Коэфициент отклонения

К—коэфициент отклонения концентрации, получаемой при равномерном распределении вещества для всего размешиваемого объема, [c.234]

А о — максимальный коэфициент отклонения при отсутствии [c.234]

С помощью этого метода было показано, что для реального газа можно сохранить — во всяком случае по форме — ряд простых зависимостей термодинамики идеальных газов, например, уравнение Пуассона (15, гл. VII) для адиабатного процесса. В этом отношении метод коэфициентов отклонения аналогичен методу летучестей дл изотермических процессов. [c.9]

Ограничиваясь изложением лишь некоторых основных результатов, мы отсылаем читателя к оригинальным статьям [370, 371], в которых можно найти подробные выводы перечисленных уравнений, а также многие теоретические и прикладные вопросы, относящиеся к рассмотренным процессам. В работе Розена даются также расчет различных политропных процессов и числовые значения коэфициентов отклонения и других термодинамических величин (в широком интервале [c.12]

Коэфициент отклонения различных газов [c.14]

Мерой активности электролита является коэфициент, дающий отношение числа ионов, имеющихся в растворе, к числу ионов, которые могут образоваться при полной диссоциации. Эта величина, позднее названная степенью диссоциации, выражается отношением молярной электропроводности раствора при данном и при бесконечном разведении. Она характеризует электропроводность раствора и позволяет оценить отклонение растворов электролитов [c.48]

Значительное изменение коэфициента погашения в том же интервале приводит к кажущимся инструментальным отклонениям от закона. Ламберта-Беера (3). Существенно, что в этом случае спектр поглощения уже не является характеристикой одного лишь вещества, а зависит от параметров используемого спектрального аппарата (его разрешающей способности в рабочих условиях)и величины произведения сх. Ниже будет дано несколько более подробное обсуждение затронутого вопроса. [c.378]

Кратко остановимся на влиянии недостаточной монохроматичности излучения, особенно значительном для фотоэлектрических спектрофотометров, где измерения производятся с более широкими, чем при фотографической спектрофотометрии, щелями, т. е. при меньшей практической разрешающей способности (см. фиг. 8). Недостаточная монохроматичность излучения приводит не только к отклонениям от закона Ламберта-Беера (3), т. е. зависимости измеряемого коэфициента погашения от концентрации и толщины слоя, о чем упоминалось ранее, но и существенно влияет на абсолютную величину е, причем последний эффект может быть значительно больше первого. [c.383]

Дальнейшие ошибки зависят от различия в коэфициентах теплового расширения стекла и ртути. Наибольшие отклонения бывают в центре между двумя основными точками. На эту ошибку при изготовлении должно быть обращено внимание (0,1° при 40°). Кроме того, отклонения возникают в тех случаях, когда ртуть в шарике находится под давлением или в вакууме. Эти ошибки определяются эмпирически (0,1—0,2° при 20 мм Hg). [c.41]

Это отклонение по теории Аррениуса объясняется тем, что электролиты частично диссоциированы на ионы, вследствие чего количество находящихся в них кинетических частиц увеличивается- Коэфициент г, [c.22]

Закон был бы вполне справедлив, если бы коэфициенты ki, / 2 и f , были постоянными величинами, для чего требуется, прежде всего, соблюдение подобия скоростных треугольников при изменении числа оборотов насоса. В действительности эти коэфициенты, как видно из рассмотренных выражений, которые заменены данными коэфициентами, не являются постоянными и в некоторой степени зависят от числа оборотов. Поэтому закон пропорциональности может быть принят лишь для сравнительно небольшого отклонения (меньше 20%) от начального числа оборотов, когда изменения к, и f j практически несущественны. При больших отклонениях в числах оборотов от начального закон пропорциональности нарушается тем больше, чем больше эти отклонения. [c.141]

Во всех опытах отмечалось различие кинетических констант для изучавшихся двух образцов сырья при одинаковых общих закономерностях процесса. Сырье № 1 гидрировалось в 1,37 раза быстрее, чем сырье № 2, при 360° и почти в 2 раза при 400° (табл. 8). Аналогичные соотношения наблюдались и у скоростей расщепления. Характерно также различие кажущихся энергий активации и температурных коэфициентов и скорости снижения их с изменением температуры. Наблюдавшиеся отклонения численных значений одноименных кинетических констант объясняются различием химического состава обоих исследованных видов сырья. [c.111]

Таким образом существование критической точки тесно связано с неидеальностью газа, и эта точка должна определяться коэфициентами а V. Ь уравнения Ван-дер-Ваальса, выражающими отклонения от идеальных законов. Эту связь легко найти. Для этого достаточно найти значения V, р ч Т в точке слияния всех трех корней, т. е. в критической точке. [c.168]

Отклонения от закона распределения, т. е. непостоянство коэфициента к, указывают на изменения, происходящие с веществом при его растворении (диссоциация, полимеризация, соединение с растворителем). [c.285]

Активность и коэфициент активности. Наиболее важной и интересной величиной в новой теории является ко=фи-циент активности /, на котором следует подробнее остановиться. Как уже указывалось в 92 и 73 этого тома, активность мы можем определить как ту величину, которую надо вводить в термодинамические уравнения идеальных газов вместо концентраций для того, чтобы эти уравнения точно отвечали опыту. Если растворенные вещества точно подчиняются уравнению состояния идеальных газов, то активность совпадает с концентрацией и коэфициент активности в согласии с (245) равен единице. Во всех случаях отклонения от законов идеальных газов, зависящих от тех или иных сил взаимодействия между частицами, коэфициент активности уже не равен единице, а активность не равна концентрации. Только что данное определение активности и коэфициента активности остается формальным до тех пор, пока мы не переходим к рассмотрению тех сил, которые отклоняют растворенное вещество от законов идеальных газов. Легко показать тесную связь между коэфициентом активности [c.315]

Коэфициент пропорциональности между отклонением гальванометра и спектральной яркостью определялся измерением отклонения, обусловленного излучением черного тела, нагретого [c.356]

Когда на нижнюю поверхность диафрагмы действует давление, центральный стержень подается вверх и одновременно изгибается вправо, а зеркало движется по радиусу, соответствующему расстоянию между осью стержня и серединой шейки кронштейна в данном случае это расстояние равно 4 мм. Изображение маленького точечного отверстия, освещенного вольтовой дугой, фокусируется зеркалом на движущуюся пленку. Для небольших отклонений увеличение прогиба центра диафрагмы равно удвоенному отношению расстояния между зеркалом и пленкой к радиусу поворота зеркала. Коэфициент 2 получается вследствие закона равенства углов падения и отражения. Таким способом может быть получено увеличение в 1500 раз. [c.170]

Важность этого выражения заключается в том, что оно может быть использовано для вычисления коэфициента квазиупругой силы, т. е. возвращающей силы, рассчитанной на сантиметр отклонения ядер от положения равновесия для двухатомной молекулы. Эта величина является мерой сил притяжения между атомами и, следовательно, представляет интерес для химиков. Значения коэфициента квазиупругой силы для галоидоводородов, вычисленные на основании частоты собственных колебаний о> , полученной из анализа близких инфракрасных спектров, собраны в табл. 10. [c.201]

Однако, как показал Розен [370], существует другая возможность получения результатов в аналитической форме, связанная с непосредственным применением экспериментальных данных по сжимаемости газов. Одной лишь объемной характеристики реального газа С — v v =pv RT для этого недостаточно, так как в основные термодинамические уравнения (88, 95, 103, гл. 111) входят производные параметров р н Т. Поэтому в основу метода, разработанного Розеном, кладутся коэфициенты отклонения р.р, представляющие собой соответственно отношения производных (др1дТ) , (ду1дТ)р и (( г//( р)у реальных газов к тем же производным для идеального газа, т. е. (/ /7, / // ) и (—RT p ). Значения 1 , 1 , х при т 2 сравнительно близки к единице например, для азота при р = 2000ат и = 20°С, 1 =1,172, 1 =0,937 и ,252 . [c.9]

Панютин (62) проверил некоторые коэфициенты из приводимых нами и получил для вязкостей выше 2,1°Э отклонения для 50 сд от [c.259]

С целью выяснения причин расхождения и факторов, влияющих на него, была исследована воспроизводимость результатов юпределения пористости, для чего привлекались данные по тем же образцам, полученные по той же методике, но в другой лаборатории и в другое время. Рис. 4 дает картину такого сопоставления пористости. Видно, что и на зтом графике наблюдается довольно значительный разброс точек. Коэфициент корреляции R = 0,95, значения среднеквадратичного отклонения и средней относительной ошибки соответственно / = 1,59%, Р=10,2%. Из этого сравнения видно, что эталонный метод сам по себе характеризуется достаточно высокой степенью погрешности. Разница в относительной ошибке оценки пористости между методами (2,7%) намного меньше, чем относительная ошибка эталонного метода. Это позволяет сделать вывод о том, что пористость метолом ЯМР определяется не хуже, чем обычными методами. [c.107]

По обсуждаемому нами вопросу Бренстед высказался так Отношение коэфициентов активности корреспондирующих кислот и оснований в различных средах преимущественно определяется типом зарядности, что может быть использовано в качестве основы приближенной теории о силе протолитов. Однако существуют большие или меньише индивидуальные отклонения, что может привести [c.103]

В табл. 2 приведены экспериментальные данные Тикнера и Лоссинга по давлению насыщенного пара / -пентана, а на фиг. 1 показаны отклонения экспериментальных данных Тикнера и Лоссинга [149] и Мессерли и Кеннеди [98] от значений, вычисленных путем экстраполяции уравнения типа Антуана с коэфициентами, подобранными Уиллингхемом и соавторами [163] на основании своих экспериментальных данных [c.65]

Судя по отклонениям вычисленных значений от экспериментальных данных, а также по необычным значениям коэфициентов А, В и С уравнений типа Антуана, данные Сейера и Манна следует признать мало точными. Особенно малой точностью отличаются данные по давлению пара жидкого уис-декагидронафталина, где среднее отклонение вычисленных значений от экспериментально найденных равно 16,8%. Средние отклонения данных Сейера и Манна от принятых значений равны для цис-изомера на 2,9% (в обе стороны), а для транс-изомера на 8,8% в сторону преувеличения. [c.154]

Нами были подобраны коэфициенты уравнения (136) на основании трех экспериментальных значений давления насыщенного пара (см. табл. 204). При экстраполяции уравнения (136) до 205,29° С, принятого значения нормальной температуры кипения 1-изопропил-4-этенилбен-зола, наблюдается значительное отклонение от 760 мм. Это обстоятельство, а также необычные значения коэфициентов А, В я С уравнения (136) не дают уверенности в достаточной точности данных Дрейсбаха и Шредера [49]. [c.225]

На основании экспериментальных данных Смита и Гёсса мы подобрали уравнения (172)—(174), которые дают несколько меньшие отклонения, чем уравнения оригинальной статьи [128]. Однако в подобранных нами уравнениях коэфициенты С имеют необычные значения. Все указанное, а также малая точность измерения давления заставляют считать данные Смита и Гёсса мало надежными. Поэтому эти данные не включены в унифицированные значения, приведенные во второй части настоящей главы. [c.266]

Для приближенного учета отклонения поглощения от экспоненциального закона обычно допускают, что поглоще-1И1е имеет экспоненциальный характер, однако пользуются при этом некоторым эффективным коэфициентом поглощения X 2, 3, 4, 7]. В общем можно сказать, что и никогда не превышает Хо, а вычисленная с помощью коэфициента а величина интенсивности не меньше той величины, которая получается, если в качестве коэфициента поглоще- [c.42]

При помощи уточненных аналитических методов можно эти отклонения учесть, практически же, в виду большой сложности и кропотливости таких точных подсчетов, обычно ими не пользуются, а просто вводят некоторый поправочный коэфициент, или коэфициент полезного действия тарелки значение которого изменяется в пределах 0,5—0,9. Деля полученное теоретическим paq ieTOM число тарелок на т , получаем практическое число тарелок, вполне отвечающее действительности. [c.495]

Надо отметить еще, чтс) хит идрониый электрод может давать ошибки в гетерогенных системах. Унмак[1 ] показал, что хингидронный электрод дает заметные отклонения в эмульсиях жиров, вследствие того, что коэфициент распределения хинона между водою и жиром отличается от коэфициента распределения гидрохинона. В результате этого неравного распределения концентрация (активность) гидрохинона в водном слое становится больше, чем концентрация хинона, поэтому получаются повышенные значения pH. [c.131]

Отметим в заключение, что уравнение (5) имеет смысл лишь в случае, если III > /2. Если 0)2 < / и — мнимое, то характер движения совер-птенно изменяется достигнув максимального отклонения, точка асимптотически приближается к положению равновесия, не переходя никогда по другую его сторону. Такое движение не имеет колебательного характера и называется поэтому апериодическим. Очевидно, оно имеет место лишь в тех случаях, когда коэфициент затухания / велик по сравнению с ю. [c.405]

Отклонения от зако.на Гей-Люссака выражаются в изменчивости коэфициента расширения айв отклонении его от величины 1/273,20 = 0,0036607, справедливой для идеальных газов. Несколько примеров по данным Лмага приведены в табл. 14. [c.141]

Хотя ошибки эксперимента, несомненно, обусловливают некоторую степень отклонения отдельных точек от прямой линии, однако в данном слз чае более вероятной причиной этого является сильное отличие коэфициента активности силиката от 1 вследствие существования в расплавленном двукомпонентном растворе разли 1ного рода межмолекулярных и межионных сил. Однако теплота плавления в рассматриваемом интервале температур изменяется, безусловно, меньше, чем на 1000 кал, поэтому, не учитывая указанного обстоятельства, мы вносим неточность, которой можно пренебречь. [c.81]

Так как для идеальных газов РУ=РТ, то, следовательно, для них производная (дН/дР) равна нулю поэтому для идеальных газов > всегда равняется нулю. Другими словами, ни нагревания, ни охлаждения при расширении идеальных газов наблюдаться не будет. Поэтому можно ожидать, ч го изменение температуры при дросселировании газа будет тем больше, чем больше отклонение от идеальности, и что возрастанию эффекта будут благоприятствовать низкие температуры и высокие давления. Качественно это подтверждается экспериТиентом. По уравнению (16.22) можно вычислить коэфициент г. для любого газа при любых температуре и давлении, если известны теплоемкость при постоянном давлении и уравнение состояния газа для заданных условий. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология