Следы бериллия, их определение

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Рассчитать процентное содержание бериллия в веществе по следующим данным определения по ядер- [c.180]

Модуль Юнга поликристаллических образцов бериллия, определенный по результатам механических испытаний, согласно работам [18—20], лежит в пределах (2,94—3,1) 10 кГ/см . При этом следует отметить, что значения модуля Юнга, полученные по результатам испытаний при растяжении и сжатии, практически не различаются. Модуль Юнга бериллия линейно уменьшается в области температур 20—600 °С от 2,8-10 до [c.11]

Теплоемкость бериллия, определенная с помощью калориметрических методов, составляет в среднем для комнатной температуры 0,45 кал/г-град. При этом следует помнить, что теплоемкость при постоянных давлениях Ср и объеме Су имеет малое различие до температур примерно 150 °К. Выше этой температуры соотношение между Ср и Су находится из формулы Периста—Грюнайзена [c.15]

Наиболее часто требуется определять бериллий в присутствии Ре, А1, М , 2п, Мп, Т1, 2г, реже Мо, У (в рудах и продуктах обогащения), Си, N1, Со, Ре, А1, М (в сплавах). Все возрастающее значение бериллия в ядерной технике вызвало необходимость разработки методов отделения его от и, ТЬ и элементов с большим сечением захвата нейтронов (редкоземельные элементы, бор). Особую трудность представляет отделение следов бериллия от больших количеств других элементов. Эта проблема возникает при определении содержания бериллия в биологических пробах, в воздухе, в горных породах, а также при выделении радиоактивных изотопов. В этих случаях обычно используют соосаждение микроколичеств бериллия с коллекторами, избирательную экстракцию или ионный обмен с применением маскирующих средств. Для более эффективного разделения часто комбинируют несколько методов. [c.125]

Т. 42 (1955), 43 (1956), 71 (1959) и 75 (1962) посвящены работам по химии. В т. 75 имеются статьи Л. А. М о л о т, Н. С. Ф р у м и н а, Онределение-следов бериллия в смеси карбонатов кальция, стронция и бария Т. И. Б а-д е е в а и др.. Определение алюминия, железа и кальция в шламах ускоренным методом. [c.65]

Описано определение следов бериллия в биологических материалах [48—54], воздухе [55—57], земных, метеоритных и лунных породах [58] и в водных растворах [59, 60]. В большинстве случаев бериллий переводят в хелат путем экстракции водного раствора, содержащего ион Ве , раствором соответствующего -дикетона в неполярном органическом растворителе, хотя возможен и другой путь — прямое взаимодействие металлического бериллия или его соединений с -дикетоном [3]. Ниже в качестве примера приведена методика определения следов бериллия в водных растворах, описанная в работе Росса и Сиверса [59]. [c.76]

Для осуществления наилучшего замедления нейтронов потеря энергии при столкновении должна быть велика, а расстояние между двумя последовательными столкновениями мало. В этом отношении наилучшим материалом является ОгО, за которым следует бериллий. Графит менее эффективен, но имеет важное преимущество вследствие его доступности, дешевизны, высоким механическим свойствам, легкости механической обработки и хорошим тепловым свойствам. Недостатком его является пористость (см. ниже). Газ, используемый в реакторе в качестве теплоносителя, также должен обладать малым поперечным сечением захвата нейтронов. Применяемый для этих целей СО2 не обладает достаточно удовлетворительными тепловыми свойствами и может при определенных условиях реагировать с графитом с образованием СО [185]. При облучении в ядерном реакторе графит получает повреждения, поэтому время от времени элементы должны выниматься и подвергаться отжигу при температуре выше 1500°С. Интересно отметить, что при увеличении эффективной плотности реакторного графита на [c.32]

Сендэл [326, 46] пользуется методом, основанным на флюоресценции моринового лака бериллия в растворе едкого натра и особенно пригодным для определения следов бериллия в силикатах. Таким путем он нашел в гранитах 0,0005—0,001 % Ве и утверждает, что при этих условиях элемент может быть определен с точностью до 0,0001%. [c.140]

Можно добиться повышенной избирательности введением в органический реагент некоторых групп для создания пространственных эффектов. Так, 1,10-фенантролин образует комплексы с Ге(И) и Си(1), а 2,9-диметил-1,10-фенантролин образуют цветные реакции только с медью. Чистота реагентов также важна. Так, имеющийся в продая е морин обычно недостаточно чист для определения следов бериллия [30]. [c.136]

Как уже было замечено, у бериллия [2] достаточно четко установлено существование иона ВеР+, у алюминия [3] — иона А1Р+. У индия наблюдается, таким образом, некоторое отличие, по сравнению с алюминием, выражающееся в том, что реакция между ионами и Р протекает в две стадии. Из полученных данных следует, что определение индия в присутствии ионов фтора невыполнимо до тех пор, пока ионы фтора не будут удалены, или не связаны в виде какого-либо прочного комплекса. [c.90]

Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

Определение микроколичеств циркония возможно в присутствии следующих ионов — более 100 мг алюминия, до 20 мг олова (И, IV), до 10 мг бериллия, никеля, титана, до 5 мг хрома, редкоземельных элементов и ниобия, до 50 мг тартратов, до 100 мг сульфатов. При введении хлорида олова (II) определение возможно в присутствии 15 мг железа и 5 жг меди. [c.375]

При использовании бериллия в различных типах ядерных реакторов и даже в различных частях одного и того же реактора отношения нейтронных потоков Фб/Фт могут существенно различаться, а это в свою очередь обусловит и различие в количествах накапливаемых газовых атомов. Экспериментальное определение количества образовавшегося газа (выделение газа при расплавлении навески) различными авторами показало большое расхождение. Так, при дозе облучения, равной 10 0 н/см ( 1 Мэв), были найдены следующие объемы газа в 1 г бериллия, мм /г 25 [66], 55 [67], 57 [68], 67 [69], 73 [70], 103 [71], 124 [72]. [c.32]

Атом лития на 25-подуровне имеет один неспаренный электрон и, следовательно, соединение должно иметь состав LiH. У атома бериллия этот подуровень заполнен и нет ни одного неспаренного электрона, следовательно, бериллий не должен образовывать ни одной химической связи. У бора и следующих за ним элементов (С, N, О, F) происходит последовательное заполнение 2р-подуровня, и атомы этих элементов будут иметь определенное число неспаренных электронов. Если при образовании связей учитывать только наличие неспаренных электронов, то для этих элементов должны образоваться следующие водородные соединения ВН, СН , NH3, Н7О, HF. Отсюда видно, что, применяя только обменный механизм образования химической связи, можно вступить в противоречие с экспериментальными данными бериллий образует соединение с водородом состава ВеНг, водородные соединения бора также имеют другой состав, а простейшее соединение углерода с водородом имеет состав СН4.Устранить это противоречие можно, предположив, что атомы элементов второго периода в образовании молекул участвуют в возбужденном состоянии, т.е. происходит распаривание 5-электронов и переход их на р-подуровень. Но тут возникает другое несоответствие с опытными данными. Поскольку энергии 5- и р-электронов различны, то и энергии образуемых ими химических связей должны отличаться, а, следовательно, подобные связи Э-Н должны иметь разную длину (в зависимости от того, орбитали какого типа принимают участие в их образовании). Согласовать теорию и эксперимент можно, введя предположение об усреднении энергий 5- и р-подуровней и образовании новых уровней, на которых энергии электронов, находящихся уже на орбиталях другого типа, одинаковы. А раз это так, то по правилу Хунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название явления гибридизации, а орбитали, образующиеся в результате усреднения энергий подуровней, называются гибридными. Естественно, что при этом меняются и форма электронных облаков, и их расположение в пространстве. В зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании гибридных орбиталей, рассматривают различные типы гибридизации и пространственные конфигурации образовавшихся гибридных орбиталей (см. рис. 14.). Число получившихся гибридных орбиталей должно быть равно общему числу орбиталей, вступивших в гибридизацию. В зависимости от того, какие орбитали взаимодействуют между собой, рассматривают несколько типов гибридизации [c.48]

Соли кальция почти не влияют на определение калия или влияют очень мало [2004, 2446, 2494, 2879] иногда они только немного повышают результаты в присутствии 200—100 000-кратных количеств кальция по сравнению с количеством калия [409, 410]. Следует, однако, отметить и указание о снижении определяемых количеств калия, если одновременно присутствуют соли кальция [2183]. Для устранения влияния кальция вводили его соль в эталонные растворы [2050]. Добавление ЫС1 устраняет влияние солей кальция [144]. Метод фотометрии пламени позволяет определять до 10% калия в СаСЬ [588]. Мы ограничимся только ссылками на работы, посвященные влиянию солей аммония 842, 843, 2004, 2183, 2796, 2814], бериллия [2084], стронция 144, 2555, 2770], бария [144, 2183, 2284, 2555], марганца [2183, 2237], алюминия [1495, 2004, 2814], железа [1495, 2183, 2185, 2746], хрома, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена [2185], вольфрама [1485], рения [1992]. [c.116]

При нагревании гидроокись бериллия теряет воду и переходит в окись — весовую форму для определения бериллия. Нагревание до 150—180° С приводит к безводной гидроокиси при 240— 300° С начинается ее разложение. Потеря воды при этой температуре составляет 90% [58]. Оставшаяся часть воды может быть удалена при более высокой температуре, по крайней мере при 500° С. Следы воды удаляются труднее [59—62]. [c.12]

Позже было установлено, что оптическая плотность щелочного раствора хинализарина падает с момента его приготовления [234]. Так как комплекс бериллия с хинализарином недостаточно устойчив (Ве хинализарин = 1 1, log /Сует = 3,55), проводить реакцию следует в присутствии большого избытка хинализарина. Однако как недостаток, так и избыток хинализарина приводит к большим ошибкам. Следовательно, фотометрическое определение бериллия при помощи хинализарина не вполне надежно. [c.70]

Определение бериллия спектральным методом в сталях возможно с несколько меньшей точностью, так как железо и другие компоненты дают весьма сложные спектры, особенно в присутствии Сг и Т1. Однако абсолютная ошибка определения бериллия не превышает 5—6% [474]. Область определяемых концентраций бериллия 0,01—2%- Пробы предварительно переводят в раствор. При анализе сплавов, содержащих Сг и N1, последние вводят в эталоны. Могут быть использованы следующие аналитические пары линий (в А) [c.98]

Для определения содержания бериллия используют следующие аналитические пары линий [c.111]

Большое распространение получил комплексоно-фосфатный метод определения бериллия в минералах и рудах [84, 574, 712]. Этот метод следует рекомендовать при высоких содержаниях бериллия в анализируемом материале (5—15%). [c.166]

Определение бериллия в бронзах возможно осаждением его в виде гидроокиси с использованием маскирующего действия комплексона III. Аналогично фосфатному методу, медь следует удалить электролизом, или осадить гидроокиси бериллия и других элементов аммиаком (медь при этом остается в растворе в форме растворимого аммиачного комплекса). [c.174]

В качестве реагентов для фотометрического определения бериллия в магниевых сплавах предложены 8-оксихинальдин [413], азофуксин [680], эриохромцианин R [299]. Во всех случаях необходимо отделение основы сплава. Хотя магний не взаимодействует с эриохромцианином R, определение бериллия в его присутствии возможно лишь в том случае, если содержание бериллия в сплаве > 0,01 %. При содержании бериллия < 0,01 % следует отделить магний (а также А1, Fe и Ti), так как высокая концентрация солей сильно снижает чувствительность реакции. [c.180]

Анализ соединений Ве. Окись бериллия с 1—4% Y анализируется прямым рентгенофлуоресцентным методом со стандартом сравнения Rb l и средней ошибкой 6% [1983]. Для сплавов Ве сложного состава, содержащих Се и другие элементы, целесообразно пользоваться ионообменными методиками разделения [1202]. Анализ очищ,енного Ве и его соединений можно проводить только с предварительным концентрированием примесей, которое можно осуществить при соосаждении с носителем, например, с оксалатами Са [1668] или Th [1321] или с фторидами и Mg [1203]. После отделения носителей следует спектральное определение индивидуальных рзэ. [c.240]

Мерил, Хонда и Арнольд [43] применили селективное поглощения бериллия катионитом в Na-форме для определения следов бериллия в глинах. Небольшие количества алюминия и марганца поглощаются, но затем селективно элюируются разбавленным раствором ЭДТА. В некоторых случаях, например при анализе природной воды, авторы предпочитают осаждать бериллий непосредственно в колонке, заполненной ггатионитом и гидроокисью железа. Катионит предварительно переводят в Ре +-форму, а затем обрабатывают раствором аммиака (1 10). Через колонку пропускают большое количество анализируемой воды. Метод был успешно применен для поглощения ОД мкг бериллия из более чем 1000 л морской воды [44]. Бериллий (вместе с железом) элюируют из колонки 5М НС1. Для селективного элюирования железа можно применить щавелевую кислоту [43 ]. [c.315]

Бериллий. Определение газов в бериллии проводится при 1900°, время экстракции5—7мин., вес анализируемых образцов — 2—10 мг. Порошкообразный бериллий прессуется в небольшие брикеты, от которых откалываются куски требуемого веса. Допустимое отношение платины к бериллию равно 50 1. Сбрасывание образцов в тигель производится при понижении температуры. Следует иметь в виду, что крышка должна плотно закрывать тигель, так как в противном случае получаются заниженные результаты. Это объясняется тем, что одной из наиболее серьезных причин получаемых при данном методе ошибок является сорбция окиси углерода на пленках испаряющегося металла. При анализе бериллия выделение газов практически нропсходит в течение первых двух [c.111]

Все основные реакции качественного анализа, за исключением реакций, предусматривающих применение органических реагентов, были разработаны до 1800 г., часто специально для анализа воды. Анализ минералов (а в то время это была область прикладной аналитической химии) начинался с предварительных испытаний с использованием наяльнох трубки, после чего сразу следовали количественные определения. Часто о содержании того или иного элемента судили по форме кристаллов. Исследуя силикаты, обычно определяли кремневую кпслотз/, железо, алюминий, кальцпй и магний. Проверку на присутствие других элементов проводили только в том с.лу-чае, если результаты анализов пе давали в сумме 100%. Аномальное поведение образца в процессе анализа позволяло предположить, что в нем содержится новый, пока неизвестный элемент. Так были открыты хром, бериллий и тантал. Однако даже самые прославленные химики иногда допускали ошибки. Например, Клапрот не обнаружил фосфата в минерале вавеллите из-за того, что неправильно идентифицнровал осажденный фосфат алюминия как гидроокись алюминпя. Эту ошибку впоследствии исправил Й. Н. Фукс [203]. [c.111]

Росс и Сивере нспользовали ионизационный детектор для определения следов бериллия, выделенного методом газовой хроматографии в форме трифторацетилацетоната. [c.205]

Для ко,1иче( твенного определения следов бериллия п урине (или иных биологических объектах) использована флуоресиент-иая реакпия с мор)тном описана методика уда.лення мешающих катионов. [c.31]

Определение следов бериллия в образцах ыочи человека и крыс иетодои ГХ. [c.295]

Эмиссионная спектрофотометрия очень полезна для определения следов бериллия, особенно при контроле загрязненности атмосферы [1, 44]. Особое значение имеет разработка портативных спектрографов для непрерывного анализа содержания бериллия в воздухе. Черчилль [c.144]

В настоящее время фотонейтронный метод применяется только для определения бериллия Ве (y, и) Ве. Если в анализируемом образце наряду с бериллием находятся атомы дейтерия, необ.ходимо исключить образование нейтронов по реакции (у, п) Н, т. е. следует использовать источник фотонов с энергией у-квантов в пределах 1J—2,2Л1эз. Таким источником является период полураспада которого равен [c.358]

А, а второй —при R2 =2,54 А. Из анализа площади под первым и вторым максимумами следует, что атом В окружен четырьмя атомами Р. Сходство рентгенограмм стеклообразного ВеРг и его кристаллической модификации указывает на сохранение в стекле тетраэдрической координации атомов бериллия, существование в небольших областях определенной упорядоченности в расположении тетраэдров друг с другом, близкой к характерному для кристо-балитной модификации. [c.316]

Мы не будем пытаться при этом посягать на глубокую диалектичность учения о Системе, позволяющую после признания гелия гомологом бериллия в то же время сопоставить при желании (с иной, функциональной точки зрения) свойства гелия с неоном вообще не следует утверждать незыблемости отнесения некоторых элементов к определенной группе. Такую черту диалектического (относительного, условно развивающегося) понимания Системы признавал в сущности и Д. И. Менделеев, указывая не только на вертикальные, но и на диагональные и горизонтальные сходства элементов таблицы (В — 51, Ве — А1 Ре — Со — N1). Тем самым можно избежать превращения групп Системы в Прокрустово ложе , т. е. обязательного насильственного причисления элемента к определенному семейству. Так можно проявить известную свободу в вопросах о делении элементов III группы на подгруппы, об аналогиях тория с элементом IV группы гафнием и в то же время о сходстве его с церием, о принадлежности Ьа или Ьи к(1- или /-элементам и т. п. Тут может быть много вариаций в учении о сходствах и различиях, зависящих от точки зрения исследователя. [c.155]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Для определения бериллия в металлическом алюминии раствор алюминона готовят следующим образом растворяют 500 г ацетата аммония H3 OONH4 в 1 л воды и добавляют к нему 80 мл ледяной уксусной кислоты. Растворяют 1 г алюминона в 50 мл воды, добавляют 2 г бензойной кислоты, растворенные в 20 мл метанола. Оба раствора смешивают и разбавляют водой до 2 л. [c.110]

Поллуцит — единственный минерал, в котором цезий находится в значительном количестве. В течение ряда лет он был объектом многочисленных исследований. Впервые этот минерал был найден в 1846 г. в миаролитовых пустотах среди гранитов на о. Эльба (Италия) и первоначально назывался поллуксом. Произведя анализ редкого минерала, К. Платтнер [178] обнаружил, что найденные им составляющие компоненты в сумме составили лишь 92,75% от массы образца. Проверка не обнаружила никакой ошибки. В 1864 г. после открытия цезия Ф. Пизани [179] повторил анализ поллуцита и установил, что весь калий и часть натрия, определенные К- Платтнером, следует считать цезием, присутствие которого и послужило в свое время причиной недостатка 7,25% в балансе анализа. В 1891 г. поллуцит был найден в Геброне (США) в ассоциации с кварцем и цезийсодержащим бериллом [180] последовали новые анализы образцов поллуцита. [c.213]

При анализе тория используют его двуокись (ТЬОг) — устойчивое, практически нелетучее соединение (т. пл. 3000° т. кип. при атмосферном давлении —4400° [460, 1786]. Испарение примесей В, Ма, К, Мп и других в вакууме производят при температуре нагрева пробы 1800—1900° в течение 1 мин. из навески 50 мг . Для испарения окислов бериллия или титана нужна температура 2000—2100°. Максимальная чувствительность спектрального определения большинства элементов достигается при сжигании конденсата в искровом источнике света при следующих параметрах колебательного контура самоиндукция = 0,15 мгн, емкость С = 0,012 мкф, межэлект-родное расстояние ii = 2 мм. Спектр фотографируют одновременно на два или три спектрографа — К-24 (или ИСП-22), КС-55 и ИСП-51 —с экспозицией 10 сек . [c.221]

Оносовым и Дмитриевым предлагается следующая качественная проба на уран [179] к 2—3 мл исследуемого раствора добавляют равный объем 10%-ноге раствора комплексона III, затем раствор аммиака до ощутимого запаха и в ка честве соосадителя небольшое количество раствора бериллия. Кипятят 2—3 мин. Осадок гидроокиси урана и бериллия отфильтровывают, промывают и обрабатывают 2—3 мл 10%-ного раствора МЗаСОз или (NN4)2003, несколько раз пропуская раствор через фильтр. К небольшой порции фильтрата добавляют каплю 30%-ной Н2О0. Немедленное появление желтого окрашивания указывает на присутствие урана. Чувствительность определения составляет 10 мкг/мл и. Не мешают Сг, Ъп, Со, А1, РЬ, Си, Се, С(1, Ве, Т1, 2г, ТН, УОз, М0О4, Ш04- [c.38]

Чувствительность спектрального метода от 10 % до 10" % в некоторых случаях недостаточна. Для определения бериллия при содержаниях до 1-10 % проводят обогащение на катионите КУ-2 в Н-форме по следующей методике П064]. [c.373]

При обычном анализе трудно смешать линии индия с линиями других элементов [215]. Однако при определении индия по линии 1п 4511, 3 А можно обкидать помех за счет близлежащей линии алюминия (особенно при возбуждении в искре), хрома, платины и рутения, а также от более слабых линий ванадия и очень слабых линий марганца и магния (особенно при возбуждении в искре). При небольшой дисперсии спектрографа следует принять во внимание также линии меди и свинца (главным образом при возбуждении в дуге), молибдена, титана, вольфрама, а также более слабые линии кальция и осмия. Алюминий и бериллий вызывают на месте этой линии сильный фон. Яркие мешающие линии Ве 4513,3 А и Т1 4512,7 А. [c.203]

Пируччини [497] разработал метод определения З-Ю " — Ы0 % бериллия в рудах испарением пробы (0,03 г) в дуге постоянного тока [180в] между угольными электродами. Линиями сравнения служили линии железа. Применялись следующие аналитические пары линий Ве 3131,0 — Ре 2984,8 Ве 3130,4 — Ре 2984,8 Ве 2348,6 —Ре 2320,0. В работе использовался метод катодного слоя. [c.104]

Бериллий образует с З-окси-2-нафтойной кислотой соединение с синей флуоресценцией в ультрафиолетовом свете. Чувствительность реакции — 0,002 мкг1мл. Флуоресценция возникает в кислых растворах, начиная с pH 2,5. Мешают реакции Fe, Th и U. Медь даже в больших концентрациях не мешает, поэтому метод удобен для определения бериллия в бронзе. Оптимальные условия определения бериллия в медных сплавах следующие pH 3—4 (устанавливают при помощи 2 N раствора ацетата натрия), присутствие комплексона III для устранения влияния А1, Fe. Ин тервал определяемых концентраций составляет 0,02—0,2 мкг [c.123]

Мик И Бэнкс [414] предложили для определения бериллия в алюминиевых сплавах сульфосалициловую кислоту, образующую с бериллием бесцветное соединение с максимумом поглощения в ультрафиолетовой области (317. Оптимальная величина pH фотометрируемого раствора 9,2—10,8. В присутствии комплексона III алюминий не мешает определению, мешают медь и железо, которые следует удалить. Из анионов мешают нитраты [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология