Первый закон термодинамики. Концепции

Первый закон термодинамики. Концепции [c.61]

Первый закон термодинамики. Разработка концепций [c.86]

Использование разработанных концепций. Применение первого закона термодинамики [c.94]

Основной итог начального периода развития биофизики — это вывод о принципиальной приложимости в области биологии основных законов физики как фундаментальной естественной науки о законах движения материи. Важное общеметодологическое научное значение для развития разных областей биологии имеют полученные в этот период экспериментальные доказательства закона сохранения энергии (первый закон термодинамики), утверждение принципов химической кинетики как основы динамического поведения биологических систем, концепции открытых систем и второго закона термодинамики в биологических системах, наконец, вывод об отсутствии каких-либо особых живых форм энергии. Все это во многом повлияло на развитие биологии, наряду с достижениями биохимии и успехами в изучении [c.8]

Второй закон термодинамики является выражением двух основных концепций. Во-первых, существует функция определяющего температурного параметра, которая не зависит от свойств отдельной системы, т. е. универсальна по своему характеру. Во-вторых, частное от деления величины (9 + /), зависящей от пути бесконечно малого изменения, на эту функцию является полным дифференциалом. Оба эти положения имеют фундаментальное значение. Четкое усвоение их содержания необходимо для овладения основами термодинамики. [c.59]

Третий закон термодинамики и вопросы теории строения молекул и кристаллов. В настоящее время не известно ни одного примера кажущегося неподчинения органического вещества третьему закону термодинамики, которое нельзя было бы удовлетворительно объяснить. Обнаружение и последующее объяснение кажущихся отклонений привело в свою очередь к новым ценным вкладам в теорию строения молекул и кристаллов. Эти кажущиеся отклонения могут быть обусловлены а) использованием неправильной модели молекулы при расчете 3° методами статистической механики или б) невозможностью получения совершенных кристаллов при экспериментальных исследованиях, когда остаточная энтропия S° при 0° К имеет конечное значение. Примером расхождений первого типа является результат, получавшийся при термодинамическом исследовании этана. В 1937 г. Кемп и Питцер [344] показали, что кажущееся расхождение рассчитанного и наблюдаемого значений для этого соединения может быть устранено, если предположить торможение внутреннего вращения относительно одинарной углерод-углеродной связи соответствующим потенциальным барьером. Эта простая концепция заторможенного внутреннего вращения, предложенная в связи с указанными расхождениями значений энтропии, оказала такое большое влияние на последующее развитие физической и органической химии, какого за последние 30 лет не оказывало ни одно другое открытие. [c.49]

Бесспорно, план настоящей книги является своеобразным, по крайней мере в некоторых отношениях. Первые две главы посвящены развитию основных концепций и особенно идей, лежащих в основе двух великих законов термодинамики. Это сделано намеренно с минимальным использованием математики. После того, как эти концепции освещены, к их развитию привлекается математика — такой метод принят в гл. III. Первая математическая обработка ограничивается очень простыми типами систем. Следующей логической ступенью являете распространение выводов на более сложные системы, чему и посвящена гл. IV. Идея, лежащая в основе этой главы, представляет развитие с помощью вычислений концепций двух законов в общие уравнения состояния, из которых при особых условиях почти автома-. тически получаются многие специальные уравнения. Эти уравнений [c.37]

Основная ошибка концепции тепловой смерти мира заключается в следующем как доказано Больцманом (1895) и Смолуховским (1914), второе начало термодинамики, в отличие от первого начала, не является абсолютным законом природы, а имеет лишь относительный характер. Мы уже обращали внимание на то, что второе начало термодинамики неприложимо к ультрамалым системам, в которых возможны процессы, идущие с уменьшением энтропии, точно также нельзя распространять второе начало и на весь мир (на Вселенную), который нелепо рассматривать как некую замкнутую изолированную систему. Больцман обосновал положение, согласно которому в мире имеются области, в которых энтропия убывает. [c.126]

Термодинамический метод синтеза теплообменных систем [16]. Анализ процессов химической технологии на основе первого закона термодинамики находит широкое практическое применение. Наряду с этим все большее распространение получают методы анализа на основе второго начала термодинамики, в частности (используемые исходя из концепции эксергии как меры превратп-мости энергии), при оптимизации и проектировании технологических производств (см. гл. 7). Привлекательность этих методов заключается в том, что имеется возмо кность оценить в общем случае минимально возмо кные потери энергии за счет необратимости процесса и тем самым определить реальные перспективы совершенствования процесса. Развитие этих термодинамических методов идет по пути получения количественной информации о совершенстве протекания отдельных явлений. Что касается качественных выводов, то они хорошо известны. Например, потери превратимой энергии отсутствуют при смешении потоков, находящихся в термодинамическом равновесии, или потери энергии в противоточном теплообменнике выше, чем в прямоточном, равно как с увеличением поверхности теплообмзна потери за счет необратимости нроцесса снижаются. [c.466]

Американский химик О. Т. Бенфи справедливо заметил, что стремление понять процесс превращения и ввести измерение времени в химию имеет длинную историю з. Понятие времени, с его точки зрения, в химические концепции вводилось постепенно, через изучение явления диффузии, связанное со временем, через первый закон термодинамики, рассматривающий переход одних видов энергии в другие, через второй закон термодинами- [c.45]

Современная наука начисто отвергает ложную концепцию о тепловой смер-ти> мира. Накопленный человечеством опыт убедительно доказывает, что мир бес-конечен и развитие его происходило вечно и вечно будет продолжаться. Основа ошибки Клаузиуса заключается в том, что второе начало термодинамики в отличие от первого начала ие является абсолютным законом природы, а имеет отно- сительный характер, что было показано в работах Больцмана (1895) и Смолухов-. ского (1914). Нельзя рассматривать Вселенную как замкнутую изолированную ко-, вечную систему, а потому к ней неприменимо второе начало термодинамики. Естественно считать, что при иных условиях существования материи, сильно отличающихся от тех, которые имеют место на Земле, процессы могут протекать и в обратном направлении, т. е. с убыванием энтропии. Об этом свидетельствуют наблюдения астрономов и астрофизиков за рождением новых звезд, новых миров. [c.74]

Основные научные работы посвящены химической термодинамике и теории строения вещества. Определил свободную энергию многих соединений. Ввел (1907) понятия термодинамической активности, летучести. Уточнил формулировку закона действующих масс, предложенную К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Дал (1916) первое удовлетворительное объяснение электронной природы неполярной химической связи. Его концепция обобщенной электронной нары оказалась очень плодотворной для органической химии. Предложил [c.315]