Коэффициенты активности хлористоводородной кислоты

В табл. 87 показано влияние давлений в 1, 100 и 1000 атм на коэффициенты активности хлористоводородной кислоты для четырех концентраций.кислоты, а также влияние этих же давлений на коэффициенты активности хлоридов натрия и калия и гидроокиси натрия при концентрации, равной единице. При 100 атм влияние члена, в который давление входит во второй степени, незначительно, но при 1000 атил его следует учитывать. [c.357]

Коэффициент активности хлористоводородной кислоты мало меняется при изменении давления. Даже в 2 М растворе изменение давления на 1000 атм изменяет коэффициент активности -[ всего лишь на 3%. В случае других электролитов влияние давления несколько больше. Наибольшее изменение (10%) было обнаружено в случае коэффициента активности гидроокиси натрия. [c.358]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты [c.602]

Интересным фактом является то, что средний коэффициент активности хлористоводородной кислоты равен единице приблизительно в [c.62]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ [c.602]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ (СОЛЯНОЙ) кислоты [c.601]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ (СОЛЯНОЙ) КИСЛОТЫ [c.593]

Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлористоводородной кислоты методом измерения э. д. с. [c.307]

Рис. 3-2. Средний коэффициент активности f для хлористоводородной кислоты как функция концентрации кислоты.

Однако остаются нерешенными,некоторые проблемы, связанные с концепцией параметра размера иона. Чтобы получить наилучшее соответствие между рассчитанными и измеренными коэффициентами активности для данного электролита, параметр размера иона часто должен изменяться в довольно большом интервале в зависимости от концентрации растворенного вещества. Для высоких концентраций некоторых электролитов экспериментально полученные и теоретические коэффициенты активности совпадают, если параметр размера иона имеет физически бессмысленное (отрицательное) значение. Например, чтобы вычисленные средние коэффициенты активности для 1, 2 и 3 хлористоводородной кислоты совпадали с экспериментальными З начения-м и f , необходимо использовать параметры размеров ионов, равные. 13,8, —411,2 и — 14,8 А соответственно. Таким образом, хотя в более [c.69]

Из таблицы видно, что активности хлористоводородной кислоты действительно отличаются от коицентраций ее растворов, особенно при высоких значениях концентраций, поэтому возможны серьезные ощибки, когда пытаются сделать какие-либо предсказания, базируясь на концентрациях вместо активностей. На рис. 3-2 показа1на зависимость величины / от концентрации хлористоводородной кислоты для построения кривой использованы данные табл. 3-1. По оси ординат отложен параметр / , который называется средним коэффициентом активности. Физический смысл среднего коэффициента -активности будет раскрыт несколько ниже, здесь укажем только, что f+ и-сп-ользуется потому, что -нельзя рассматривать индивидуальное поведение иона водорода или хлорид-иона в -среде хлористоводородной кислоты (без учета влияния каждого иона н-а. активность другой частицы. При этом использование f не изменяет нащей интерпретации поведения растворов хлористоводородной кислоты. [c.62]

Следует подчеркнуть, что подведение хлористоводородной кислоты про иллю стрированяое ряс. 3-2, является типичным для всех ионных растворов. Зависимость коэффициентов активности от концентрации электролита обычно изображается кривой, которая качественно похожа на соответствующую кривую для растворов НС1. Естественно, абсолютные значения коэффициентО В активностей, также как и концентрации, при которых коэффициент активности минимален и возрастает до единицы, зависят от природы растворенного. вещества. [c.63]

Полезно рассмотреть некоторые практические расчеты, использующие упрощенный закон Дебая — Хюккеля. Определим, например, значение коэффициента активности в 0,10 Р хлористоводородной кислоте. Сначала нуж1н0 оценить ионную силу раствора, где присутствуют только ионы водорода и хлорид-ионы [c.65]

Эксперим-ентально измеренный коэффициент активности в 0,10 Р хлористоводородной кислоте составлял 0,799. [c.65]

E л и рассмотреть взаимодейств ия между растворвнны1М и ио нами и молекулам(И воды, то станет яоно, почему в очень концентрированных растворах электролитов коэффициенты актив ности гораздо больше единицы. Например, 12 Р хлористоводородная кислота ведет себя как если бы ее концентрация была 695 Р, а средний коэффициент активности приблизительно равен 58 (см. табл. 3-1). Давайте рассмотрим следующую грубую схему. Если взять 1 л 12 хлористоводородной ки1СЛ0ты, раствор -будет содержать 12 моль кислоты и приблизительно 56 (МОЛЬ воды. Если хлористоводородная кислота полностью диссоциирована, в растворе присутствует по 12 моль ионов водорода и хлорид-иО(Нов, которые сольватированы водой. Если предположить, что каждый ион в среднем сольватирован 2,3 молекулами воды, то общее количество связанной воды будет (24-2,3) или 55,2 моль, и (Остается 0,8 моль воды, не связанной ионами. Нуж(НО подчеркнуть, что вода, координационно связанная с этими (Ионами, принадлежит частицам растворенного вещества, и определенно не является частью растворителя. Тогда, если 56 моль воды занимают 1 л, то 0, 8 моль занимают объем около 14 -МЛ, т. -е. к0(нцантра-ция кислоты должна (быть 857 Р, что не слишком [c.70]

Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283]