Получение металлического бериллия

Получение металлического бериллия. Из многочисленных методов, предложенных для получения металлического бериллия, серьезную экспериментальную проверку прошли очень немногие, а именно — металлотермическое восстановление соединений бериллия и электролитическое восстановление расплавленных галогенидов бериллия. [c.208]

Рис. 5. 15. Схема получения металлического бериллия.

Хлорирование играет огромную роль при получении хлорида бериллия из окиси для последующего получения металлического бериллия (см. ниже). [c.445]

Получение металлического бериллия [c.227]

Возможны и другие способы переработки гидрата окиси бериллия на те или другие его соединения, например растворение его не в серной, а в плавиковой кислоте для получения фтористых соединений бериллия (см. ниже получение металлического бериллия). [c.444]

Для получения металлического бериллия сейчас в основном используют реакцию [c.29]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО БЕРИЛЛИЯ [c.445]

Наиболее удовлетворительным методом получения металлического бериллия следует считать электролиз расплавленных солей, хотя и здесь встречаются затруднения. Расплавленные соли бериллия почти не электропроводны, поэтому приходится прибегать либо к комплексным соединениям, например фторидам, либо к смесям солей бериллия с какими-либо проводящими солями. [c.446]

Производство металлического бериллия. В настоящее время процесс получения металлического бериллия заключается в превращении очищенной окиси бериллия во фторид или хлорид с последующим электролизом или восстановлением галогенидов кальцием, магнием или другим подходящим металлом. Непосредственное восстановление окиси нецелесообразно вследствие того, что она имеет высокую точку плавления и высокую свободную энергию образования по сравнению со свободной энергией образования окислов металлов-восстановителей. [c.202]

Портнов М. А., Получение металлического бериллия электролизом солей в жидком аммиаке, Отч. № 112-35, 55 с. [c.285]

Встречается при получении металлического бериллия. [c.354]

Вопросы, связанные с металлургией бериллия, в этой монографии преднамеренно подробно не обсуждаются, поскольку им уделено достаточно внимания в других работах. Опущены также специальные вопросы, имеющие прикладной характер, в частности использование окиси бериллия как тугоплавкого материала, не считая тех случаев, когда они имеют непосредственное отношение к общей химии бериллия. Способы получения металлического бериллия включены в книгу как неотъемлемая часть химии бериллия, [c.10]

Несмотря на то что в патентной и технической литературе описано много процессов получения металлического бериллия, в настоящее время промышленное значение имеют только два из них магниетермическое восстановление фторида бериллия и электролиз хлорида бериллия в хлоридном расплаве. [c.128]

Образовавшийся плохо растворимый фторидный комплекс безводен — характерное для Ве(П) КЧ=4 достигается за счет ионов F , заполняющих координационную сферу Ве(И). Термолизом тетрафто-робериллата аммония получают безводный фторид бериллия, который, как упоминалось, служит исходным веществом для магннй-термического и электролитического получения металлического бериллия [c.36]

В разделе, посвященном химии бериллия, с привлечением термодинамических данных был обсужден вопрос о применимости тех или иных восстановителей для получения металлического бериллия из его соединений. Было показано, что для восстановления окиси бериллия из обычно применяемых металлов пригоден лишь Са. Но продукт восстановления загрязняется кальцием вследствие образования соединения aBeig. Неудачна и попытка использовать для восстановления Ti и Zr. В данном случае реакция проходит в твердой фазе (температуры плавления компонентов очень высоки), поэтому выход во многом зависит от степени контактирования ВеО с восстановителем, в связи с чем брикетирование производилось под давлением 1000 атм. Этот процесс, проводившийся в глубоком вакууме (10 мм рт.ст.) и при 1785°, оказался слишком дорогим, чтобы получить широкое применение. [c.208]

Попытки получения металлического бериллия проводились во многих растворителях различных классов. Чаще всего электролиз органических растворов солей бериллия сопровождается катодным газовыделением или образованием черных неметаллических осадков. Первоначальные сведения об осаждении металлического бериллия из жидкого аммиака [414] не подтвердились [1271, 1061]. Электровыделение бериллия наблюдается из очень ограниченного числа растворителей. Так, гладкие черные металлические осадки бериллия низкой чистоты получены электролизом диметилберил-лия ( к = 0,15 А/дм ) и смеси Ве(СНз)2 и ВеСЬ ( к= 1,0—2,5 А/дм2) в диэтиловом эфире [1061]. [c.144]

В 1931 г. был запатентован метод получения металлического бериллия из его органических соединений [6], а в 1957 г. Вуд и Бреннер [35] опубликовали работу, посвященную электроосаждению бериллия и его сплавов из растворов неорганических и органических соединений бериллия в различных растворителях. Наилучшие результаты (содержание Ве до 95%) авторы получили при электролизе смеси диметилбериллия с хлористым бериллием в эфирном растворе. В отличие от диметилбериллия, дифенилбериллий, хотя его растворы и проводят электрический ток, непригоден для электроосаждения бериллия. [c.475]

Хлорид бериллия служит главным образом для электролитического получения металлического бериллия. Электролиз эвтектической смеси ВеСЬ—Na l ведут при 300—500 °С в ванне с ртутным катодом. В США также используют электролит, состоящий из эквимолярной смеси Na l—КС1, содержащей 13—15% ВеСЬ- Температура плавления такого электролита 760—790 °С. [c.71]

При обработке раствора сульфата бериллия аммиаком Г4Н4ОН осаждается гидроокись берхтллия Ве(0Н)2, которая после высуши-вания и прокаливания до 1000° превращается в ВеО это соединение растворяют в НС1 и оно переходит в хлорид бериллия Be lg-HjO, необходимый для получения металлического бериллия. [c.149]

Получение. Исходным сырьем для получения металлического бериллия служит минерал берилл. В результате химической обработки из берилла получают хлорид или фторид бериллия. ВеС12 подвергают электролизу в расплавленном состоянии 2 о [c.289]

Эквимолярная смесь ВеСЬ с ЫаС1 плавится при 224 °С, Помимо электролиза, для получения металлического бериллия широко используется проводимая при постепенном нагревании до 1300 °С реакция по схеме ВеРз + Mg = МдРа + Ве44 ккал Такой путь, по-видимому, рентабельнее (т. е. экономически выгоднее) электролитического. [c.115]

Иодид бериллия плавится при 510, кипит при 590° С [124]. Однако имеются и другие данные так, в работе [131] для точек плавления и кипения приводятся значения 480 и 488° С. Иодид бериллия довольно устойчив в паровой фазе и не претерпевает заметного разложения на элементы ниже 1200° С [132]. Хотя Сломан [133] и сообщил о получении металлического бериллия термическим разложением паров иодида бериллия на раскаленной металлической проволоке, маловероятно, что этот метод можно было бы использовать [134]. При температурах, близких к точке плавления, иодид бериллия в паровой фазе представляет собой димер, но при увеличении температуры диссоциирует до мономера. С помощью электронодифракционных измерений установлено, что длина связи Ве—I в мономере равна 2,12 А [20]. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология