Ионы реакции аниона

Аналитические реакции тиосульфат-иона SjO,". Тиосульфат-ион SJO3 — анион неустойчивой двухосновной тиосерной кислоты H2S2O3 средней силы (pA i = 0,60, рЛГз = 1,72), которая в водных растворах разлагается с выделением элементной серы [c.428]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 8). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с боль- [c.80]

В щелочной среде альдегиды, в которых карбонильная группа связана с третичным или ароматическим радикалом, претерпевают окислительно-восстановительное диспропорционирование, в результате одна часть молекул превращается в спирт, а другая — в аци-лат-анион. Этот процесс сопровождается переносом гидрид-иона, причем та часть молекул альдегида, которая превращается в аци-лат-анион, выступает в роли донора гидрид-иона. Реакция эта была открыта Канниццаро и носит его имя [c.203]

Межфазный катализ включает образование ионных пар, в которых анион и катион довольно тесно связаны. Возможно, поэтому ассиметричное влияние хирального катиона катализатора на реакции анионов приводит к частичному разделению рацематов, т. е. к оптической индукции. Необходимым условием такого эффекта является достаточно тесное взаимодействие аниона и катиона и только в одном из нескольких возможных положений и конформаций. Высокая подвижность аниона по отношению к катиону препятствует этому эффекту. Использование с этой целью четвертичных аммониевых солей с хиральным центром в углеродном скелете, по-видимому, малоперспективно, если только анион-катионное взаимодействие не усиливается дополнительной полярной группой (например, группой ОН, способной образовывать водородную связь). Лучшими катализаторами могут быть соединения с хиральным аммонийным азотом, который с трех сторон стерически экранирован [1173, 1601]. [c.102]

Различие механизмов радикальной, ионной и анионной полимеризации отчетливо проявляется в составе сополимеров, полученных из одной и той же пары мономеров. Значения г, и Г2 (а следовательно, О и е) изменяются при изменении механизма реакции. Ниже приводятся примерные ряды активности мономеров при ионной сополимеризации [c.258]

В третьем способе изменение состава раствора нарушает ионное равновесие и вызывает химическую реакцию, в ходе которой происходит восстановление ионного равновесия. Ионные реакции в растворах электролитов представляют собой частный случай гомогенных химических реакций и изучаются в основном химической кинетикой. Отличительной особенностью многих из них является большая скорость по сравнению с другими процессами в растворах. Некоторые из ионных реакций, например ассоциация аниона кислотного остатка и иона гидроксония, идут без энергии активации и характеризуются константами скорости порядка 10 л/моль-с. [c.53]

В слабой кислоте лишь малая часть молекул диссоциирует на водород-ионы и анионы ббльшая часть молекул кислоты остаются в растворе недиссоциированными. Азотистая кислота слабая. Уравнение реакции, происходящей в растворе азотистой кислоты [c.427]

Наряду с катионным обменом глины обладают способностью к анионному обмену. Давно установлена способность глин поглощать фосфат-ионы. Однако исследовать реакции анионного обмена в почвах очень трудно прежде всего вследствие разложения глинистого материала в ходе реакции. Изучение анионного обмена усложняется тем, что какой-либо свободный или обмениваемый ион железа, алюминия, кальция или магния, присутствующий в глине, может образовывать нерастворимые соли с анионами. Очень трудно отличить эффект, производимый такими реакциями, от эффекта, который может быть обусловлен реакцией с глинистыми минералами. [c.11]

Предполагают, что на первой стадии реакции анион ОН атакует атом углерода карбонильной группы одной из участвующих в реакции молекул альдегида, образуя анион, который затем становится донором гидрид-иона для второй молекулы альдегида. Реакция завершается образованием спирта, менее диссоциированного, чем карбоновая кислота, и соли карбоновой кислоты. Из рассмотренного механизма следует, что в результате реакции окисляется та молекула альдегида, которая была атакована анионом ОН. [c.209]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Электролиз цианистых растворов применяется для определения серебра, кадмия и некоторых других элементов. На аноде разряжаются, кроме гидроксильных ионов, также анионы СЫ с выделением свободного циана (СН) , который является ядовитым газом чтобы устранить его выделение, необходимо прибавить к раствору немного свободной щелочи. Тогда происходит реакция [c.200]

Для объяснения механизма восстановления этих анионов Я. Гейровский выдвинул теорию, согласно которой в электрохимическую реакцию вступают не сами анионы, а образующиеся в объеме раствора ионные пары анион—катион. Экспериментальной основой этой теории послужили опыты, указывающие на ускорение процесса электровосстановления анионов при добавлении посторонних катионов, которое усиливалось с ростом их заряда К"" < Са < Ьа ". [c.280]

Синтез новых соединений. Реакции ионного обмена используются для получения неорганических соединений, синтез которых другими методами сложен. Например, растворимые нитраты металлов легко перевести в хлориды по реакции анионного обмена [c.206]

Гомогенно-каталитические реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. К таким процессам относятся ускоряющиеся под действием водородных ионов реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, инверсии сахаров, мутаротации глюкозы, а также катализируемый некоторыми анионами и катионами распад перекиси водорода в водных растворах. Кроме того, гомогенно-каталитическими являются реакции полимеризации олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой и паровой фазах в присутствии трехфторнстого бора или фтористого водорода и многие другие. [c.276]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 1У.4). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с большими скоростями струи растворов, содержащих реагенты, и на некотором расстоянии от точки смешения при помощи специальной аппаратуры регистрируются концентрации реагирующих веществ. Применяют также различные импульсные методы, например флеш-метод, который состоит в освещении раствора в течение микросекунды интенсивной вспышкой света и последующих быстрых фотометрических измерениях. Ряд систем изучен фотохимическим и флуоресцентным методами, а также методами, [c.89]

Ионные реакции катион + катион (Ре + + Си+ Ре + + Си +) анион + анион (50з + СЮ 50 + С1 ) катион (окислитель) + анион (50з + Си + -> 80з + Си+) катион (восстановитель) + анион (МпОг + Ре +-> Ре + + МпО ) Ион-молекулярные реакции [c.147]

Промежуточными продуктами ионных реакций обычно являются всевозможные органические ионы, катионы и анионы с электрическим зарядом на атоме углерода (разд. 6.2.2.1 и 6.2.8,1) или на атоме другого элемента. Органические ионы обычно менее стабильны, чем неорганические ионы, и обладают высокой реакционной способностью. [c.106]

Таким образом, при гетеролитических реакциях органических соединений взаимодействуют друг с другом реакционные центры с противоположным зарядом, подобно тому как это происходит при ионных реакциях неорганических соединений. Подобная параллель может оказаться полезной при изучении органической химии, однако она таит в себе и определенную опасность грубой ошибкой было бы упрощенное представление, что обычная ковалентная связь действительно способна разрываться с образованием ощутимого количества ионов, подобных катионам и анионам в неорганической химии. [c.90]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся ио силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому согласно принципу смещения равновесия применительно к ионным реакциям в растворе эта реакция целиком смещена вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени, и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключается не только в участии в реакции слабой кислоты или основания, но и в диссоциации самой воды. Сущность гидролиза с этой точки зрения состоит в том, что катион соли (слабое основание) либо ее анион (слабая кислота) преимущественно связывает соответственно ионы ОН и [c.273]

Накопление в растворе Н+-ионов, связывающих анионы, образуемые диметилглиоксимом, способствует течению реакции, обратной реакции образования осадка. Поэтому полнота осаждения здесь весьма сильно зависит от pH раствора. Достаточно полное осаждение достигается уже в слабокислой среде, например в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН-f Hs OONfa), поддерживающей pH раствора около 5. Еще лучше заканчивать [c.187]

Металлы. Эти вещества подобны ионным везцествам, так как они обладают кристаллической решеткой, построенной из положительно заряженных катионов металлов. Анионами служат электроны, отличающиеся от анионов в солях, подобных Na l, своей подвижностью. Подвижность электронов в металлах приводит к тому, что поверхность металлов может действовать как активный центр в свободно-радикальных и в ионных реакциях. [c.532]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

Ионная полимеризация - процесс синтеза полимеров, при котором активными центрами, возбуждающими цепную реакцию, являются ионы (см. Анионная, Катионная, Ионно-координационая полимеризация). [c.399]

Реакция анионной полимеризации протекает через ион трехвалентного углерода, заряженный от])ицательно (карбанион), который находится в поле противоиона, образуя с нкм ионную ару. [c.139]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Аналитические реакции сульфид-иона S ". Сульфид-ион — бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рАГ, = 6,99, рА г = 12,60). В водшлх растворах сульфид-ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, шелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворяются в воде. Средние сульфиды большинства других металлов, как правило, малорастворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид-анион HS хорошо растворяются в воде. [c.462]

Определение цинка. Для извлечения ионов цинка анионит промывают 250 мл дистиллированной воды. Вытекающий из колонки раствор собирают в мерную колбу емкостью 250 мл. Полноту извлечения ионов цинка из анионита проверяют реакцией с K4[Fe( N)6]. В присутствии Zn++ выпадает белый осадок Zn2[Fe( N)e]. Содержание ионов цинка в полученном растворе определяют комплексонометрнческим методом (см. стр. 310). [c.312]

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

Если среди образовавшихся ионов присутствует анион слабой кислоты (в примере - нитрит-ион N07 слабой кислоты HN02), то протекает гидролиз по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция) [c.69]

Полярность связи О-Н облегчает отщепление водорода в виде иона. Остающийся анион (алкокси-анион СН3О , С2Н5О ) характеризуется нуклеофильными свойствами. Эта особенность спиртов определяет их кислотные свойства, о чем свидетельствуют реакции замещения водорода гидроксила на активные металлы. Образующиеся продукты называют алкоголятами [c.359]

Для извлечения ионов цинка анионит промывают 250 мл дистиллированной воды. Вытекающий из колонки заствор собирают в мерную колбу емкостью 250 мл. Чолноту извлечения ионов цинка из анионита проверяют реакцией с К4Ре(СМ)б]. [c.226]

Диазосоединения легко растворяются в воде эти растворы проводят электрический ток. Следовательно, в водном растворе происходит диссоциация на ионы. Было установлено, что этими ионами являются анион кислоты, взятой при проведении реакции дпазотирования (чаще всего СЩ, и катион диазонияАтК[р. Таким образом, в водно.м растворе диазосоединення существуют в виде [c.232]

СН3СОО- + Н,0 = СН3СООН + он-в результате чего выделяются гидрок(Лшьные ионы. Реакция среды становится слабо щелочной вследствие гидролиза аниона соли. [c.127]

AsOf (AsO ) и арсенат-ионов AsOf соответственно, т. е. в форме анионов, а не в форме катионов. Поэтому реакции этих анионов описаны далее в гл. 16, посвященной рассмотрению аналитических реакций анионов. [c.380]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

Аналитические реакции фтори (-иона F". Фторид-ион F — анион одноосновной фтороводородной (фтористофодородной) кислоты HF с])едней силы (рК= 3,21). Водные растворы HF называют плавиковой кислотой. [c.448]

Аналитические реакции бромид-иона Вг . Бромид-ион Вг" — анион сильной одноосновной бромоводородной (бромистоводородной) кислоты НВг. в водных растворах бромид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает восстановительными свойс гвами, образует устойчивые бромид-ные комплексы с катионами многих металлов. [c.452]

Аналитические реакции иодид-иона Г. Иодвд-ион Г — анион сильной одноосновной иодоводородной (иодистоводородной) кислоты HI. в водных растворах иодид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает выраженными восстановительными свойствами, как лигарщ образует устойчивые иодидные комплексы с катионами многих металлов. [c.453]

Для составления уравнения гидролиза Na2 03 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОз будет связывать ионы водорода воды. Так как ион O3 (анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнений обычных реакций обмена (с. 104). [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология