Степень ионности

Рис. 1.57. Зависимость степени ионности связи Р от разности электроотрицательностей элементов (по Полингу).

Ионный характер связи, выраженный через степень ионности в процентах, указан для нескольких молекул в табл. 12-3. Согласно оценке величины дипольного момента, степень ионности связи в НС1 всего 17%, а в KF 83%. [c.537]

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увеличивается, например [c.247]

Пользуясь таблицей отпосительиых электро-отрицательностей, вычислить их разность для связей К—С1, Са—С1, Fe—С1, Ge— I. Какая нз связей характеризуется наибольшей степенью ионности [c.60]

Ионный характер (степень ионности) связи, рассчитанный по днпольному моменту молекулы [c.536]

Степень ионности связи в молекуле СО равна 2,1%. [c.523]

Вычислить разность относительных электро-отрицательностей атомов для связей Н—О и О—Г (где Г — это С1, Вг, I) в соединениях НОГ и определить а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе. [c.60]

Степень ионности связи в КС1 больще, чем в КВг, что согласуется с большей электроотрицательностью С) по сравнению с Вг. [c.537]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

У какого из веществ сильнее выражен ионный характер связи, К1 или ВаО Чему равна степень ионности каждой из этих молекул в процентном выражении (Данные о дипольных моментах указанных молекул следует найти в справочниках.) [c.548]

Степень ионности связи в sH больше, чем в LiH (x s = 0,79, Хи = = 0,98) sH должен иметь больший дипольный момент. [c.523]

Например, молекула НР имеет = 1,82 Д и Хра , = 4,4 Д (4,80 Д-А 0,92 А = 4,4 Д) следовательно, степень ионности НР (1,82/4,4) 100% = 41%. [c.545]

Экспериментальные измерения дают для дипольного момента моноксида углерода СО значение 0,112 Д. Какова степень ионности связи С—О (в процентном выражении) [c.548]

Степень ионности связи должна возрастать с увеличением разности электроотрицательностей, поэтому она увеличивается в ряду 1F < < BrF < IF. Наибольший дипольный момент должен быть у IF. [c.523]

Дипольный момент двухатомной молекулы КВг равен 10,41 Д, а молекулы КС1 10,27 Д. В какой из этих молекул связь имеет большую степень ионности [c.537]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Предскажите последовательность увеличения степени ионности связи в молекулах 1F, BrF, IF. У какой из молекул, BrF или IF, больше дипольный момент [c.549]

Пользуясь отнощением (Щксп/11рассч) 100%, находим степень ионности связи в каждой из этих молекул [c.537]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Установлено, что относительная степень ионности сульфонатов значительно выше, чем у исходной сульфокислоты. Гидратация сульфонатов увеличивает степень их полярности. Сульфокислоты сорбируются на металле по протонированному водороду и являются акцептором электронов. Лишь наиболее кислые сульфонаты магния и алюминия относятся к числу акцепторов, а сульфонаты всех остальных металлов являются донорами электронов. [c.209]

Степень ионности сульфонатов двухвалентных металлов значительно выше, чем у одновалентных, — у последних ниже диэлектрическая проницаемость и выше ККМ. Наоборот, растворимость в воде и водоудерживающие свойства у сульфонатов одновалентных металлов значительно выше, чем у двухвалентных. [c.209]

Кристаллические решетки окислов металлов построены из ионов металлов Ме " и кислорода О , однако химическая связь между этими ионами не чисто ионная, а в значительной мере ковалентная. Степень ионности связи тем выше, чем больше разность электроотрицательностей кислорода и металла, т. е. чем меньше электроотрицательность Ме"" [1 11- [c.6]

Сопоставьте степень ионности связей в молекулах НС1, СзС и Т1С1 (в процентном выражении). Наблюдается ли периодическая зависимость [c.548]

Электроотрицательность является мерой способности атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании связи с другим атомом. Пользуясь данными, приведенными в табл. 9-1, можно предсказать, что связь в молекуле СзР будет ионной, а в молекуле СН -ковалентной. Характер связи в молекуле НР должен быть промежуточным между предельными случаями СзР и СН . Связывающие электроны в молекуле НР оттягиваются по направлению к атому Р, вследствие того что его электроотрицательность больше. Связь в НР имеет частично ионный характер, что схематически отображается структурой Н Р° (где 5 и 5 — соответствуют дробным зарядам, меньшим 1). Вообще говоря, связи между атомами имеют различную степень ионного характера, или различную степень ионности, зависящую от разности их электроотрицательностей. [c.406]

У какой молекулы, LiH или sH, больше степень ионности связи Какая из них должна иметь больший дипольный момент [c.549]

С увеличением разности электроотрицательностей элементов растет степень ионности связи. Рис. 1.57 приближенно выражает установленную Полингом зависимость между степенью ионности связи и разностью электроотрицательностей элементов. Из рис. 1.57 следует, что только для-фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, для которых ха — j a = 2,8- 3,3, связь можно считать близкой к ионной. [c.116]

Здесь же вводится и представление об электроотрицательности элементов следует подчеркнуть его важность как средства приближенного предсказания ряда свойств молекул, например степени ионности связи. При прохождении этой темы также рекомендуется остановиться на периодических закономерностях. [c.574]

Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию л ежду ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L п М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от [c.60]

Повышение ш отвечает уменьшению степени ионности связи. Так, если ЭГз (например, ТГСЬ) сходны с солями, то ЭГз (ТГСГз) имеют менее ионный характер, подвергаются частичному гидролизу, а ЭГ4 (ТГСЬ) близки к ковалентным соединениям, легкоплавки (их расплав ие проводит ток) и подвергаются значительному гидролизу. [c.506]

Ионный характер (степень ионности) связи в двухатомной молекуле (в процентах) может быть оценен по отношению экспериментально наблю-даем ого дипольного момента (щ сп) к рассчитанному дипольному моменту (йрассч)> соответствующему идеально ионной структуре [c.545]

С другой стороны, химический состав среды и ее полярность определяют, будут ли и в какой степени растворяться в ней конкретные ПАВ, что зависит от ван-дер-ваальсовой составляющей энергии связи этого ПАВ со средой. Чем эта энергия связи выше и чем растворимость ПАВ лучше, тем хуже его поверхностные (в частности, защитные и противокоррозионные) свойства. Молекулы среды способны вступать в межмолекулярное взаимодействие с молекулами ПАВ с образованием Н-ком-плексов, я-комплексов и комплексов с переносом заряда. Тем самым молекулы ПАВ поляризуются, увеличивается их дипольный момент и относительная степень ионности. Все это приводит к возрастанию общего энергетического взаимодействия. [c.207]

Относительная степень ионности менее полярных соединений— стеаратов — значительно ниже, чем у соответствующих сульфонатов. Это объясняет податливость мыл к любому внутреннему и внешнему воздействию на систему загущение маловязкой среды, способность образовывать макромицеллы-волокна, чувствительность к природе катиона. [c.209]

Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР [c.142]

Здесь можно назвать три наиболее распространенных источника погрешности результатов. Применение модели приближения жесткий ротатор — гармонический осциллятор большей частью, дающего хорошие результаты при обычных температурах для несложных молекул, постепенно теряет применимость с повышением температуры в особенноспт для более сложных молекул и для высоких температур в таких случаях может привести к грубым искажениям. Некоторые авторы не отражают в расчетах различия статистического веса разны.тс уравнений. Не всегда обращается должное внимание на значение выбора правильной модели молекулы, с учетом различия степени ионности связей и зависимости от этого угла между ними. Так в молекулах типа МГг расположение атомов может сильно отклоняться от линейного. [c.466]

Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. Как правило, чем больше дипольный момент, (т. е. степень ионности связи), тем выше реакционная способность молекул. Для оценки степени ионности связи используют такую характеристику, как электроотрицателъность (ЭО). Электроотрица- [c.32]

Физическая химия (1987) -- [ c.619 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.150 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.69 , c.72 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.149 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.38 , c.104 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.35 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.35 ]

Предмет химии (0) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология