Щелочные металлы гидросульфиды

Лабораторный способ получения сульфидов щелочных металлов состоит в насыщении едких щелочей сероводородом, причем процесс распадается на две фазы. В первой стадии происходит насыщение сероводородом щелочи с образованием гидросульфида [c.248]

Для получения особо чистого гидросульфида рубидия или цезия раствор этилата щелочного металла в абсолютном этаноле [c.105]

Литература о гидроксидах и гидросульфидах щелочных металлов содержится в табл. 14.1. [c.360]

Сульфид висмута практически нерастворим в гидросульфидах щелочных металлов. В связи с этим из растворов 61283 в сульфидах щелочных металлов сероводород его осаждает полностью. [c.73]

Щелочные металлы при нагревании с сероводородом образуют кислые сульфиды — гидросульфиды, в то время как олово и другие металлы — нормальные сульфиды. Сухой сероводород не реагирует со ртутью, серебром, медью, но в присутствии воздуха и влаги реакции протекают очень быстро. [c.19]

Б этой главе мы рассмотрим следующие группы соединений гидроксиды М(ОН)п (вместе с ними мы рассмотрим гидросульфиды щелочных металлов-М5Н) сложные гидроксиды М/М/ (ОН)г гидроксид-оксиды МО (ОН) гидроксосоли (основные соли). [c.351]

Полисульфиды,. Полисульфиды наряду с обычными сульфидами образуются при сплавлении карбонатов ш елочных или ш елочноземельных металлов с серой или предпочтительнее при поглош,ении серы раствором сульфида или гидросульфида, В последнем случае из интенсивно окрашенных растворов могут быть получены различные соли с полисульфидными анионами от 5г до 5б . Соответствующие соединения щелочных металлов могут быть приготовлены также непосредственно из элементов в жидком аммиаке. Их относительная стабильность изменяется от металла к металлу. Уже синтезированы следующие хорошо изученные соединения с общей формулой М25 п = 2, 4, 5 для Ыа п = 6 для К п = 2, 3, 5 для КЬ = 2, 3, 5, 6 для Сз. [c.475]

Сероводородная кислота образует два типа солей сульфиды (в воде растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония, кальция и бария) и гидросульфиды — устойчивы только в растворах. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. [c.212]

Желтый, мягкий, жирный на ощупь как графит ( сусальное золото ). Устойчив на воздухе, при нагревании темнеет и разлагается. Не растворяется в воде. Образует коричневый кристаллогидрат SnS 2HjO. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте. Переводится в раствор концентрированными щелочами, сульфидами щелочных металлов, гидросульфидом аммония. Получение см. 246 , 25б . [c.128]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Это соединение получают, прибавляя смесь дисульфида углерода и вторичного амина к реакционной смеси, состоящей из воды, молибдена аммония или щелочных металлов, и гидросульфида или сульфидов аммония или щелочных металлов. Аналогичные сульфомолибдендиалкилдитиокарбаматы (где Р, Н -алкил С,—С2) получают реакцией сероуглерода и вторичного амина в растворе [c.127]

Вторая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой. К таким веществам относятся щелоч-Н1. е металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и 1атрий, силаны, гидросульфид натрия и др., [c.144]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п металлического элемента и выражается формулами МегЗ (нечетное окислительное число) или Ме8п/2 (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером металлического элемента. Сульфиды наиболее активных, например щелочных, металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота — сероводород НгЗ — является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды щелочных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.16]

Сульфиды различных металлов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Сульфиды наиболее активных — щелочных — металлов хорошо растворимы в воде и в растворах ведут себя как типичные соли сильных оснований и слабых кислот. С ними по свойствам сходны сульфиды щелочноземельных и некоторых других сравнительно активных металлов. Они хотя и не растворимы в воде, но легко разлагаются кислотами (некоторые даже под действием воды) с выделением сероводорода гидросульфиды этих металлов в воде растворимы. Сульфиды большинства металлов В-групп, а также низшие сульфиды металлических элементов IIIA- и IVA-rpynn не растворимы в воде, тугоплавки, не подвевгаются действию разбавленных кислот. [c.17]

Сульфид ртути (II), растворяясь в концентрированных растворах сульфидов щелочных или гидросульфидов щелочноземельных металлов, способен давать комплексы типа MejfHgSj] - SHgO. [c.429]

Сульфиды — соли сероводородной кислоты. В соответствии с диссоциацией сероводородная кислота образует два ряда солей кислые сульфиды, или гидросульфиды, M HS и средние сульфиды M2S. Все кислые сульфиды растворимы в воде. Из средних сульфидов растворимы лишь сульфиды щелочных металлов и сульфид аммония (N144)28, Все сульфиды металлов р - и -элементов пло- [c.429]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются сульфиды 32S. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо раствор.имые в воде и спирте. В водном растворе они, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. Под действием кислорода воздуха Na2S медленно окисляется до тиосульфата [c.308]

Наиболее употребительным методом получения тжштов является взаимоде ствпе гидросульфидов щелочных металлов с алкилгалогенидами н достаточно актд дыми врилгалогегшдамЕ. Прж эгом вследствие установления характерного чля гидр сульфидов равновесия [c.580]

Наиболее широко применяют для получения тиолов иревраш ение алкилгалогенида под действием гидросульфида щелочного металла или взаимодействие тиомочевины с алкилгалогенидом с последующим разложением образующейся соли тиоурония щелочным реагентом [65 стр. 32—35]. [c.268]

Комбинирование КМЦ с раствором другого высокогидрофильного полимера — поливинилового спирта — обеспечивает устойчивость соленых буровых растворов к хлоркальциевой агрессии [50]. Р. Са-латиел предложил для улучшения КМЦ комбинирование ее с сульфидами, полисульфидами или гидросульфидами щелочных металлов. [c.166]

Сопоставление эффективности крахмального и других реагентов позволяет сделать вывод о его преимуществах при интенсивной солевой агрессии, если забойные температуры не слишком велики. Особенностью крахмала является устойчивая стабилизация при действии хлоридов одно- и двухвалентных металлов. Общее для всех защитных реагентов свойство разжижать насыщенные солью буровые растворы проявляется у крахмала -яе столь интенсивно, как, например, у КМЦ. Повышает стабилизирующую способность крахмала комбинирование его с другими реагентами, такими как, КМЦ или гипан. В этом случае проявляется эффект взаимной стабилизации [36]. Подобно КМЦ, действие крахмальных реагентов может быть улучшено, по мнению Р. Салатиела, добавками сульфидов, полисульфидов или гидросульфидов щелочных металлов. Добавка 10—40% хроматов к частично окисленному крахмалу для бурения, модифицированному альдегидной обработкой, превращает его, как утверждает Д. Парк, из защитного реагента в понизитель вязкости. Действие крахмала улучшает сочетание его с окисленным петролатумом, создающим структуру у буровых растворов, насыщенных солью [62]. Термостойкость крахмальных реагентов повышают добавки окзила. [c.180]

Получают Т. к. обработкой К- или Na- oли хлоруксусной к-ты гидросульфидами щелочных металлов в водной среде побочно образуются гликолевая, тио- и дитиодигликолевые к-ты. Во избежание образования побочных продуктов м.б. использованы др. соединения 8, напр. Na2SJOз, полисульфиды щелочньк металлов, тиомочевина, Тритиокарбонат >1а, напр. [c.568]

Щелочные соли О-эфиров монотиоуголъной к-ты (соли Бендера) получают обработкой алкоголятов или гидросульфидов щелочных металлов соотв. OS или алкилхлорфор-миатами, аммониевые-из соответствующих производных дитиоугольной к-ты [c.581]

Приведенный метод получения бензилмеркаптана разработан нами на основе появившегося в 1929 г. патентаЛ в котором описывалось получение сырого бензил-меркаптана (т. е. бензилмеркаптана в смеси с дибепзилдисульфидом и дибензилсульфидом) взаимодействием хлористого бензила с тиосульфатом натрия. Из других методов его [получения, пригодных для лабораторной практики, следует отметить действие гидросульфидов щелочных металлов на хлористый бензил. Однако этот метод очень длителен и неудобен. Получение бензилмеркаптана из бензилового спирта и тиомочевины через изотиурониевую соль требует применения значительно более дефицитных исходных веществ и отнимает больше времени, чем предлагаемый нами метод. [c.10]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Мзобутилен может быть удален из смесей с бутадиеном обработкой сероводородом в паровой фазе при применении в качестве катализатора фосфорной кислоты на инертном носителе. При 70.-80° изобутилен превращается в третичный меркаптан. С помощью едкого натра и ыток сероводорода и третичные меркаптаны превращают в растворимые меркаптиды, сульфиды и гидросульфиды щелочного металла. Неизменившийся бутадиен удаляют через газоотвод [43]. [c.38]

Изучено [71] влияние скорости подачи сероводорода и ацетилена на выход и соотношение продуктов реакции (табл. 13). Лучшие резу ТЬтаты получены, когда -сероводород и ацетилен пропускались в реакционную смесь со скоростями 100 и 300 мл/мин соответствен1ЙРв течение 1 ч. Увеличение времени и скорости подачи газов приводит к значительному повышению содержания диметилсульфида в продуктах реакции. Наибольшее количество ДВС образуется в начале процесса (содержание в конденсате до 90%), а затем начинает увеличиваться выход диметилсульфида. Этилмеркантан и этилвинилсульфид обнаруженные в конденсате образуются, по-видимому, за счет накопления в реакционной смеси гидросульфида щелочного металла. В присутствии этой соли реакция сероводорода с ацетиленом може/ идти по следующей схеме [72, 731 [c.26]

Групп, на которые атом галоида может быть замещен, следует еще отметить возможность замещения его на группу—ОАг при действии фенолятов, на группу — NH NHa при действии гидразина, на группу — NS при взаимодействии с роданистыми солями и на —SH или —S-— при обработке сульфидами или гидросульфидами щелочных металлов. Кроме того, подвижный атом галоида в бензольном ядре может реагировать с натриевыми производными А1алонового и ацетоуксусного эфиров [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология