Ионность связи в молекулах

Степень ионности связи в молекуле СО равна 2,1%. [c.523]

Перечисленные обстоятельства позволяют утверждать, что метод Полинга позволяет вполне удовлетворительно определять степень ионности связи в молекулах. В табл. 137 приведена зависимость /мол от АХ, полученная с помощью формулы (4.1). [c.200]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

Предскажите последовательность увеличения степени ионности связи в молекулах 1F, BrF, IF. У какой из молекул, BrF или IF, больше дипольный момент [c.549]

Используя формулу, представленную в пояснениях к заданию 4-21, рассчитайте величину X i— н в молекуле НС1, если н, = 104 ккал/моль, i, = 58 ккал/моль и нс1=103 ккал/моль. Учитывая известные соотношения между разностью ЭО и ионностью связи (табл. 4.15), оцените степень ионности связи в молекуле НС1. Обратите внимание, что результат расчета хорошо согласуется с величиной, полученной на основании измерения дипольного момента (18%) . [c.232]

Таким образом, мы будет пользоваться следующей схемой расчета степени ионности связи в кристаллах тииа МА. Сначала по уравнению (2.62) и табл. 45 определять степень ионности связи в молекуле (такие данные для наиболее распространенных молекул собраны в табл. I приложения). Затем вычисляется ЭО катиона данной молекулы (т. е. к стандартной Хи прибавляется член, обусловленный появлением на атоме некоего положительного заряда +д = 2-1 Хм = м + 0,4 ) и с помощью приведенных выше /д рассчитывается поляризационная ионность связи по формуле [c.110]

Сопоставьте степень ионности связей в молекулах НС1, СзС и Т1С1 (в процентном выражении). Наблюдается ли периодическая зависимость [c.548]

Степень ионности связей в молекулах 21 30 24 24 33 27 [c.342]

Вычислить степень ионности связи в молекулах, пользуясь табл. 4 приложения опоснтельных электроотрицательностей и следующих соэдинений [c.84]

Таким образом, вся совокупность эмпирических и теоретических (точнее сказать, полуэмпирических) подходов к определению ионности связи в молекулах дает результаты, достаточно согласующиеся с методом Полинга. Именно поэтому в дальнейшем будем пользоваться уравнением (2.62) и табл. 45, 46 для вычисления степени ионности связи в молекулах. В табл. 48 приведены численные результаты применения этого уравнения, которые помогут читателю в расчетах ионности связи. [c.96]

Т а б л ц а 40 Расчет степени ионности связи в молекулах [c.91]

Вообще, ионность связи в молекулах типа АВи следует считать последовательно по схеме А+В, АВ-НВ,. .., АВ 1- -В и для каждого акта присоединения определять новую степень ионности, суммировать положительный заряд на катионе (или отрицательный — на анионе ) вычислять новую ЭО катиона (или аниона ), затем находить ионность следующей связи и т. д. Поскольку такие расчеты требуют известного навыка, мы проделали соответствующие вычисления для наиболее распространенных галогенидов и халькогенидов большинства элементов периодической системы, результаты которых приведены в приложении, табл. 1. [c.97]

В заключение раздела, посвященного определению степени ионности связей в молекулах, остановимся на вопросе влияния эффективных зарядов атомов на их злектроотрицательности, [c.83]

Полинг Гб] показал, что один положительный заряд,, появившись на атоме, повышает его электроотрицательность на 0,4, один отрицательный заряд уменьшает на столько же. Исходя из этого положения, получаем еле-дующий метод вычисления ионностей связей в молекулах типа АВг. [c.83]

Поскольку же все связи в ВеРг и MgS совершенно одинаковы, степени ионности первых и вторых связей следует усреднить, и окончательно имеем р i=60 и Mgs = = 30%. Рассчитанные таким образом ионности связей в-молекулах типа АВг были приведены выше при сравнении результатов расчета по другим методам с данными Полинга. [c.83]

Сопоставление табл. 41 и 43 показывает, что величины атомных зарядов достаточно близки друг к другу и значительно превышают значение ионности связи в молекулах (см. Приложение, табл. 1). Объяснение этому повышению ионности связи было впервые дано Полингом [6]. [c.101]

Основное назначение концепции электроотрицательностей — определение степени ионности связей в молекулах и кристаллах. В настоящее время накоплено много дан-. ных по независимым вычислениям процента ионности в молекулах, тогда как для кристаллов эта работа только начата. Представляет интерес проведение расчетов степеней ионности связей в этих объектах, например, с помощью интегралов перекрывания с самосогласованием по эффективному заряду ядра или другими квантовохимическими методами. [c.165]

Наиболее важными параметрами спектров ЯМР являются химические сдвиги б и константы спин-спинового взаимодействия магнитных ядер (/), входящих в состав исследуемых веществ. Эти спектральные характеристики весьма чувствительны к изменению электронного строения молекул. Благодаря этому параметры б и / ЭДА-комплексов позволяют получать сведения об изменениях в распределении электронной плотности, состоянии гибридизации и степени ионности связей в молекулах при комплексообразовании. [c.132]

Рассчитайте степень ионности связи в молекулах НС1 и s l, если дипольные моменты молекул равны соответственно 3,44-10- Кл-м и 35,1-10 Кл-м, а расстояния между ядрами атомов 1,27-10 м и 3,46-10 ° м. [c.28]

Ионизационные потенциалы алюминня первый, второй и третий значительно меньше соответствующих ионизационных потенциалов бора. Как эго отражается на степени ионности связи в молекулах AI2O3 и BjOj. [c.181]

Отношение дипольного момента молекулы АВ, определенного экспериментально (цаис), к теоретическому дипольному моменту молекулы с ионной связью ( гион) характеризует степень ионности связи. Рассчитайте степень ионности связи в молекуле НС1, используя данные табл. 4.11 и значение длины связи 1,275 А (1,275-10 см). [c.224]

Ионность св.язи в молекулах может быть определена также с помощью энергетических характеристик гтомсв. В этом методе энергии связи представлены в виде совокупности ионного и ковалентного членов (с дополнением в виде поляризационной компоненты или с учетом кратности связи). Минимизируя такую сумму путем вариации относительных долей обоих членов или сравнивая расчетные величины энергий с экспериментальными значениями, можно получить све.дения о ионности химических связей. Различные варианты энергетического подхода к вычислению ионности связи в молекулах были осуществлены во многих работах. Общий результат этих работ также состоит в достаточной близости энергетических значений к полинговским величинам ионности связи. [c.95]

В заключение укажем еще на один метод определения ионности связи в молекулах, на метод выравнивания ЭО. По существу, он вытекает из идеи Полинга о зависимости ЭО атома от его заряда. Действительно, когда обра [c.99]

После рассмотрения теоретических работ по определению ионности связей в молекулах остановимся на работах Р. Л. Баринского и Е. Г. Наджакова [137—140], посвященных экспериментальному определению эффективных зарядов атомов из рентгеновских /С-спектров поглощения. Пересчитанные на проценты ионности связей, результаты, полученные этими авторами, приведены ниже над соответствующими величинами Полинга [c.78]

Правило Полинга достаточно хорошо отражает истинное положение вещей. Однако этот расчет имеет слабое место — степень ионности связи в молекулах определяется методом Сандерсена, а он небезупречен. Для устранения этого дефекта мы провели аналогичные вь1числения на примерах полиморфных модификаций цезия и рубидия и получили [180] [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология