Соединения бериллия и органических кислот

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Соединения бериллия с другими органическими кислотами [c.32]

В качестве катализаторов наиболее употребимы, как видно из приводимых ниже перечней каталитических реакций, окислы и гидроокиси, соли серной, угольной, фосфорных и галоидоводородных кислот, а также органических кислот уксусной, стеариновой, нафтеновых, сульфокислот. Довольно широко, хотя в значительно меньшей степени, чем в случае элементов I группы, применяются металлоорганические соединения бериллия и магния. Значительно реже используются гидриды и амиды металлов и еще реже — металлы и их сплавы (с литием), причем применяются они преимущественно в средах, в которых можно ожидать образования соответствующих металлоорганических соединений. [c.73]

СОЕДИНЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ И ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.9]

Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий, кальций, а также сплавы некоторых металлов. При получении некоторых металлов электролизом расплавов возникают серьезные экологические трудности. Например, при электролитическом получении алюминия из расплавов, содержащих фтор, в атмосферу могут улетучиваться токсичные соединения фтора. При использовании графитовых анодов, последние окисляются с образованием некоторых токсичных соединений (СО, синильная кислота и т.д.). При замене графитовых анодов на полупроводниковые оксидные на последних выделяется кислород и соответственно производство становится менее вредным. При электролитическом получении магния может образоваться очень токсичный диоксин, для предупреждения этого выделяющийся на аноде хлор не должен контактировать с ароматическими органическими соединениями. [c.293]

Оксисоли бериллия представляют собой довольно уникальный пример соединений, в которых четы ре бериллий-кислородных тетраэдра имеют одну общую вершину. В оксисолях органических кислот бидентатные карбоксильные группы образуют вместе с атомами Ве и центральным атомом О шесть шестичленных циклов [c.132]

Некоторые новые комплексные соединения бериллия с органическими кислотами. [c.100]

Некоторые соли или комплексные соединения скандия с органическими кислотами можно извлекать такими органическими растворителями, как бутиловый и амиловый спирты и этилацетат. При добавлении спиртового раствора морина к органической фазе появляется зеленоватая флуоресценция. Таким путем можно увеличить концентрационную чувствительность реакции морина со скандием. Этот экстракционный метод определения скандия был предварительно исследован Джонсоном . Он экстрагировал скандий в виде роданида или в виде бензоата. Ряд элементов, включая желе-зо(П1), алюминий, бериллий, галлий и индий в этих условиях экстрагируются вместе со скандием, поэтому этот экстракционный метод имеет значение только как средство концентрирования для увеличения чувствительности, а не как метод выделения скандия. Применение бензоатов эффективнее по сравнению с роданидами, так как в этом случае следовые количества железа меньше мешают определению скандия. При использовании морина железо(1И) в органической фазе не дает флуоресценции, но, поглощая [c.720]

Выделенный осадок растворяют в минимальном количестве бензола и затем осаждают петролейным эфиром. Ацетилацетонат бериллия образует бесцветные моноклинные кристаллы = 108,5°, = = 270 С. Растворяется в органических растворителях нерастворим в воде. Горячей водой, щелочами и кислотами разлагается. Соединению приписывают циклическую структуру [c.178]

Сплавление окиси бериллия с углеродистыми соединениями, не содержащими кислорода (насыщенные и ненасыщенные, а также циклические и алициклические углеводороды, нитросоединения, первичные и вторичные амины и другие). Этот метод был запатентован в начале 30-х годов [6]. По данным патента, реакция может быть проведена в инертном органическом растворителе в качестве катализаторов могут применяться окислы металлов или соли неорганических кислот. В случае взаимодействия [c.470]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Для бериллия характерно образование очень устойчивых соединений с органическими кислотами, получаемых различными способами [1157, 1163]. Состав этих соединений может быть выражен общей формулой Ве40(/ С00)б, где 7 — органический радикал (или ион водорода в случае муравьиной кислоты). Эти соединения практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях, возгоняются без разложения при относительно невысоких температурах (300— 350° С). При обработке минеральными кислотами эти соли разлагаются с выделением ВеО и образованием соответствующей органической кислоты. Как видно, свойства этих соединений таковы, что позволяют пользоваться ими для получения чистых солей бериллия. Поэтому некоторые из них играют большую роль в химической технологии бериллия. Изучением соединений этого типа занимается А. В. Новоселова с сотрудниками [c.436]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Купферон 2 6H6N(NO)ONH4, аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина, является весьма ценным реактивом в химическом ана 1изе. Осаждением купфероном в сильнокислых растворах можно, осуществить. полное отделение железа, ванадия, циркония, титана, олова, ниобия и тантала от алюминия, бериллия, фосфора, бора, марганца, никеля и урана (VI). Соединения, образуемые купфероном, являются солями,, в которых аммоний замещен на металл. Осаждение проводится в охлажденных льдом растворах, содержащих свободную минеральную или органическую кислоту. Применяется холодный 6%-ный раствор купферона, который вводят в анализируемый раствор медленно при перемешивании до тех пор, пока избыток его не будет отмечен по появлению быстро исчезающего тонкого белого осадка, отличного от хлопьевидного нерастворимого соединения купферона с металлами. Осаждение обычно происходит сейчас же по добавлении реактива. Если осадок надо будет прокалить и взвесить, то фильтровать лучше при осторожном отсасывании через бумажный фильтр, вложенный в конус. Если же предполагается провести только разделение элементов и для дальнейшей работы нужен будет фильтрат, то лучше всего перед осаждением вводить мацерированную бумагу и фильтровать через бюхнеровскую воронку. [c.143]

Характерным свойством бериллия является его способность образовывать так называемые основные производные с органическими кислотами. Эти соединения отвечают по составу общей формуле Ве40(КС00)б (где К — водород или органический радикал) и, как правило, являются чрезвычайно устойчивыми. Тенденция к их образованию так сильно выражена, что соответствующие нормальные бериллиевые соли М быть приготовлены лишь с трудом или не получаются вовсе. Наиболее известен основной ацетат бериллия (Урбен и Лакомб[1]) . [c.9]

Действие органической кислоты на гидрат окиси или на окись бериллия. Этот метод используется для получения большинства производных бериллия основного характера наиболее важным исключением являются основные формиаты бериллия. Синтез обычно заключается в обработке гидро окиси соответствующей кислотбЙ нагреванием сМеси до окончания реакции, упаривании ее и экстракции основного бериллиевого соединения из твердого или маслообразного остатка. Для экстракции применяют хлороформ или петролейный эфир. [c.9]

Основные бериллиевые соединения устойчивы к нагреванию и окислению они окисляются лишь в очень жестких условиях, например при кипячении с азотной кислотой. Холквдная вода почти не действует на основные соли бериллия. Обработка ки1пяш ей водой вызывает медленный гидролиз, а минеральные кислоты обычно вытесняют свободную органическую кислоту и дают соответствующую бериллиевую соль. [c.12]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетил-ацетонат и соединение бериллия с этилендиамин-тетрауксусной кислотой (ЭДТА). Хорошая растворимость ацетилацетоната бериллия во многих органических растворителях, в частности в хлороформе, используется в аналитической практике для отделения бериллия от примесей экстракцией в присутствии комплексообразователей, препятствующих экстрагированию примесей [19]. ЭДТА образует с бериллием комплекс, значительно менее устойчивый (особенно в нейтральной и щелочной средах), чем соответствующие комплексы с рядом элементов, сопутствующих бериллию (А1, Ре, Са и др.). Это свойство комплекса используется в технологии [4] и аналитической практике [20]. Например, в присутствии ЭДТА бериллий можно осадить в виде гидроокиси из растворов, содержащих алюминий и железо. [c.67]

Купферон СеН5Ы(ЫО)ОЫН4, аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина, является весьма ценным реактивом в химическом анализе. Осаждением купфероном в сильнокислых растворах можно осуществить полное отделение железа, ванадия, циркония, титана, олова, ниобия и тантала от алюминия, бериллия, фосфора, бора, марганца, никеля и урана (VI). Соединения, образуемые купфероном, являются солями, в которых аммоний замещен на металл. Осаждение проводится в охлажденных льдом растворах, содержащих свободную минеральную или органическую кислоту. Применяется холодный 6%-ный раствор купферона, который вводят [c.132]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. Б нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитанмалонат и калийтитаноксалат, алкого.ляты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтанол-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать 0,1—5 молей хлористого алюминия и 0,1—5 молей свободного металла на 1 моль соединения металла IVA группы. [c.174]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

II используются для анализа разнообразных материалов, в том числе для определепия мышьяка в природных [1] и морских водах [357, 1074], биолЕогических материалах [578, 1075, 1078, 121(> , костях [916], ногтях и волосах [922], органических и растительных материалах [278, 294, 295, 816, 1068], нефтях [1172], соляной и азотной кислотах [489], водных растворах [1066, 1075], углероде [79()[, кремнии [239, 696, 800, 806, 1062], двуокиси кремния особой чистоты [404], тетрахлорнде кремния [220], германии [669, 948, 1033], двуокиси герма]гия вь(сокой чистоты [1033,. 1075], сурьме [140], сурьмяно-железных сплавах [600], селене [970, 1024], сере [447, 669, 1032], литии и его соединениях [29, 295], фосфоре [42, 475, 517], вольфраме [767], бериллии [272, 293], таллии [9], свинце [533, 747, 803, 1003], титане и двуокиси титана [947], олове и двуокиси олова [887, 1015], цинке [476, 668] и цинковых электролитах [597], алюминии [333, 534, 1216], индии [477], антимониде [c.112]

Описаны методы экстракции бериллия в виде соединения с -дикетонами (ацетилацетоном [185, 188, 397—399, 575—583], теноилтрифторацетоном [213, 584]) и в виде солей жирных кислот— масляной и перфторхмасляной [585—589]. Экстракционные методы использованы для выделения следовых количеств бериллия из органических материалов [433, 577, 578], отделения бериллия от алюминия и железа [204, 213, 575], а также определения его в сплавах [575] и рудах [587], для выделения и очистки радиобериллия Ве [583, 584]. [c.127]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]