дегидроксилировании поверхности чистого кремнезема (см. рис. 20). [c.194]

Во встряхиваемый автоклав или автоклав с мешалкой помещают 1 моль нитросоединения, растворенного в десятикратном объеме растворителя (вода, спирты, диоксан, алканы) и прибавляют 10% (по отношению к весу нитросоединения) никеля Ренея. Гидрируют при комнатной температуре и давлении 100 ат. Применение растворителя необходимо для отвода значительной теплоты реакции (132 ккал1моль). [c.512]

Достаточна ли его поверхность для конденсации ЬЪО кг/час паров этилового спирта если принять общий коэфициент теплопередачи равным 600 ккал/м час °С, теплоту конденсации спирта 210 ккал/кг, начальную температуру воды 15°, а конечную 35° Конденсцаия паров спирта предполагается при атмосферном давлении. [c.174]

АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ СН2=СПСН20И, мол. в. 48,08 — простейший устойчивый представитель ненасыщенных алкоголей бесцветная жидкость с острым запахом т. кип. 96,9° df 0,8520 n-y 1,4133 т. крит. 271,9° теплота парообразования 9550 кал моль (760 мм) 1 раницы воснламеноиия в воздухе 2,5— 18,0 об, % (при 100°) т. вен, 22,2°. А. с. в. любых пропорциях растворяется в воде, спирте,. эфире азеотропная смесь с водой содержит 72,3% А. с., кипит при 88,89°. Давление пара мм рт.. ст.) 4,2 (0°) 17,3 (20°) 98,8 (50°) 394,3 (80°) 850,0 (100°). [c.67]

Вревский воспользовался имевшимися в 1910 г. данными Бозе о теплотах образования растворов. Теплоты испарения спиртов были приняты по данным Рамзая и Юнга, а теплота испарения воды — по данным Реньо. Положив в основу эти данные, Вревский исследовал уравнение (I—5). Для примера приведем таблицу из работы Вревского для растворов этилового спирта в воде (табл. I—8). [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология