Определение коэффициентов активности в растворе

Определение коэффициентов активности соляной кислоты в водных растворах различных концентраций [c.171]

Определение коэффициента активности растворов соляной кислоты методом измерения э.д.с. [c.309]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

При определении коэффициентов активности растворов электролитов, например по давлению пара или из криоскопических измерений, не удается рассчитать в отдельности коэффициенты активности, относящиеся к ионам и к недиссоциированному электролиту для такого расчета необходимы данные по электропроводности или по э. д. с. Величины же активностей отдельно катионов и анионов экспериментально вообще не могут быть раздельно определены. Поэтому для оценки активности ионов в растворе вводят понятие о средней ионной акгивности [c.101]

Рис. 13.15. Вид графика при определении коэффициента активности раствора хлоро-водородной кислоты.

Удельную поверхность адсорбентов на основе хроматографических измерений определяли Нельсон и Эггертсен, а также Рогинский, Киселев и др. Метод определения коэффициентов активности разбавленных растворов в процессе растворения газа или пара в жидкости предложили Кейлеманс и Квантес. Этот метод сыграл и продолжает играть важную роль в термодинамике разбавленных растворов и ее практическом приложении, например в технологии разделения экстрактивной дистилляцией. Метод получил дальнейшее развитие в работах Мартайра, Короля, Вяхирева, Решетниковой, Царфина и др. [c.250]

Работа 6. Определение коэффициента активности растворов [c.510]

Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлори [c.494]

Чтобы использовать это уравнение для расчета равновесных составов, необходимо для каждого компонента знать величину (коэффициент активности), которая характеризует поведение молекул в растворе и их взаимодействие. Коэффициент активности зависит как от концентрации компонентов в смеси, так и от температуры смеси. Имеются уравнения для определения коэффициентов активности как для бинарной, так и для многокомпонентной смесей. Такими уравнениями для бинарной смеси являются, папример, уравнепия Ван-Лаара [c.293]

Гальванический элемент состоит из двух электродов, опущенных в раствор и обратимых как к катиону, так и к аниону. Для определения коэффициента активности соляной кислоты применяется элемент, составленный из водородного и хлорсеребряного электродов [c.309]

Расчет коэффициентов активности. Для определения коэффициентов активности часто используется понятие избыточной свободной энергии Гиббса, определяемой как разность изменений свободной энергии при смешении чистых компонентов реального раствора и соответствующего ему идеального [8] [c.409]

Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция п концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого (или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления обычно равного 1 атм. Таким образом, определенный коэффициент активности независим от давления и логарифм летучести компонента I в жидком растворе при давлении Р выражается с помощью уравнения [c.86]

Конечно, метод активности имеет и ряд недостатков. Например, невозможно определить коэффициенты активности отдельных ионов. Недостатками метода являются также трудность определения коэффициентов активности для смесей солей, особенно в концентрированных растворах, и трудность пересчета коэффициентов активности, полученных при одной температуре, на другие температуры. [c.20]

Определение коэффициентов распределения и коэффициентов активности раствора газа (пара) в жидкой неподвижной фазе. Определение коэффициентов диффузии. [c.298]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Системы с многокомпонентными водными фазами. Водная фаза рассматривавшихся экстракционных систем представляла собой водный раствор одного электролита (неэлектролита в случае Н С12). Большой практический и научный интерес представляет задача количественного описания систем с водной фазой, содержащей несколько электролитов (кислоты, высалива-тели и др.), требующая определения среднего ионного коэффициента активности распределяющегося электролита в водной фазе как функции ее состава, а во многих случаях также количественного учета процессов комплексообразования в водной фазе. Для водных систем со слабым комплексообразованием большие возможности открывает расчет коэффициентов активности с помощью уравнения Мак-Кея и Перринга при использовании правила Здановского (см. [91). Если стехиометрия процессов в органической фазе и константы экстракции известны, возможно также экспериментальное определение коэффициента активности извлекаемой соли в смешанном воднол растворе. [c.70]

Коэффициент активности о может быть меньше единицы. В таком случае наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля. Если Yo>l, то наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Если yo=1i раствор идеальный. Газовая хроматография дает метод непосредственного определения коэффициента активности при бесконечном разведении. Так как К=сж1сг, комбинация (XI.40) и (XI.42) дает [c.270]

Решение. Для определения коэффициента активности ионов необходимо предварительно вычислить ионную силу насыщенного раствора Ва()Оэ)з, а для этого достаточно исходить из приблизительной молярной растворимости i. В таком случае [c.78]

Рассмотрим определение коэффициентов активности водного раствора неэлектролита в присутствии электролита, например, определение коэффициентов активности фенола, находящегося в водном солевом растворе, принимая за стандарт ту активность, которую имеет фенол, находящийся в чистой воде. [c.32]

Решение можно уточнить, вычислив ионную силу раствора и использовав для определения коэффициента активности табл. б или уравнение (XVIII.22). [c.207]

Во всех разобранных примерах при определении коэффициентов активности за стандартное состояние принимался бесконечно разбавленный раствор данного вещества в данном растворителе. Но возможны д другие способы стандартизации. Так, в качестве стандартного состояния можно выбрать не бесконечно разбавленный раствор данного вещества, а чистое вещество. Это удобно в том случае, когда рассматриваются концентрированные растворы неэлектролитов. Стандартизация активности правильна и удобна для таких растворов, в которых растворенного вещества значительноменьше, чем растворителя. Например, при исследовании разбавленных растворов спирта в воде в качестве стандартного удобно выбрать бесконечно разбавленный раствор спирта в воде. Но для концентрированных растворов в качестве стандарта удобнее выбирать чистый спирт. Таким образом, можно принять, что при N = , а или что при N - 0, а = [c.26]

При изучении методов определения коэффициентов активности будут рассмотрены водные растворы, для которых 7 = 7, и поэтому звездочка будет опущена. [c.30]

Метод распределения веществ между двумя жидкими фазами имеет преимущество по сравнению с методом определения коэффициентов активности по давлению пара, так как дает возможность более точно определять концентрации в разбавленном растворе. Недостатком этого метода является то, что никогда нельзя быть уверенным в отсутствии смешения любых двух растворителей. Такое смешение, в частности, происходит при увеличении концентрации добавляемого вещества [c.32]

Данные по коэффициентам активности и их зависимости от состава раствора нужны в первую очередь для того, чтобы установить, к какому типу относится та или иная жидкая смесь. С помощью этих данных можно также проверить надежность экспериментальных данных по равновесию. Определение коэффициентов активности приобретает большое значение также для расчета процессов азеотропной и экстрактивной ректификации, при которой имеют дело с тройными смесями. Методы расчета коэффициентов активности для подобных смесей подробно рассматриваются Кортюмом и Бухгольц-Майзенхаймером [74], а гакже Шубертом [17]. [c.85]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-элект рода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучени окнслительно-восстановнтельной способности раствора Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлори [c.494]

Так как характер сил межионного взаимодействия может меняться в зависимости от состояния электролита, экспериментальное определение коэффициентов активности про-)13Водится только в растворах, находящихся в равновесном состоянии. [c.9]

Для определения Е,фы = °(А С1, СГ, Ац) строят график зависимости -Ь 0,1182 lg т от V ч экстраполируют полученную прямуЕО к т=0 (рис. XIII, 8). Получив пред Я (А С1, СГ, Ag), находят по уравнению (XIII. 21) коэффициенты активности растворов НС1 различных концентраций. [c.171]

Коэффициенты активности, а следовательно, и сами активности определяют экспериментально по измерениям различных свойств раствора давления пара растворителя, 7кип, 7 зам, осмотического давления или из измерения электродвижущей силы гальванического элемента. В табл. 5.5 приведены коэффициенты активности растворов КС1, определенные различными методами. [c.202]

Существуют, конечно, и другие способы определения коэффициентов активности компонентов раствора, например, по формуле ( .12.6). Измерив осмотическое давление в растворе известной концентрации и определив в отдельном опыте зависимость объема раствора Т/ общ от его концентрации (для вычисления = дУовщ дпх)р, ), получают значение 1п 71. [c.157]

Рассмотрим подробнее каждое из этих осложнений. При оценке коэффициентов активности электролитов исходят из предположения, что в растворе совсем нет молекул, а имеются лишь ионы (т. е. не учитывают существование равновесия между ионами и молекулами). Однако экспериментально определенные коэффициенты активности не зависят от того, сделано ли это предположение или нет. С их помощью можно оценить свойства и такого вещества у которого заведомо имеется равновесие Д1ежду молекулами и ионами, и такого вещества, у которого это равновесие не осуществляется. Например, активность монохлоруксусной кислоты оценивают по активности той части кислоты, которая находится в виде ионов. Таким образом, неполная диссоциация учитывается величинами коэффициентов активности. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология