Состав солевых электролитов

Исследования некоторых ингибиторов в коррозионно-агрессивной среде, в которой имеются жидкие углеводороды, показали, что в присутствии углеводородов эффективность ингибиторов резко возрастает, так как углеводороды входят в состав защитных пленок, образующихся на стальной поверхности. Поэтому использование таких ингибиторов в коррозионно-агрессивных средах, содержащих электролит (кислый или нейтральный солевой раствор) и жидкие углеводороды, позволяет достичь высокого эффекта. Практически именно к таким системам (состоящим из углеводородов и коррозионно-агрессивных электролитов) можно отнести системы, имеющиеся в нефтяных скважинах (нефть и минерализованная пластовая вода) и в газоконденсатных скважинах (углеводородный и водный конденсаты), охладительные и конденсационные системы нефтеперерабатывающих заводов (бензин и кислотный паровой конденсат) . [c.181]

Изучение плотности расплавленных солей важно как с научной, так и прикладной точек зрения. Научное значение определения плотности расплавленных солей и их систем заключается, в частности, в возможности при построении соответствующих диаграмм состав — свойство судить о связи жидкого (расплавленного) состояния вещества с твердым и, следовательно, делать известные заключения о строении расплавленных солей. Прикладное значение знания плотности расплавленных солей вытекает из того, что соотношение плотностей расплавленной соли и металла, выделяющегося при электролизе на катоде, определяет поведение этого металла в электролите. В зависимости от соотношения плотностей этих расплавленных фаз капли металла могут всплывать на поверхность электролита или опускаться на дно электролизера. При определенных условиях плотности электролита и металла могут сближаться, и металл окажется взвешенным в массе электролита. Соотношение плотностей расплавленной соли (электролита) и получаемого металла является одним из важнейших факторов, определяющих конструкцию электролизера. С аналогичными положениями приходится сталкиваться и при плавке металлов с жидкими солевыми флюсами. [c.80]

Таким образом, при концентрации полиэлектролита, соизмеримой с концентрацией низкомолекулярного электролита, последний распределяется по обе стороны полупроницаемой мембраны неравномерно. При более высокой концентрации полиэлектролита в занятую им область внешний электролит практически не проникает. Биологические клетки содержат относительно большое количество полиэлектролитов (до 10%) преимущественно амфотерного характера. Концентрация ионогенных групп полиэлектролитов внутри клетки на порядок выше концентрации ионов в среде, окружающей клетку. Поэтому внешние ионы проникают внутрь клетки в незначительной степени, благодаря чему ее солевой состав сохраняется практически неизменным. [c.134]

При электролизе хлорид натрия разлагается и содержание его в электролите уменьшается. Кроме поваренной соли, при электролизе расходуются в небольших количествах на побочные процессы и на замену отработанного электролита солевые добавки к Na l, снижающие температуру плавления электролита. Фториды теряются главным образом на реакции взаимодействия их с футеровкой ванны и влагой электролита. Хлорид кальция гидроскопи-чен и частично гидролизуется теми небольшими примесями влаги, которые имеются в электролите и в воздухе, соприкасающемся с открытым электролитом. Какие бы солевые добавки ни применялись, в том и другом случае образуется шлам, состав и колйчество которого зависят от характера побочных процессов. К последним относятся реакция взаимодействия с влагой и составными частями футеровки, а также окисление натрия и взаимодействие натрия и его окислов с примесями в электролите сульфатов, железа и т. п. [c.316]

Металлические сплавы обмениваются с солевой средой ионами всех металлов, входящих в их состав. В условиях стационарной диффузии, когда пршшгающие друг к другу поверхностные слои металлической и солевой фаз находятся в термодинамическо.м равновесии, соотношения активностей компонентов в той и другой становятся равными. Следовательно, более электроотрицательные компоненты сплавов переходят в электролит в относительно больших количествах, чем благородные. Происходит селективнее обеднение и.ми новерхностното слоя сплава. При этом может меняться его фазовый состав и структура [30, 321—327], Как было пока- [c.186]

Немецкий электролит для глянцевания, так называемая ванна Тойблера, по своему составу аналогична ванне Алюполь II. Добавленную в твердом виде лимонную кислоту нельзя рассматривать как разбавитель электролита. Она усиливает вследствие образования солевого комплекса у анода покровную пленку и этим повышает эффект глянцевания. Состав электролита, предусматривающий добавление к фосфорной и азотной кислотам еще и серной кислоты, иногда применяется кое-где в Германии. [c.221]

Склонность никеля к пассивации заставляет обращать большое внимание на обеспечение нормального хода анодного процесса при никелировании. Пассивное состояние металла можно в значительной мере уменьшить, снизив анодную плотность тока, что требует увеличения его поверхности и далеко не всегда приемлемо в производственных условиях. Поэтому широкое применение находят добавки активирующих ионов, какими в первую очередь являются хлорид-ионы и более редко применяемые фторид-ионы. Масштаб этого влияния хорошо виден из рис. 11.2 [70, с. 342]. Значение анодной плотности тока, при котором наступает пассивное состояние, зависит не только от концентрации активирующего иона, но и от содержания сульфата никеля. Чем больше его концентрация, тем меньше плотность тока, при которой наступает пассивность, что косвенно указывает на ее возможную солевую природу. Депассивирующее действие на никель могут оказывать не только добавки в электролит активирующих ионов, но и введение депассиваторов в состав анода. Такой до- [c.169]

При разряде двуокисномарганцевого электрода в щелочном электролите, в состав которого входит едкий калий КОН и цин-кат калия К2[2п(ОН)4], реакция происходит так же, как в солевых щелочных электролитах, т. е. до образования неполного гидрата окиси трехвалентного марганца МпООН. Ввиду того что двуокись марганца обладает слабой электропроводностью, разряд происходит на месте соприкосновения этого окисла с графитом или сажей. Графит и сажа добавляются в активную массу как электропроводные добавки, обеспечивающие подвод электронов к каждой частице двуокиси марганца. [c.44]

Разделение фаз достигается простым извлечением бумажного диска из турбулизируемой внешней фазы. Определение количества оставшегося на диске вещества может быть проведено любым подходящим аналитическилг методом, однако наиболее удобен метод радиоктивных индикаторов. При этом о концентрации оставшегося вещества судят по интенсивности излучения радиоактивного индикатора. Если солевой состав водной фазы незначителен, то за массопереносом вещества в системах электролит — неэлектролит можно наблюдать без разделения фаз , используя метод электропроводности. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология