Гидроксосоли (основные соли)

Основные соли (гидроксосоли) также диссоциируют ступенчато, легко отделяя кислотный остаток, а затем гидроксид-ион ОН. Например, [c.184]

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидр- [c.51]

При частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли гидроксосоли), Основные соли могут быть образованы только многокислотными гидроксидами. [c.35]

Гидроксосоли (основные соли) [c.373]

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Соли можно также рассматривать как продукт замещения гидроксилов в основаниях кислотными остатками. При полном замещении также образуются средние соли, при неполном — основные соли, или гидроксосоли [c.98]

Б этой главе мы рассмотрим следующие группы соединений гидроксиды М(ОН)п (вместе с ними мы рассмотрим гидросульфиды щелочных металлов-М5Н) сложные гидроксиды М/М/ (ОН)г гидроксид-оксиды МО (ОН) гидроксосоли (основные соли). [c.351]

Основные соли (гидроксосоли) являются продуктом частичного замещения гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки. [c.36]

Соли лантана бесцветны, гидролизуются, образуя гидроксосоли, и проявляют склонность к образованию двойных и комплексных солей. Основные соли лантана можно получить обработкой растворов солей лантана малым количеством либо гидроокиси, либо карбоната щелочного металла, либо NH4OH, (NH4)2S, (МН4)2СОз и т. д. Окись и гидроокись лантана имеют более основной характер, чем соответствующие соединения скандия и иттрия. [c.50]

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-КСО-. Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, что отражено в формуле, то такие названия строятся с применением числовых приставок. Аналогично строятся названия солей, содержащих дискретные оксид-ионы. Примеры (СоОН)НОз — гидроксо-нитрат кобальта(П) Сс1С1(ОН) — гидроксид-хлорид кадмия Саз(С10)2(0Н)2 — днгидроксид-дигипохлорит три- [c.16]

Кристаллические структуры основных солей. Первое, что следует отметить в структурах гидроксосолей, — это существование широкого диапазона отношений ОН М [c.374]

К малорастворимым, более конденсированным системам можно прийти через растворы солей, которые существуют. в кислой или щелочной среде. Минимальная степень полимеризации (ассоциации), достаточно высокая подвижность системы, наличие функциональных групп НзО" ", ОН и другие факторы обеспечивают этим солям и высокие адгезионные свойства менее растворимые соединения в момент выпадения обладают максимальной дисперсностью, а поэтому и максимальной адгезией. Если с таких позиций рассмотреть ряд химических соединений средняя соль — основная соль — гидроксид, то, опираясь на подход Тило и принцип аналогии, можно прогнозировать новые связки [96]. В качестве последних можно применять растворы гидроксосолей, которые способны образовывать в растворе многоядерные комплексные соединения, относящиеся к группе координационных полимеров. В зависимости от pH раствора, концентрации, температуры можно получать от средней соли Мд А до гидроксида [М(ОН)р непрерывный ряд полимерных солей состава М (ОН)рЛ и далее, переходя к более щелочной среде,— растворимые гидроксосоли состава К [М (ОН)р] и те, и другие можно использовать как минеральные связующие. [c.63]

Среди перечисленных солей указать соли средние (нормальные), кислые (гидросоли) и основные (гидроксосоли) [c.41]

Соли. Солями называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов (или NH,/) и анионы кислотных остатков. По составу различают соли нескольких типов средние, кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные. [c.42]

Для основных солей (гидроксосолей) традиционные названия типа ( oOHjjSOi — гидроксосульфат кобальта(М) применяются редко гидр-оксосоли чаще рассматривают как соли и гидроксиды одновременно и называют соответственно [c.603]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология