Соединения элементов подгруппы титана

Соединения элементов подгруппы титана [c.531]

Ценные физико-химические свойства металлоподобных соединений элементов подгруппы титана определяют их большое значение для техники. Например, сплав состава 20% НГС и 80% Т1С — один из самых тугоплавких (т. пл. 4000°С). [c.501]

В соединениях элементы подгруппы титана могут проявлять степень окисления +2, +3, +4, но соединения низших степеней окисления мало устойчивы они легко окисляются уже кислородом воздуха. Устойчивость соединений низших степеней окисления убывает в ряду Ti — Zr — Hf. [c.126]

Сложные соединения элементов подгруппы титана [c.97]

Известны многочисленные бинарные соединения элементов подгруппы титана. Описаны соединения практически со всеми неметаллами и металлами. [c.97]

Соединения элементов подгруппы титана с низшими степенями окисления [c.105]

Мы уже говорили выше о невозможности существования в обычных химических условиях положительно заряженных ионов +4 и +3. Как правило [1,2], эффективный положительный заряд катионов не превышает величину +2. Соединения элементов подгруппы титана не представляют в этом отношении исключения. Однако, несмотря на перенос заряда с аниона на катион, обусловливающий наложение ковалентного взаимодействия на ионное, для катионных форм соединений элементов-металлов, к числу которых относятся элементы подгруппы титана, обычно справедлива корреляция между величинами степени окисления и эффективного заряда на катионе. Эта корреляция тем более полная, чем ниже степень окисления. Поэтому, говоря о низших [c.105]

Важнейшие соединения элементов подгруппы титана приведены ниже. [c.513]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-групны титана, циркония и гафния п— )й п5 . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. Отрицательные степени окисления для обсуждаемых элементов невозможны, поскольку в 18-клеточной форме периодической системы они расположены далеко слева от границы Цинтля. Поэтому в бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об ИХ амфотерности в широком смысле слова. [c.232]

Подгруппа титана. Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-группы (п — 1)(Рпб . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. В бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об их амфотерности в широком смысле слова. [c.390]

Реакции окисления мало характерны для элементов подгруппы титана, так же как и процессы с участием водорода. Из реакций изомеризации, катализируемых соединениями элементов подгруппы титана, некоторая специфичность наблюдается в превращениях терпенов [192—196]. [c.415]

Легко идет при высоких температурах и соединение элементов подгруппы титана с азотом. Получающиеся нитриды Т , 2г и НГ имеют состав, отвечающий обшей формуле ЭК. Они представляют собой очень твердые, тугоплавкие и химически инертные вещества. [c.324]

Соединения элементов подгруппы титана, в которых они проявляют валентность + 2, не вполне устойчивы и сравнительно легко превращаются в соединения с более высокой валентностью. Например, одноокись титана ТЮ может быть получена при нагревании ТЮз с порошком магния. При взаимодействии Т10 с разбавленной серной кислотой образуется водород, что указывает иа П( еход двухвалентного титана в соединения с более высокой валентностью. Выделение свободного водорода происходит благодаря переходу электронов от ионов T к ионам Н , а это связано с повышением валентности первых. Дигидроксид титана Т1(0Н)2 легко окисляется на воздухе. [c.341]

Самым устойчивым соединениям элементов подгруппы титана соответствует степень окисления, равная четырем, поскольку электроположительные четырехвалентные ионы этих элементов имеют на последнем электронном уровне устойчивую конфигурацию пз 8 электронов. [c.65]

Продукты гидролиза соединений элементов подгруппы титана отличаются от продуктов гидролиза соединений элементов побочной подгруппы П1 группы, имеющих амфотерный или основной характер. [c.74]

Интересно, что присоединение к бесцветному Т одной пероксидной группы вызывает появление желтой или оранжевой (при рН<2) окраски, а присоединение второй сопровождается обесцвечиванием. Все перекисные соединения элементов подгруппы титана являются сильными окислителями и ведут себя в этом отношении подобно самой перекиси водорода. [c.156]

Пероксидные соединения элементов подгруппы титана легко образуются при взаимодействии Н2О2 с растворами соответствующих солей [c.367]

Интересно, что присоединение к бесцветному одной пероксидной группы вызывает появление Желтой или оранжевой (При pH < 2) окраски, а присоединение Второй сопровождается обесцвечиванием. Все перекисные соединения элементов подгруппы. титана яВляюТсй сильными окислителями и ведут себя подобно перекиси водорода. [c.650]

Сведения о химической природе соединений элементов подгруппы титана в литературе также отсутствуют. Учитывая высокую способность этих элементов к донорно-акцепторным взаимодействиям, можно предполагать, что доминируюпгая часть этих атомов входит в состав металлоорганических комплексов, концентрирующихся в смолисто-асфальтеновых фракциях нефти. [c.179]

Атомы этих металлов имеют на наружном уровне по 2 электрона и по 2, 6, 2 электрона на преднаружном уровне. -Орбитали преднаружного уровня атома титана, циркония и гафния заполнены не полностью и содержат по два электрона. Вступая в химические взаимодействия, атомы этих металлов отдают по 2, 3 или 4е , образуя соединения, в которых они проявляют степень окисления, соответственно равную +2, - -3, +4. Самым устойчивым соединениям элементов подгруппы титана соответствует степень окисления, равная +4. [c.197]

Не меньшее практическое значение имеют соединения элементов подгруппы титана. Так, искусственно получаемые кристаллы TiOg имеют более высокий показатель преломления света, чем алмазы. Их можно использовать для приготовления красивых камней. Двуокиси ТЮг и Zr02 применяют при изготовлении огнеупорных материалов, тугоплавких стекол, глазури и эмали. [c.445]

Окислы металлов IV группы, подобно окислам металлов III группы, перспективны с точки зрения создания на их основе тугоплавких ядерных материалов. Особенно это относится к подгруппе титана, включающей в себя тугоплавкие окислы с постоянной валентностью ZrOz, НЮг и ТЬОг. Сама двуокись титана не обладает ценными качествами как огнеупорный материал, так как меняет свой состав в зависимости от условий нагрева. Во всех своих важнейших соединениях элементы подгруппы титана четырехвалентны, в то время как сам титан легко образует соединения, в том числе и окислы, в которых он двух-, трех- и четырехвалентен. [c.213]

В разд. 1 этой главы рассмотрены галогенидные и оксигалоге-нидные соединения элементов подгрупп титана, ванадия и хрома и кратко описаны их свойства и структура. В разд. II приведены сравнительный анализ применяемых препаративных методов и практические приемы синтеза характерных представителей этих соединений. [c.134]

Во всех важнейших и наиболее характерных своих соединениях элементы подгруппы титана выступают четырехвалентны-м и. Трех- и двухвал ентные производные н10мноточ и1сл1ен(нъ1 и весьма неустойчивы. Это дает основаиие предполагать, что смешанные карбонилы должны иметь, например, следуюш,ее строение [Со(СО)з]4 [(СО)42г]. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология