Бериллий, получение

Металлокерамическое производство бе -р и л л ИЯ [7]. Технологический процесс начинается со стадии измельчения слитков бериллия, полученных вакуумной плавкой, или электролитических чешуек. Чешуйки измельчают в шаровой мельнице мокрого помола. Затем порошок обрабатывают щавелевой кислотой для извлечения примеси хлора и хлоридов (об этом говорилось выше в связи с очисткой металла). Слитки переводят в стружку, которую затем превращают в порошок в дисковых истирателях, облицованных бериллием и работающих в атмосфере аргона. На следующей стадии процесса порошок прессуют. При холодном прессовании требуется давление 8—12 т/см с последующим спеканием при температуре, близкой к плавлению бериллия (1100—1200°). Более прогрессивный метод — горячее прессование, которое осуществимо в широком диапазоне температур (500—1100°) при 510° требуется давление 3,94 т/см , при 1100° достаточно 5—10 кг/см . [c.218]

Рис. 7.58. Зависимости относительных изменений скорости звука 1 и коэффициента затухания 2 от плотности (обратно пропорциональной пористости) материалов из бериллия, полученных методом порошковой металлургии

Получить гидроксид бериллия, как описано в оп. 9, взяв вместо соли магния раствор соли бериллия. Полученный гидроксид бериллия разделить на две пробирки. Содер- [c.67]

Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при гидролизе гидрида бериллия, полученного при взаимодействии 15 г хлорида бериллия с гидридом лития в эфирном растворе [c.162]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

Бериллий, полученный электролизом хлорида или восстановлением фторида, переплавляют в вакууме (20 мм рт. ст.) и в атмосфере аргона. [c.326]

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(0Н)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует Тетраэдрическую решетку типа вюртцита (одна из модификаций 2п5) около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17] [c.169]

Состав окиси бериллия, полученной по приведенной схеме [c.197]

Методы очистки бериллия. Бериллий, полученный металлотермическим и даже электролитическим путем, часто требует дополнительной очистки. Примеси в нем уменьшают эффективность специфических свойств бериллия и затрудняют обработку металла.Большинство предложенных методов не вышло за пределы лабораторий, так как использование даже наиболее перспективных из них тормозится отсутствием технических возможностей. Вполне доступно для очистки металлотермического бериллия электролитическое рафинирование. По аппаратурному оформлению оно не отличается от получения металла электролизом хлорида, за исключением того, что используется растворимый бериллиевый анод в виде прессованных металлических шайб, плотно надетых на графитовый стержень [84]. [c.215]

Под воздействием сжимающих нагрузок при комнатной температуре в кристаллах бериллия не происходит двойникования, так как сжатие препятствует росту объема двойника в направлении, перпендикулярном плоскости базиса, и кристалл разрушается хрупко. Образцы из поликристаллического бериллия, полученные методами порошковой металлургии, разрушаются, по данным экспериментов, скалыванием по плоскости базиса. Пластичность, как это следует из диаграмм деформации, колеблется от О до 40%- [c.16]

Исследованию подвергались образцы бериллия, полученного методом горячего прессования. Крупность порошка, из которого изготавливался материал, величина зерна материала и содержание в нем основных примесей приведены в табл. 12, [c.78]

Реакцию гидролиза солей бериллия можно ускорить путем переведения последнего в устойчивый фторидный комплекс. Для этого гидроокись бериллия, полученную осаждением из растворов, растворяют во фториде калия. Выделяющуюся в результате реакции [c.60]

Содержание некоторых принесен в технической гидроокиси и окиси бериллия, полученной пиролизом основного ацетата, % к ВеО [c.131]

Пористость металлов определяют по изменениям скорости и коэффициента затухания УЗ. Например, в [55] установлено, что в бериллии, полученном прессованием из порошка, при уменьшении плотности на 4,3 % под влиянием пористости, скорость уменьшается на 5 %, а коэффициент затухания на частоте 20 МГц увеличивается приблизительно в 2 раза. Однако точность измерения скорости на порядок выше, чем коэффициента затухания. [c.780]

Гидроокись бериллия, полученная из берилла, служит исходным материалом для приготовления всех остальных соединений бериллия. [c.291]

Электролитическое получение бериллия, как и других щелочноземельных металлов, из водных растворов не удается. Данные о величине нормального потенциала бериллия, полученные разными исследователями, не согласуются между собой. Можно предполагать, что расхождения в величинах потенциалов объясняются различной степенью гидратации иона [c.445]

Основным недостатком хлоридного метода является необходимость работы с безводным хлоридом бериллия. Получение чистого безводного хлорида бериллия представляет большие трудности. Исходным материалом при получении безводного хлорида бериллия служит сухая гидроокись бериллия, содержащая 50% ВеО, которую смешивают с углем, брикетируют, затем хлорируют газообразным хлором при 700—800° С. [c.446]

Бериллий, полученный электролизом расплавленного фторида бериллия. .......... 99,7— 0,1 0,05 Следы Следы 0,005 0,3 [c.175]

Бериллий, полученный методом электролиза расплавленного хлорида бериллия. ....... 99.8 99.8 Следы Следы [c.175]

Чешуйчатый бериллий, полученный методом электролиза расплавленного хлорида. ... 0,015 0,010 0,005 0,003 0,001 0,030 0,010 [c.175]

Бериллий, полученный из технического бериллия, свободного от марганца и содержащего небольшие количества алюминия и кремния. .... 99,95-99, 97 Следы [c.175]

Порошок бериллия, полученный методом механического раздробления (распыления) из плавленного в вакууме бериллия. ........ 99,05— 0, 10- 0,11— 0,05- 0,03— 0,006- 0,53- 0,Ol- 0,01 — [c.175]

Бериллий, полученный электролизом, хлопьевидный. . . [c.179]

Бериллий, полученный методом порошковой металлургии. .............. 0,15—0,195 [c.189]

Бериллий, полученный методом выдавливания 0,15—0,195 [c.189]

Механические свойства бериллия, полученного различными методами [Э2] [c.192]

Бериллий, полученный прессованием из чешуек и отожженный, отличается значительно большей прочностью и ковкостью, чем обработанный таким же образом литой в вакууме металл, что объясняется его более мелкозернистой структурой. [c.192]

Механические свойства при комнатной температуре бериллия, полученного методом горячего прессования и выдавливания из порошка [359] [c.195]

Бериллий, полученный методом выдавливания из литого в вакууме металла, окисляется на воздухе при 700 и 800° С меньше, чем металл, выдавленный из чешуйчатого бериллия, или. металлокерамический бериллий. [c.208]

Термостойкость при быстром охлаждении с 532 до 350° С изделий бериллия, полученных различными методами [382] (образцы исследовались после каждых 100 циклов) [c.209]

Окись бериллия, как и сам металл, находит применение в ядерной технике в качестве замедлителя и отражателя нейтронов и как конструкционный материал, особенно в высокотемпературных реакторах. В традиционных областях применения значение окиси бериллия не только сохранилось, но и увеличилось как огнеупорный материал ВеО в ряде случаев незаменима. Это касается, в частности, изготовления тиглей для плавки металлов (Ве, U, Th, Ti), где используется такое уникальное свойство ВеО, как необычайно высокая теплопроводность наряду с огнеупорностью. Широко используется при конструировании индукционных печей и вакуумных нагревательных приборов. Весьма перспективным огнеупорным материалом является пористая керамика из окиси бериллия, получаемая пенометодом [51] и выдерживающая температуру 1750°. В связи с высокой устойчивостью к тепловому удару ВеО находит применение в авиации для изготовления лопастей газовых турбин и деталей реактивных двигателей. Важная область применения окиси бериллия — получение медно-бериллиевой лигатуры, используемой в производстве бериллиевых бронз. Применяется ВеО и как катализатор в некоторых органических синтезах. [c.188]

Хлорид бериллия. Получение Be L из окиси, осуществляемое в промышленном масштабе, в принципе не отличается от описанного выше метода прямого хлорирования бериллиевых концентратов. Из-за различия в давлении пара хлоридов бериллия и основных сопутствующих элементов (Si, Al, Fe) во время процесса происходит дополнительная очистка от примесей. Наиболее распространенный метод — хлорирование окиси бериллия в присутствии угля (или сажи) газообразным хлором. Процесс ведут при более низкой температуре (900°), чем при хлорировании берилла. Загружают брикеты в хлоратор и выгружают Be la автоматически с помощью герметизированного устройства. [c.207]

Бериллий открыт Л. Вокеленом в 1798 г. Металлический бериллий получен Ф. Велером и независимо от него А. Бюсси в 1828 г. [c.6]

Ацетилацетонат бериллия получен Комбе [183] в виде белого кристаллического осадка при добавлении водного раствора ацетилацетона к раствору ацетата бериллия. Он может быть получен также путем взаимодействия хлорида бериллия с ацетилаце-тонатом аммония. Ацетилацетонат бериллия имеет низкую температуру плавления (108° С), кипит при 270° С. Сублимируется при 90° С (0,2 мм рт. ст.) [184]. В холодной воде плохо растворим, в горячей разлагается с выделением гидроокиси бериллия хорошо растворим в органических растворителях (спирте, эфире, бензоле, хлороформе и т. д.). [c.28]

При растворении смеси гидроокисей бериллия и алюминия в щелочи и кипячении полученного раствора осаждается гидроокись бериллия алюминий остается в виде алюмината в растворе. Однако осадок гидроокиси бериллия, полученный такп.м образом, содержит значительное количество алюминия. С другой стороны, гидроокись бериллия заметно растворима в растворах щелочи [654]. Поэтому щелочной метод не может обеспечить полноты разделения [272, 659]. [c.157]

Между анодом из бериллия и катодом создают электрическую дугу. Образующийся при этом атомарный водород взаимодействует с парами бериллия. Полученный BeHj конденсируют с помощью жидкого азота и собирают в нижней части устройства. Все устройство помещают в герметичную камеру с перчатками, с помощью которой затем проводят различные манипуляции с гидридами. Водород в гидриде бериллия анализируется методом хроматографии. [c.53]

Были поставлены опыты по определению при.месей в образце бериллия. Полученный результат показывает границы определи- мости (в данных условиях) примесей с короткими периодами полураспада. Для фтора, который позволяет бо.чее продолжительные измерения, чувствительность определени , вероятно, может быть улучшена. [c.52]

Ве (газ). Результаты измерений давления насыщенных паров бериллия, полученные Бауром и Бруннером [691] (метод определения температуры кипения, 1850—2331° К) и Шуманом и Гарреттом [3661, 3662] (метод испарения с поверхности, 1174—1336° К), недостаточно точные. Как показали Гулбрансен и Андрю [1883], в условиях опытов Шумана и Гарретта [3661, 3662] бериллий покрывался окисной пленкой, что приводило к существенному уменьшению измеряемого давления паров. В работе Баура и Бруннера [691] измеренные давления паров имеют неправильную зависимость от температуры. В связи с этим значения теплоты сублимации бериллия 78,3 + 1,3 и 79,5 + 0,6 ккал/г-атом, вычисленные по данным [691] и [3661, 3662], соответственно, оказались завышенными. [c.801]

Ранее в литературе были опубликованы значения теплоты образования фтористого бериллия, полученные при помощи приближенных оценок. Так, БруЗр [1093] оценил теплоту образования BeFj и нашел ее равной —227 + 10 ккал/моль. Шишокин [464] оценил теплоту образования фтористого бериллия —203 ккал/моль. Значительно лучший результат —235 ккал/моль дала оценка Карапетьянца [221] по предложенному им методу, [c.805]

Бериллий (Ве) — легкий металл светло-серого цвета. Название элемента происходит от греческого берилл . Открыт в 1798 г. французским химиком Л. Вокленом в минерале этого названия. Впервые бериллий получен в 1828 г. независимо друг от друга Веллером и Бюсси путем восстановления хлорида бериллия калием. В 1898 г. Лебо удалось получить более чистый металл электролизом расплава, содержащего фториды калия и бериллия. Начало промышленного производства металла относится к 30—40 гг. XX в. [c.86]

Временное сопротивление при сжатии монокристалла при 20 °С рсж ]957 д1Па, а поликристалла при 899—=56,8 МПа, а деформированного чистотой 99,9 % при 20 °С 0д =1462. При 20 °С бериллий, полученный горячим прессованием из порошка при 1067 °С и отожженный при 817 С, имеет сг =1419 МПа в продольном направлении и Од = 1051 МПа — в поперечном. [c.91]

Механические свойства бериллия, полученного методом порошковой металлургии (горячепрессованного в вакууме — А и горячевыдавленно-го — Б), при комнатной температуре [c.92]