Иониты аниониты

Ниже перечислены электронные конфигурации десяти различных атомов. В каждом случае укажите, относится ли указанная конфигурация к нейтральному атому, его положительному иону (катиону) или отрицательному иону (аниону). Кроме того, укажите, соответствует ли записанная конфигурация основному, возбужденному или запрещенному состоянию. [c.411]

Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд, например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1 . Для ионов, как и для атомов, существует несколько систем радиусов. На их размеры влияют такие факторы, как количество ближайших ионов в узлах кристаллической решетки (называемое координационным числом) и их электронное состояние (заряд, размер и др.). Поэтому наиболее индивидуальным радиусом иона так же, как и для атома, можно считать его орбитальный радиус. Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома [c.82]

По типу взаимодействия катализатора с реагирующими веществами все каталитические реакции делятся на два класса — окислительно-восстановительное гомолитическое) взаимодей ствие и кислотно-основное (гетеролитическое) взаимодействие. Катализаторами для окислительно-восстановительного катализа служат переходные металлы и оксиды металлов переменной валентности. Общий механизм окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм ионного кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами (анионами в катионами) между катализатором и реагирующими молекулами. Типичными катализаторами служат кислоты (доноры Н+) и основания (доноры ОН-). [c.106]

В растворах электролитов перенос электричества осуществляется за счет перемещения ионов. Анионы в электрическом ноле движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы— к отрицательному электроду — катоду. Скорость движения ионов в растворах но сравнению со скоростями движения электронов в металлах мала, поэтому электрическая проводимость, например, меди и серебра примерно в 1 000 000 раз больше проводимости растворов. [c.120]

По химической природе все ПАВ делятся на четыре большие группы I) анионактивные, 2) катионактивные 3) амфолитные 4) неионогенные. Анионактивные вещества диссоциируют в воде, образуя отрицательно заряженные поверхностно-активные ионы (анионы) [c.9]

В группах по мере увеличения числа орбиталей атомные радиусы растут. Переход нейтрального атома в катион сопровождается уменьшением радиуса, а переход нейтрального атома в анион — его возрастанием. Это легко понять, поскольку в положительно заряженном ионе (катионе) тот же, что и в нейтральном атоме, заряд ядра удерживает меньшее число электронов, а в отрицательно заряженном ионе (анионе), наоборот, тот же, что и в атоме, заряд ядра удерживает большее число электронов кроме того, с увеличением числа электронов возрастает эффект их отталкивания. Оба фактора действуют в направлении увеличения радиуса аниона. Очевидно, что с возрастанием заряда ионный радиус катиона будет падать, а аниона — возрастать. [c.397]

Химическое разложение электролита под действием электрического тока. При электролизе положительные ионы (катионы) двигаются к катоду, а отрицательные ионы (анионы) - к аноду, при этом на электродах эти ионы разряжаются. [c.95]

Катион (комплексный ион) Анион (противоион) [c.142]

Na2S03 2Na+ + SOi ион (анион) SO3 является восстановителем — в нем сера в степени окисления -(-4 отдает 2 электрона и повышает степень окис-лен я до +6, превращаясь в ион (анион) SO4 в молекуле КМПО4 К " + МпОг ион (анион) МпОГ является окислителем — в нем марганец в степени окисления +7 принимает 5 электронов и понижает степень окисления до +2, превращаясь в катион Мп " ". [c.151]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

К положительному электроду — аноду — подходят отрицательно заряженные ионы — анионы, отдающие свои заряды электроду. Примером анодной реакции может служить следующая [c.361]

Если комплексный ион — катион, то для названия комплексообразователя используют русское название элемента и указывают его степень окисления (в скобках римской цифрой). Если комплексный ион—анион, то используется латинское название элемента-комплексообразователя, к которому прибавляется окончание ат , и указывается римской цифрой в скобках заряд иона. У нейтральных комплексов (без внешней сферы) центральный атом называется в именительном падеже, а его степень окисления не указывается. [c.391]

Адсорбционные процессы нашли широкое применение в технике. Из растворов с помощью различных адсорбентов можно извлекать растворенные вещества. В 1903 г. М. С. Цвет установил, что если через колонку с бесцветным адсорбентом пропускать раствор, содержащий несколько различно окрашенных веществ, то каждое вещество адсорбируется на определенном участке колонки, в результате чего образуется несколько различно окрашенных зон. Этот метод Цвет назвал хроматографическим. В настоящее время в качестве адсорбентов широкое применение нашли органические поглотительные смолы. Смолы, поглощающие из растворов положительные ионы — катионы, названы катионитами, а смолы, поглощающие из растворов отрицательные ионы — анионы, названы анионитами. [c.246]

Важная особенность растворов электролитов — способность проводить электрический ток. Если приложить к раствору электролита постоянное напряжение, то положительно заряженные ионы — катионы станут перемещаться в направлении отрицательно заряженного катода, а отрицательно заряженные ионы — анионы — в направлении положительно заряженного анода. В результате этого через раствор пойдет электрический ток. В отличие от металлов, в которых переносчиками заряда являются электроны, в растворах электролитов электрический заряд переносят ионы. В поле с напряженностью S на нон, несущий г единиц элементарного заряда, т. е. имеющий за- [c.125]

Если приложить постоянное электрическое поле к раствору электролита, то положительно заряженные ионы — катионы — начинают перемещаться в направлении отрицательно заряженного катода, а отрицательно заряженные ионы — анионы —в сторону положительно заряженного анода. Возникает перенос ионов — электрофорез. Одновременно возникает направленный перенос электрического заряда, т. е. электрический ток. Поэтому растворы электролитов являются проводниками электрического тока. В отличие от металлов, у которых проводимость обусловлена перемещением электронов, в растворах электролитов переносчиками электрического заряда являются ионы. [c.326]

Во всех перечисленных видах ионообменной хроматографии имеет место многократное повторение процессов ионного обмена, что является отличительной чертой хроматографического процесса. В зависимости от того, происходит ли обменная сорбция положительно заряженных ионов (катионов) или отрицательно заряженных ионов (анионов), ионообменники соответственно делятся на катиониты и аниониты. Существуют иониты, обладающие амфотерными свойствами. [c.142]

Раствор 1 N3+-, К-"-. Of -ионы, анионы и следы [5п (0Н)4]2--, 5Ь0 -, А10 -, [c.208]

Образовавшиеся разноименно заряженные ноны натрия и хлора притягиваются между собой под воздействием электростатического поля. Однако эти ионы не могут образовать единую молекулярную структуру сближение между ними возможно только до известного предела, так как на близких расстояниях начинают проявляться силы отталкивания одноименно заряженных электронных оболочек как иона натрия, так и иона хлора. Поэтому ионы Ка" и СГ располагаются друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания как раз взаимно уравновешиваются. Подобные образования называются ионными соединениями. При этом полож-ительно заряженные ионы принято называть катионами, а отрицательно заряженные ионы — анионами. Соответственно с этим сама связь типа Ыа + —С1 может быть названа к а т и о н н о-а н и о н н о й. [c.81]

Отрицательно заряженные ионы —анионы —двигаются в противоположном направлении 1с положительному электроду (аноду), где протекает реакция окисления, т. е. отдача электронов. Например 2СГ = С] (г) + 2 [c.97]

Эти ряды соединений представляют интерес не только с точки зрения валентности и способности к координации в них мы можем отметить переход от положительно заряженного комплексного иона (катиона) через нейтральное соединение (неэлектролит) к отрицательно заряженному комплексному иону (аниону). [c.120]

Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе расплавленного вещества. В расплав вещества погружают инертные электроды. Один из них — катод — подключают к отрицательному полюсу генератора электрического тока, другой —- анод — к положительному полюсу. К катоду притягиваются положительные ионы вещества (катионы), к аноду — отрицательные ионы (анионы). [c.190]

Потеря атсмов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличемию. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше., а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а раднус иона К " — 0,133 нм радиусы атома хлора и иопа С - соотпетственно равны 0,099 и 0,181 им. При этом раднус нона тем сильной отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг + и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100]

Кроме радикальных, известны и реакции полимеризации, идущие по ионному механизму, активными частицами их служат положительные иены (катионная полимеризация) или отрицательные ионы (анионная полимеризация). [c.318]

Будучи химически связанным, водород сохраняет способность Притягиваться другими электроотрицательными атомами с образованием присущей только ему водородной связи. Атом водорода может такн е и присоединять электрон, превращаясь в отрицательный ион — анион Н . Электронная оболочка этого иона такая же, как у атома гелия Не. В этом отношении он сходен с галогенами (с. 102), анионы которых имеют оболочки типа соседних благородных газов. Поэтому водород иногда относят не к I, а к VII группе таблицы Д. И. Менделеева. [c.98]

Анионный обмен. Зависимость селективности поглощения анионов от рассмотренных выше факторов сложнее, чем катионов, так как состав большинства анионов, в том числе комплексных, более сложный, а способность их к гидратации меньшая, чем у катионов. Для простых анионов, например одноатомных, с электронной конфигурацией инертного газа, склонность к гидратации уменьшается с увеличением кристаллографического размера иона этим обусловлен, например, ряд селективности Р < С1 < Вг-< 1 на сильноосновных анионитах. Для сложных ионов (анионов слабых или умеренно сильных кислот) степень их гидратации определяется силой соответствующей кислоты — чем слабее кислота, тем больше склонность аниона к гидратации. Если размеры ионов и их склонность к гидратации, определяемая силой соответствующих кислот, действуют в одном и том же направлении, то можно уверенно предсказать ряд селективности, например N07 < NOF С10 < СЮ " < СЮГ HSOJ" < [c.188]

В 1834 г. М. Фарадей ввел следующие термины электрод , электролит , электролиз , анод , катод , ион , анион , катион . Слово ион происходит от греческого слова, означающего странствующий приставки ана (анион) и ката (катион) означают соответственно вверх и вниз . Эти термины прочно утвердились в научной литературе и сыграли немалую роль в понимании и изучении электрохимических процессов. [c.311]

При диссоциации молекул образуются положительно заряженный ион (катион) и отрицательно заряженный ион (анион). Если поместить в раствор электроды и приложить к ним разность потенциалов, то катионы будут двигаться к катоду, а анионы — к аноду. На электродах ионы разряжаются и происходит выделение вещества. Количество выделившегося вещества определяется законом Фарадея, согласно которому для выделения одного грамм-эквивалента веи ества через электролит требуется пропустить количество электричества, равное одному фарадею / = 96500 Кл. Таким образом, один фарадей электричества — это заряд одного грамм-эквивалента ионов [c.345]

Способность изменять числа переноса характерна не только для гетерогенных капиллярных систем, но и для. гомогенных мембран, изготовленных из ионообменных смол. В них электричество переносится практически целиком подвижными противоионами (п+1), тогда как фиксированные в матрице ионы (анионы в нашем случае) не участвуют в переносе. В этих системах наблюдается также избыточная проводимость (обусловленная высокой концентрацией ионов), аналогичная х,. Поскольку способность изменять кип приводит к следствиям, единым для обоих классов систем, мы объединим их в дальнейшем изложении общим термином диафрагмы [c.232]

Аниониты являются веществами основного характера. Они содержат основные ионогеиные группы, например аминогруппы. Химические формулы анионитов схематически могут быть представлены следующим образом RNHaOH , RNH3 I или просто ROH, R I в первом случае к обмену способны ОН"-ионы (анионит находится в ОН-форме), во втором — С1"-ионы. Процесс анионного обмена можно представить схематическим уравнением [c.132]

Обширный экспериментальный материал, в основном качественного характера, свидетельствует о сложном влиянии pH и анионов фона на скорость ингибированных электродных реакций. Тормозящее действие ПАОВ, не способных к присоединению или отщеплению протона, не должно зависеть от pH, если при этом не изменяется также форма существования разряжающихся ионов, анионный состав раствора и другие факторы. В действительности, однако, эти условия часто не выполняются. Так, величина pH нередко определяет заряд адсорбированных частиц ПАОВ и, сле- [c.170]

При прохождении постоянного электрич-хкого тока через раствор или расплав электролита наблюдг.ются следующие явления положительно заряженные ионы — 1 атионы подходят к отрицательному электроду — катоду отрицательно заряженные ионы — анионы подходят к положительному электроду — аноду через раствор (или расплав) ток г(роходит за счет движения ионов, находящихся в растворе (или расплаве) электроны с анионов переходят на анод электроны с катода переходят к катионам (рис. 22). [c.148]

Образующиеся станнат-ионы —анионы оловянной кислоты и могут быть получены в лета-форме в результате их дегидратации или при сплавлении SnOz со щелочами [c.309]

В промышленности и в исследовательских работах все шире применяют ионообменные смолы (ионообменники), представляющие собой синтетические высокомолекулярные вещества. Их делят на аниониты и катиониты в зависимости от вида обмениваемых ионов анионов или катионов. К катионитам относятся амбер-лит 1К-100, Дауэкс-50, отечественные смолы КБ-4, КУ-1, СБС и др., представляющие собой высокомолекулярные синтетические смолы сульфофенольного, полисульфостирольного или кар-боксифенольного типов окись алюминия, обработанная щелочью алюмосиликаты, трепел и др. К анионитам относятся синтетические смолы фенолоформальдегидного и других типов с аминны-ми группами, обработанная кислотой окись алюминия и т. д. Сюда относятся амберлит ША-400, Дауэкс-2, Вофатит-М, отечественные препараты ЭДЭ-10, АН-2Ф, ПЭК и др. [c.168]

Кислотно-основными индикаторами называют химические вещества, имеющие различную окраску при разных концентрациях ионов водорода и гидроксид-ионов, т. е. в кислой, нейтральной и щелочной средах. В большинстве случаев индикаторами являются слабые органические кислоты или основания, недиссоциирован-ные молекулы которых имеют одну окраску, а ионы (анион или катион) — другую. Химический состав индикаторов обычно выражается сложной формулой (например, метиловый оранжевый представляет собой диметиламиноазобензолсульфокислоту), поэтому равновесие между нейтральной молекулой и ионом удобно рассматривать, выражая состав индикатора так Hind — кислотный индикатор и IndOH — основной индикатор. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология