Определение при степени окисления ниже

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

Ниже приведены примеры определения степени окисления [c.137]

Несмотря на достаточное различие стандартных или формальных потенциалов соответствующих редокс-систем, дифференцированное титрование ионов марганца (VII), хрома (VI) и ванадия( /) неосуществимо из-за необратимости редокс-пар, к которым принадлежат определяемые компоненты. Поэтому в одной аликвотной части раствора определяют суммарное содержание элементов, затем в том же растворе или в новой порции — один ванадий (V), полученный в условиях, обеспечивающих существование марганца и хрома в низших степенях окисления. Ниже описан метод определения хрома и ванадия или марганца и ванадия при совместном присутствии. [c.132]

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-фурилдиоксимом. При определении рения в присутствии больших количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Определение при предполагаемой степени окисления ниже 50%. Забор пробы производят также в эвакуированную колбу, в которую залит нейтральный раствор перекиси водорода, но предварительно газ пропускают через поглотительную склянку, содержащую концентрированную серную кислоту. [c.59]

Определение при степени окисления ниже 50% [c.56]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю , степень окисления одноатомного иона есть его заряд степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома (электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам) степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. [c.126]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, различные авторы прибегают к разной терминологии для обозначения степени окисления и ее изменения у окислителя и восстановителя. Мы будем пользоваться понятием окислительное число (гл. III, 9). В дальнейшем для обозначения окислительного числа будем использовать сокращение о. ч. Введение представления об окислительном числе предотвратит встречающееся еще в литературе неверное определение окислительно-восстановительных реакций как таких, при которых меняется валентность (ковалентность) элементов (гл. III, 9). Приведенные ниже уравнения двух окислительно-восстановительных реакций противоречат такому утверждению [c.180]

Определение кислорода основано на реакции растворенного кислорода с гидроокисью марганца (II) и на иодометрическом определении образовавшихся высших по степени окисления соединений марганца. Два изложенных ниже варианта определения различаются лишь техникой выполнения. Вариант А пригоден для массовых определений, так как он проще его надо применять только тогда, когда осадок гидроокисей марганца может быть полностью отделен от раствора отстаиванием. Вариант Б применяется в том случае, когда осадок полностью не отделяется, а также при устранении некоторых мешающих влияний, как это указано ниже. [c.81]

Но даже имея в виду эти факторы, часто бывает трудно истолковать магнитные моменты комплексов 4й- и 5с(-элементов. Значения, полученные при комнатной температуре, обычно существенно ниже чисто спиновых моментов, и за несколькими исключениями данными о магнитной восприимчивости этих элементов нельзя пользоваться для определения числа неспаренных электронов, степеней окисления и относительного расположения энергетических уровней -орбиталей. Трудности возникают главным образом из-за больших констант спин-орбитального взаимодействия для этих ионов с тяжелыми ядрами. Сильное поле этих ядер ориентирует векторы 5 и /, в противоположных направлениях, что приводит к значительному уменьщению парамагнетизма, ожидаемому при данном числе неспаренных электронов [23, 25]. [c.482]

Описанные ниже методы дают возможность определять только общее содержание ванадия в пятивалентной форме. Определение ванадия в низших степенях окисления в минералах в настоящем руководстве не рассматривается. [c.160]

Одной из причин плохой сопоставимости литературных данных может быть также то, что влияние наполнителя на деструкцию полимера зачастую обнаруживается только в определенном температурном интервале, и по мере изменения температуры это влияние может иметь противоположный характер. Так, установлено, что процесс окисления покрытия полиэтилена на железе и меди начинается при температурах ниже температуры окисления свободного полимера, но но мере повышения температуры обработки роль каталитической активности подложки уменьшается. При температурах, при которых индукционный период термоокисления покрытий на инертных подложках равен нулю, влияние подложки на степень термоокисления полиэтиленовых пленок несущественно [123, 142, 188]. Кроме того, на ранних стадиях термообработки полиэтилена на медной подложке происходит катализ термоокисления полиэтилена поверхностью меди, а затем ингибирование процесса, в результате которого степень окисления полимера практически не зависит от времени термообработки. [c.128]

Чтобы определить степень окисления N0 при определенной температуре и заданном составе исходной газовой смеси, необходимо подставить в это уравнение значение Кр для данной температуры, найденное по формуле (11-3). При температуре ниже 200 °С содержание N0 в равновесной газовой смеси N0, Оз и ЫОз ничтожно. Поэтому можно принять, что в нитрозном процессе скорость диссоциации N02 очень мала, и при подсчете скорости окисления N0 по реакции [c.336]

Этот метод установления степени дисперсности хромового геля путем определения константы Вейсса равным образом может быть применен к большинству так называемых гидратированных окислов и гелей окислов обычных элементов переходной группы. В большинстве случаев можно также получить сведения о степени окисления парамагнитного иона, хотя иногда образование ферромагнитной фазы, например двуокиси хрома, мешает интерпретации результатов. Одним из наиболее интересных примеров является гидроокись железа, магнитный момент которой приблизительно на 40% ниже значения, ожидаемого для ионов Ре Это можно объяснить присутствием диамагнитных димерных ионов, которые, как было установлено, имеются в больших количествах в гидролизующихся солях окис-ного железа [2]. [c.114]

Чтобы определить степень окисления N0 при определенной температуре и заданном составе исходной главной смеси, необходимо в это уравнение подставить значение /Ср при данной температуре, найденное по уравнению (9-3). При температуре ниже 200 °С содержание N0 в равновесной газовой смеси N0,- [c.253]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными [c.122]

Из одного и того же исходного вещества, особенно в органической химии, удается путем простого окисления получить различные новые вещества, которые при сравнимых условиях показывают различный окислительный потенциал. Если при электролизе в качестве анодного восстановителя применить указанное вещество, то, очевидно, в зависимости от анодного потенциала, может образоваться или только одна самая слабая степень окисления, или две, или несколько. Определение точек разложения может в подобных случаях оказаться очень полезным. Каждая точка разложения указывает на наступление новой реакции. Если мы хотим избежать образования одного из возможных продуктов, то мы должны вести электролиз при напряжении, лежащем ниже соответствующей точки разложения. [c.311]

С учетом присутствия паров воды содержание SO2 в газе будет ниже. Содержащиеся в газе пары воды создают затруднения при определении степени контактирования. Эти затруднения вызываются присутствием солей железа, которые образуются вследствие коррозии железной трубки под действием конденсирующихся паров серной кислоты. На окисление этих солей расходуется иод, поэтому результаты анализа на содержание сернистого ангидрида получаются завышенными. Для устранения коррозии следует заменять железные трубки стеклянными, пропуская их вглубь газохода. [c.149]

Чтобы определить степень окисления N0 при определенной температуре и заданном составе исходной газовой смеси, необходимо в это уравнение подставить значение Кр при данной температуре, найденное по уравнению (11-3). При температуре ниже 200° С содержание N0 в равновесной газовой смеси N0, Ог и ЫОг ничтожно. Поэтому можно принять, что в нитрозном процессе скорость диссоциации N02 очень мала, и при подсчете скорости окисления N0 по реакции (11-1) скорость обратной реакции можно не учитывать. В этих условиях время т, необходимое для окисления N0 до степени X, можно найти из уравнения [c.341]

Ниже приведены примеры определения структур одиночных молекул с использованием нескольких простых правил, в основе которых лежат идея гибридизации АО, условный донорно-акцепторный механизм образования связей и понятие о степени окисления центрального атома А молекулы АВл. [c.76]

В присутствии иодида олово(П) дает с родием более интенсивную окраску, чем в присутствии одного хлорида. В описываемом ниже методе применяют хлорид-иодидную систему По-видимому, в образующихся смешанных хлорид-иодидных комплексах родий присутствует в низшей степени окисления. Метод рекомендуется только для определения очень незначительных количеств родия, так как условия проведения анализа следует регулировать более строго, чем при определении хлоридом олова(П). Относительно большие количества сульфатов снижают интенсивность окраски. [c.696]

Затуманивание 1 никеля. При изучении действия на никель воздуха с содержанием двуокиси серы Вернон опять установил, что металл остается блестящим неопределенно долгое время, если относительная влажность ниже 70% (критическая влажность). Выше этого критического содержания влаги окисление двуокиси серы до серной кислоты вызывает в определенной степени конденсацию жидкости. На ранней стадии пленка содержит сульфат никеля и серную кислоту и ее. можно легко стереть тканью. В более поздней стадии появляется — несомненно вследствие гидролиза — твердый основной сульфат никеля, и с этого момента невозможно удалить эту тусклую, кремового цвета, пленку простой протиркой. [c.181]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Во многих катализаторах содержатся металлы, которые могут иметь несколько различных степеней окисления. Например, в исходном катализаторе, содержащем железо, могут присутствовать ионы Ре , Ре + или и те и другие. Есть основания считать, что каталитические свойства определяются именно смесями ионов разного заряда или ионами с изменяющимися степенями окисления. При исследовании катализаторов с переменной степенью окисления следует оценивать возможную валентность их ионов в заданных условиях. Например, в условиях, способствующих протеканию реакции восстановления, оксиды молибдена находятся в низкой степени окисления (4-Н и ниже), а при их использовании в качестве катализаторов окисления при избытке кислорода валентность молибдена близка к максимальной (6-Н). Можно сравнивать каталитические свойства М0О2 и МоОз в отношении определенной реакции, но нужно помнить, что в заданных условиях может существовать только одно из этих соединений. [c.9]

В углях с выходом летучих веществ ниже 35% наблюдается хорошее соответствие (см. рис. 2) степени метаморфизма, определенной этим способом, степени метаморфизма, установленной на основании других методов анализов, например по содержанию углерода, водорода, выходу летучих веществ и др. Для образцов углей с выходом летучих веществ более 30% замеры, не представляющие собой средние из многих данных, могут привести к существенной ошибке в определении степени их метаморфизма. Так, например, у обнаруженных в южном полушарии каменных углей с выходом летучих веществ 28—30% индекс вспучивания близок к нулю, что необычно и наводит на мысль о предварительной окисленности исследуемых образцов. В действительности же это оказались такие угли, витринит которых подобен по своей отражательной способности пламенным, жирным лотарингским углям с выходом летучих веществ около 35%, обладающим слабой спекаемостью. Общая величина выхода летучих веществ 28—30% в углях получается в результате примешивания к вит-риниту (выход летучих веществ 35%) значительного количества инер-тинита (выход летучих веществ приблизительно 20%). Ухудшение спекаемости таких углей наступает из-за высокого содержания в них инертинита, который вообще не превращается в пластическое состояние, и очень малого при этом содержания спекающегося экзинита. [c.18]

Степень окисления хрома в каждом из этих соединений равна шести, они являются мошиыми окислителями. Однако конкретная степень активности зависит от природы растворителя и той формы, в которой находится хром, поэтому можно достичь значительной селективности путем выбора определенного реагента и подбора. условий реакции. Окислители на основе СгОз чаще всего вызывают превращение спиртов в соответствующие кетоны или альдегиды. Предполагают, что окисление спиртов проходит по механизму, изображенному ниже [c.309]

Многочисленные технологические и аналитические методы выделения и очистки плутония основаны на соосаждении плутония. Для практической разработки схем выделения плутония, кроме теоретических основ, необходимо опираться на имеющиеся сведения, относящиеся к устойчивости степеней окисления плутония в определенных условиях, растворимости различных его соединений, кинетике окислительно-восстановительных реакций, поведению плутония при соосаждении с различными носителями, а также поведению примесей в аналогичных условиях. Данные по этим волросам, кроме двух последних, были подробно рассмотрены в предыдущих разделах. Ниже приведены литературные данные по поведению примесей, сопутствующих плутонию, а также по соосаждению плутония на различных носителях. [c.265]

Следует отметить, однако, что общепринятое понятие абсолютная специфичность в определенной степени условно. Так, глюкозооксвдаза, специфически окисляющая в-глюкозу с образованием глюконовой кислоты, действует еще по крайней мере на 8—10 субстратов, таких, как манноза, мальтоза, лактоза и др. Учитывая тот факт, что скорость окисления этих субстратов ниже по сравнению с глюкозой примерно на два порядка, этими данными зачастую пренебрегают и глюкозооксидазу считают ферментом, проявляющим абсолютную специфичность. Вместе с тем исследования влияния фермента на близкие по строению субстраты оказались чрезвычайно плодотворными в другом отношении. Выяснилось, что на скорость ферментативной реакции влияет не только природа атакуемой связи, но и ее окружение, а также длина углеродной цепи субстрата. Это особенно характерно для ферментов, проявляющих относительную, или групповую, специфичность. Данные ферменты действуют на группу близких по строению субстратов с сопоставимой скоростью, [c.60]

Представленные ниже экспериментальные данные получены в идентичных условиях для алмазных шлифпорошков различных марок и зернистости. Приведены результаты кинетических исследований, выполненных па термогравиметрической установке непрерывного взвешивания (точность измерения 0,2 мг), на основании которых определен показатель степени окисления а за время окисления (табл. 84—П4). [c.151]

Обычно препараты целлюлозы со степенью полимеризации ниже 200 представляют собой порошки. Тот факт, что хлопчатобумажная ткань после окисления двуокисью азота при степени полимеризации ниже 100 (определенной вискозиметрически) не [c.241]

Если только один из реагентов твердофазной реакции склонен к изменению степени окисления составных частей, то определение равновесных условий образования продукта взаимодействия проводят по схеме, иллюстрируемой ниже на примере твердых растворов MgO — РеО. Эти растворы, называемые магнезиовюсти-том, образуются в доменных печах при взаимодействии магнезитовых огнеупоров с железной рудой и продуктами ее восстановления. Нетрудно показать, что металлическая фаза, равновесная с (Mg, Ре) О, практически состоит из чистого железа. Для реакции обмена [c.56]

Данные ло качеству кокса из углей различной степени окисления показывают, что в результате окисления происходит повыщение (до определенной стадии окисления) прочности кокса из газовых и жирных углей лишь при раздельном их коксовании и систематическое понижение прочности кокса из углей других марок. При коксовании же смесей с участием окисленных углей прочность кокса, по сравнению с коксом из смесей неокисленных углей, всегда ниже. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология