Фториды молекулярные

Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе а) фторидом натрия и хлоридом кальция б) сульфатом калия и хлоридом бария , в) сульфатом медн (II) и сульфидом калия. [c.68]

В соответствии с положением элементов в Периодической системе составьте молекулярные формулы ионного фторида и ковалентного оксида, имеющие наименьшие молярные массы. В этих соединениях рассчитайте массовую долю фтора и кислорода. Для ковалентного оксида определите его истинную формулу в [c.53]

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, по оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фтористого водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электропроводности) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании, достигается хороший теплоотвод и суы ествуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и очищать молекулярный фтор, который все равно производят в промыщленности методом электролиза. Наилучшие результаты электрохимическое фторирование дает при синтезе перфторзамещенных карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, аминов, сульфидов и других соединений, растворимых в жидком фтористом водороде. [c.162]

Известно довольно много соединений Aj , но они не получили пока значительного применения. Фторид AgF получается при действии фтора на молекулярное серебро. Оксид AgO получают окислением серебра с помощью Оз или действием КгЗгО на Ag O в щелочной среде при 90 С. Известен ряд комплексов Ag . [c.557]

Водород диффундирует в 7.94 раза быстрее газообразного фторида фосфора. Найдите молекулярную массу последнего и дайте его формулу. [c.168]

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида лития с карбонатом, ортофосфатом и фторидом калия. [c.161]

Алкилнафталины обычно получают алкилированиеь нафталина спиртами, непредельными углеводородами и алкилгалогенидами в присутствии различных катализаторов серной, фосфорной и галогеноводородных кислот, хлоридов алюминия, цинка и железа, фторида бора и его молекулярных соединений. [c.153]

О 12-47. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между гидроксидом натрия и а) иодидом аммония б) фторидом аммония в) карбонатом аммония в водном растворе. [c.87]

Нельзя сказать, чтобы исследования химических свойств этих соединений и теоретический анализ природы связи дали четкий ответ на вопрос, как же распределены электроны, например, во фторидах ксенона. Трудности применения методов молекулярных орбиталей и валентных связей обусловлены большим числом электронов в атомах ксенона и трудностью даже приближенного вычисления волновых функций. Все же большинство авторов, занимавшихся этой проблемой, считают, что низкие потенциалы ионизации инертных газов облегчают перенос заряда от атома ксенона к атому фтора, и поэтому в галогенидах инертных газов атом инертного газа является донором, а атом фтора или другого галогена — акцептором электрона. [c.199]

Степень разложения углерод-углеродной связи увеличивается с ростом молекулярного веса углеводорода. Поэтому в жидкой фазе лучше осуществляется контроль за температурой и получают большие выходы конечных продуктов. Процесс редко применяется, так как существует реальная опасность взрыва. Если углеводороды фторировать фторидами металлов, проходят значительно более узкофракциопные реакции [678—680]. Наиболее устойчивы фториды кобальта и серебра. [c.145]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Помимо фторидов должны существовать и соединения инертных тазов с сильно электроотрицательным кислородом. Такие соединения образуются при довольно сложно протекающем гидролизе фторидов (полярных молекулярных веществ). Путем -гидролиза и диспропорционирования можно получить — сами инертные газы, их оксиды, кислородные кислоты и при нейтрализации последних — соли. Гидролиз Хер4 идет с образованием >2 и ХеОз [c.492]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Катализаторами в химии выступают, как правило, бертоллидные системы. Только они обладают столь широким набором раз-.1ИЧНЫХ активных центров, что среди этого набора почти всегда найдутся центры, способные обеспечить как структурное, так и энергетическое соответствие (по принципам Баландина). Поэтому в химическом катализе широко распространены случаи каталитической активации одним и тем же ката.жзатором (например, оксидом хрома, хлоридом алюминия, фторидом бора, платиной) целой гаммы реакций и, наоборот, один и тот же субстрат может активироваться самыми различными катализаторами. Совсем иное дело в биокатализе. Биокатализаторами являются особого рода системы, в некотором роде промежуточные между бертоллидными и дальто-нидными — молекулярными их бертоллидные качества состоят в [c.182]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Известно, что в газовой фазе фторид ксенона (VI) находится в молекулярном виде, а в твердой фазе — в виде ионного кристалла — фторида пентафтороксенона (VI). Пользуясь методом валентных связей, объясните, почему ионное строение соединения ксенона (VI) оказывается более устойч ивым. [c.117]

При взаимодействии газообразных фторида платины (IV) и дикислорода образуется твердый гексафтороплати-нат(У) диоксигенила. Магнетохимические измерения показывают, что на одну формульную единицу этого продукта приходится два неспаренных электрона. Рассмотрите электронное строение катиона диоксигенила О2+ (по методу молекулярных орбиталей) и гексафтороплатинат(У)-иона (по методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля) объясните парамагнетизм продукта. [c.149]

В соответствии с положением элементов в Периодической с -стеме составьте молекулярные формулы фторида и сульфида I екоторого элемента, имеющие наименьшие молярные массы. Определите в этих соединениях массовую долю фтора и серы <оответственно. Ответ HF(F 0,95), H SiS 0,94). [c.40]

Ионная решетка. Если в узлах кристаллической решетки расположены ионы противоположных знаков, то такая решетка называется ионной. Ионные решетки характерны для соединений элементов, сильно оФличающихся по электроотрицательности и образующих молекулы с ионными (или сильно полярными ковалентными) связями. Типичные ионные вещества — фториды и хлориды щелочных металлов — образуют прозрачные бесцветные кристаллы правильной формы с четкими гранями. Так как связи между ионами прочны, большинство ионных кристаллов обладает высокими температурами плавления, твердостью и хрупкостью, но в отличие от металлов не проводят электричество. Расплавы их, правда, проводят электричество, но их проводимость на несколько порядков ниже, чем у металлов. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы, плавясь, образуют молекулярные жидкости, практически не проводящие электричество. [c.36]

Сходное строение имеют соответственно безводные и гидратированные бромид и йодид А1 (III). Однако безводный фторид А1 (III) не имеет молекулярной структуры — он тугоплавок и малорастворим, по-видимому, его структура сходна со структурой AI2O3. [c.59]

В отличие от оксидов, строение которых может быть передано с помощью представлений о бесконечной плоткоупакованной структуре из ионов кислорода и железа, галогениды железа (П1) имеют структуру молекулярного типа, что объясняет их высокую летучесть при относительно низких температурах. Прочной является лишь структура фторида Ре (П1) (т. возг.> 1000° С), а, например, РеС1з подвергается сублимации в условиях атмосферного давления уже при 300°С. [c.126]

Плотности паров отвечают простым молекулярным весам. Молекулы ЭГ4 имеют структуру тетраэдров с атомом Э в центре [ (2гР)= 1,94, ((2гС1) = 2,32, (Н1С ) = = 2,33 А]. Единственным окрашенным соединением из перечисленных выше является красно-коричневый Zт . Молекулы НГЦ (т. возг. 392 °С) в парах димеризованы. По фторидам циркония и гафния имеется монография . [c.652]

В противоположность солеобразным галогенидам марганца практически все галогениды рения легкоплавки, что свидетельствует о молекулярном типе кристаллической структуры. В галогепидах рения, в которых рений проявляет высокие степени окисления, разность электроотрицательпостей компонентов существенно меньше, что и обусловливает их молекулярную структуру. Из фторидов рения наиболее стабильны КеР , КеРа и КеР,. Пентафторид КеРв диспропорционирует по схеме [c.382]

Все кристаллы фторидов ксенона имеют молекулярное строение низкие температуры плавления (Хер2 140 °С Хер4 135 °С ХеР 50 °С ХеРв — газ), склонность к сублимации. Структура молекул определяется не только числом связей Хе—Р, но и взаимным расположением неподеленных электронных пар ксенона [c.393]

Галогениды, отвечающие степеням окисления элементов +5 и выше, известны только для фтора (ЭР5, ЭРв, ЭРв). Эти фториды легкоплавки и летучи. Они представляют собой типичные молекулярные структуры, причем с повышением степени окисления элемента температуры плавления закономерно уменьшаются, что свидетельствует о нарастании ковалентного внутримолекулярного и ослаблении межмолекулярного взаимодействия. PtPe является сильнейшим окислителем, в то время как OsPo и даже OsP окислительными свойствами не обладают. Октафторид осмия гидролизуется с образованием OSO4 [c.422]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Написать молекулярные форл улы следующих солей сульфата титана (Ш), бро ида гидроксохрома (III), фторида-хлорида свинца, сульфата калия-хрома (III), нитрата гидроксожелеза (II). [c.18]

Равные объемы водорода воздуха и фторида вольфрама, приведенные к н.у., имеют массы соответственно 0,5, 7,25 и 74,5 г. Вычислить Овозя и молекулярную массу фторида вольфрама и составить его молекулярную формулу. Какова степень окисления вольфрама в этом соединении [c.40]

Смотреть страницы где упоминается термин Фториды молекулярные: [c.159] [c.494] [c.124] [c.55] [c.15] [c.101] [c.173] [c.245] [c.374] [c.400] [c.161] [c.238] [c.293] [c.295] [c.343] [c.354] [c.383] [c.433] [c.342] [c.423] [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология