Первая группа анионов Реакции хлорид-иона

По полярографическим данным восстановление ионов РЗЭ бывает двух типов. Ионы первой группы, которую составляет преобладающее большинство лантаноидов, восстанавливаются непосредственно до металлического состояния через трехэлектронную реакцию [890, 905, 1011, 877, 851]. Вторая группа характеризуется двухступенчатым восстановлением МеЗ+- -е Ме2+ и Me2+-j-2e- ->-Ме, где Ме + — ионы самария, европия, иттербия [749, 1269, 750, 906, 989, 936, 890, 898, 1144, 1090, 265, 361]. В этаноловых растворах Рг + полярографически и спектроскопически обнаружено трехступенчатое восстановление (РгЗ+->-Рг2+ Рг++Рг) до металлического состояния [747]. Наблюдаемое явление объясняется образованием ионных ассоциатов Рг и анионов фона (перхлораты, хлориды, бромиды), которые восстанавливаются более легко, чем сольватированный ион Рг . [c.90]

Обнаружение анионов первой группы и сульфат-ионов SO4. В пробирке к 4—5 каплям (при макроанализе к 0,5—0,7 мл) анализируемого раствора прибавляют по каплям раствор Ва(0Н)2 до нейтральной реакции (если раствор кислый) и 4—5 капель (при макроанализе 0,5—0,7 мл) 2 н. раствора хлорида бария ВаС . [c.156]

Практическое изучение анионов второй аналитической группы целесообразно начать с проведения реакций их с хлоридом бария. Следует напомнить учащимся, что бариевые соли этих анионов осаждаются только из нейтральных или слабощелочных растворов. Эти анионы образуют с ионом серебра осадки, которые в отличие от серебряных солей анионов первой группы растворяются при добавлении азотной кислоты. [c.106]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Характер замещаемой группы X мало сказывается на соотношении реакций SnI и Sn2 в обоих случаях реакция протекает тем легче, чем стабильнее соответствующий ион X , чем слабее его связь с углеродом. Стабильность аниона в первом приближении определяется его основностью чем менее анион основен, чем Сильнее соответствующая ему кислота НХ, тем он устойчивее и тем легче он отщепляется. По этой причине реакции замещения легче проводить не со спиртами, а с их сернокислыми или арил-сернокислыми эфирами, а из числа галогенопроизводных йодиды лучше применять в реакциях замещения, чем хлориды. Вместе , тем, с ростом стабильности аниона X процесс разрыва связи [c.169]

Необходимо рассмотреть вопрос о том, является ли анион в только что образовавшейся ионной паре связанным электростатическими силами с ионным карбониевым центром и атомом водорода, в конце концов отщепляющимся в виде протона, или этот анион притягивается также и всеми другими атомами водорода, которые приобретают положительные заряды, отдавая электроны путем гинерконъюгации с карбониевым ионным центром. Макколл придерживается последней точки зрения и считает, что такова принципиальная основа этих реакций, однако нужно согласиться, что вследствие различия в пространственном расположении разные атомы водорода будут обладать различным действием. Макколл совместно с Хардингом и Россом [69] показали. что при гомогенном газофазном дегидрохлорировании оптически активного 2-октилхлорида при 327...358 °С скорость потери оптической активности, которая имеет первый порядок, равна, но не больше, скорости дегидрохлорирования, также имеющего первый порядок. Это означает, что хлорид-ион в ионной паре не может мигрировать на другую сторону карбониевого иона, а это в определенной мере согласуется с предположением, что хлорид-ион удерживается протонным полем атомов водорода соседних групп. Эта точка зрения находится в соответствии также с некоторыми данными, приведенными в разд. 5,в. [c.582]

Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с ионами серебра Напишнте уравнения реакций. 4. Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с окислителями 5. Какими реакциями можно открыть хлорид-, бромид-, иодид- и сульфид-ионы при совместном присутствии [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология