Сульфат-ионы открытие

Какой вывод можно сделать об окислительных свойствах иода по отношению к H2S, учитывая, что хлорид бария является реактивом для открытия сульфат-иона [c.133]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Открытие в моче. При отравлении карболовой кислотой моча имеет темнозеленый цвет Такая моча почти не содержит сульфат-ионов (804), давая лишь незначительный осадок от хлористого бария при подкислении уксусной кислотой. Дальнейшее кипячение такой мочи (по добавлении хлористого бария) с соляной кислотой вызывает чрезвычайно обильный осадок сернокислого бария . [c.63]

Недостаток катионообменного метода состоит в том, что металлы, образующие многозарядные комплексные анионы, могут проходить через колонку, не поглощаясь катионитом. Это означает, что АР" и Fe +, образующие очень прочные оксалатные комплексы, могут оказаться в вытекающем растворе. Трехвалентный хром образует комплексы с фосфат- и сульфат-ионами, что также препятствует количественному поглощению хрома. Поскольку в отсутствие большого избытка оксалат-иона основная масса ионов Fe и А1 поглощается ионитом, эти трудности не влекут за собой серьезных ограничений в применении ионообменного метода. Трехвалентные хром и железо могут быть легко открыты в вытекающем растворе. [c.400]

Опыт 16. Открытие сульфат-иона. При взаимодействии иона бария с сульфат-ионом образуется практически нерастворимый в воде сульфат бария. Наливают в стакан около 2 мл воды, несколько капель полученного в предыдущем опыте раствора серной кислоты и немного раствора хлористого бария. Что наблюдается Составьте уравнение реакции. Дав осадку отстояться, прозрачный раствор декантируют. К осадку добавляют соляную кислоту. Растворяется ли осадок [c.142]

Анализ смеси анионов второй группы 1. Открытие анионов второй группы и сульфат-иона SOr . К [c.161]

Открытие сульфат-иона (SO4 ) [c.163]

Открытие анионов второй группы и сульфат-иона S0 . [c.162]

Выдержка губки в кислоте продолжается около 10 мин. После этого порошок промывается на фильтре сначала водой до полного удаления сульфат — ионов, затем ацетоном или спиртом для удаления остатков воды. Большое влияние на качество продукта оказывает режим сушки. Как выяснилось, при большой скорости сушки (в сушильном шкафу при повышенной температуре, в вакууме или просто на воздухе в открытой плоской чашке) скорость окисления активного железа кислородом воздуха настолько высокая, что порошок быстро разогревается и загорается. Чтобы избежать этого влажный (в ацетоне) порошок загружался на дно высокого стакана слоем 5—10 мм толщиной и выдерживался па воздухе при комнатной температуре 2—3 суток. При этом мы получали сухой, достаточно стойкий на воздухе, железный порошок черного цвета. [c.301]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Для открытия ионов Са их следует осадить в виде сульфата и отделить фильтрованием. Затем к 2—3 каплям фильтрата (центрифугата) прибавить несколько капель винной кислоты и 2—3 капли оксалата аммония. Образование белого осадка [c.289]

Мало силикатный глинистый раствор, стабилизированный КМЦ, — термо- и солестойкая система. Содержание силиката натрия от 2,0 до 5,0%. Оптимальная величина pH = 8,5 -- 9,5. При повышеином содержании твердой фазы требуется применение реагентов-понизителей вязкости. При оптимальном содергкании твердой фазы и отсутствии в открытой части ствола скважины высококоллоидальных глин, как правило, реагенты-понизители вязкости не требуются. Тиксотропность малосиликатных буровых растворов регулируется н широких пределах очередностью ввода Силиката натрия и КМЦ. Ввод силиката натрия вызывает рост тиксотропии, а ввод. КМЦ — ее снижение. Поэтому обработку мало силикатных растворов следует проводить следуюш им образом ввести часть силиката натрия, необходимое количество КМЦ, а затем оставшуюся часть силиката натрия, которая и обеспечивает заданную величину тиксотропии. Термостойкость системы снижается при накоплении сульфат-ионов более 350 мг/л. Для восстановления термостойкости в этом случае необходимо применение хлористого бария. [c.198]

При открытии катионов кальция реакцией с сульфат-ионами SOj" в водном растворе по образованию белого малорастворимого мелкокристаллического осадка сульфата кaJ ьция aS04-2H20 [c.27]

Сульфат-ион заметно понижает чувстЕительность реакции,, KjpoMe того, реакции (препятствуют фосфаты, фториды, а также органические кислоты, дающие с цирконием стабильные комплексы. Единственным металлом, который препятствует открытию циркония, является тантал. [c.602]

Исследование осадка стронциевых солей. Открытие сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке добавляют 2 н. НС1, быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой, и помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМПО4. Полное или частичное обесцвечивание перманганата указывает на присутствие сульфит-иона. Для более точного сравнения окраски в другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие сульфат-иона. [c.300]

Открытие сульфат-иона. Если к испытуемому раствору добавить 2 н. HNO3 и Ba l2, то выделяется белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в минеральных кислотах. Сера, которая в этих условиях может выделиться из тиосульфатов, имеет желтоватый цвет и по внешнему виду отличается от сульфата бария. [c.304]

При выборе кислоты или щелочи нужно быть уверенным в том, что вводимые с ними ионы открытию тех или иных ионов в растворе не помешают и их присутствие не вызовет каких-либо осложнений в дальнейшем ходе анализа. Например, при открытии иона К" нельзя нейтрализовать кислые растворы при помощи КОН или NH4OH, а нужно употреблять обязательно NaOH. Наоборот, при открытии йона Na" " для нейтрализации применяют КОН, а не NaOH. Точно так же при нейтрализации щелочных растворов могущих содержать катионы П аналитической группы или ионы РЬ" " , нецелесообразно применять серную кислоту, так как она осадила бы труднорастворимые сульфаты этих катионов, что усложнило бы анализ. Во многих случаях недостаточно создать надлежащий pH перед осаждением раствора, но нужно учесть также, что величина pH может изменяться в результате происходящей при осаждении реакции. Это происходит при осаждении труднорастворимых солей действием соответствующих свободных кислот [c.165]

Реакция сульфат-ионов. Анион 504 - является кислотным остатком сильной минеральной кислоты Н2304, соли которой называются сульфатами. Большинство сульфатов хорошо растворяется в воде. Бариевая соль серной кислоты малорастворима это свойство Ва304 используют для открытия сульфат-ионов. При действии ВаСЬ на соли серной кислоты выпадает осадок Ва304, который в отличие от осадков, образованных другими анионами [c.62]

Разделение сульфат- и сульфит-ионов. Открытие иона SO4". К осадку стронциевых солей (из 92) на холоду прибавьте несколько капель Зн. НС1 и перемешайте. Белый осадок SrS04, остающийся в результате этой операции, доказывает присутствие сульфат-иона. [c.198]

Открытие сульфит-иона. К солянокислому раствору (из 93) прибавьте 1—2 капли раствора Ba U и перемешайте. Образование небольшого белого осадка или мути BaS04 указывает на сульфат-ион. Центрифугируйте. перенесите совершенно прозрачный раствор в другую пробирку и проделайте с ним реакции на сульфит-ион, если таковой не был обнаружен в I группе (см. 87). [c.198]

Довольно большое число катионов осаждается более или менее полно или образует кристаллы, но они не являются помехой для открытия кобальта под микроскопом даже при предельном отношении 100 1. Так, катионы свинца, бария, стронция и кальция осаждаются в виде сульфатов ионы элементов Ag, Hg, РЬ, Сс1, Аз, 5Ь, 5п, Оз, Зе, Те, Мо, Ш и 2п дают белые осадки, ионы элементов В1, РЬ, Р1, Сг(СгЗ -), Се и 2г — светлофиолетовые, 1ЮНЫ элементов Аи и 1г— светлобурые, ион иО +—светложелтый, ионы У5+ и тусклосерые осадки, ион N1 — светлозеленый, ион Си + — скопления оливково-зеленых кристаллов в виде весьма характерных кустовидных образований. Ионы элементов редких земель, V, Т1, Ве, Мп, Ке и щелочных металлов не осаждаются и не изменяют чувствительности реакции даже при предельном отношении 200 1. [c.157]

Кроме pH имеют значение при обнаружении катионов также анионы солей, находящихся в растворе. Зная, какие анионы находятся в растворе при отсутствии осадка, можно сделать выводы об отсутствии ряда катионов. Поэтому после определения pH анализируемого раствора приступают к открытию нитрат-, хлорид- и сульфат-поно в. Если в растворе обнаружены ионы С1 , то исключается присутствие катионов серебра, ртути(I) и свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца если раствор содержит сульфат-ион, отсутствуют ионы бария, стронция, свинца и ртути(I). В растворе, содержащем только нитраты, маловероятно присутствие ионов сурьмы и олова. [c.83]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Аналогично сульфат-иону появлению люминесценции способствует фосфат-ион. Сульфит- и тиосульфит-ионы не образуют люминесцирующих соединений и, являясь энергичными комплексооб-разователями, мешают открытию платины в виде [Р1 ( SN2H4) 4]804 (если они присутствуют, их разрушают, подкисляя раствор сильными кислотами). Люминесцирующие комплексы с платиновыми соединениями образует и тиоацетамид, но свечение слабое и кристаллы более мелкие. [c.347]

Открытие сульфат-иона основано на реакции SO -f 2 = S" -f 2С0а [c.163]

Открытие сульфид-, сульфит-, тиосульфат- и сульфат-ионов при совместном присутствии (S, 50з, S2O3 и 80, ) [c.163]

Н. А. Тананаев и Н. А. Лазаркевич показали, что при выпаривании кислых растворов тиосульфата больще 10% его переходит в сульфат. Это может вызвать ошибку при открытии сульфат-иона. [c.164]

Открытие иона SO4 . В пробирке к 0,5 мл суспензии (по лучаемой после тщательного взбалтывания исследуемой смеси) прибавляют 1—2 мл 2 н. раствора HNO3 и нагревают смесь до кипения. В присутствии сульфат-иона осадок не растворяется. Если же осадок растворился, то, возможно, присутствуют ионы [c.302]

Открытию железа мешают ионы F-, РО , тартраты, которые связывают ион железа (III) в комплекс. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также ацетат- и сульфат-ионы. Кроме того, этой реакции мешают ионы Со +,дающие осадок, и ионы Hg2+, образующие устойчивые комплексы с роданид-ионом, как, например, [Hg(S N) ]2-, окислители (КМпО , KNOg, Н2О2, концентрированная HNO3 идр.), которые разрушают роданид-ион. [c.350]

Открытие фосфат-, хлорид- и сульфат-ионов. Хлорид-ион— открывают, пользуясь раствором AgNOg (стр. 542) сульфат-ион— хлоридом бария (стр. 567) и фосфат-ион—молибденовой жидкостью (стр. 577). [c.633]

В качестве металлиндикатора при определении сульфат-ионов родизонаты применяются в титриметрическом [625— 631] и фотометрическом [632, 633] вариантах. Бумажные фильтры, пропитанные родизопатом бария, используют для улавливания и определения сульфат-ионов в воздухе [634]. При действии ионов 804 на смесь родизоната бария и нитрата серебра появляется окраска синего родизоната серебра. Эта реакция также используется для открытия 804 при содержании свыше 0,5 мкг [635]. [c.63]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология