Сложные гидроксиды

Б этой главе мы рассмотрим следующие группы соединений гидроксиды М(ОН)п (вместе с ними мы рассмотрим гидросульфиды щелочных металлов-М5Н) сложные гидроксиды М/М/ (ОН)г гидроксид-оксиды МО (ОН) гидроксосоли (основные соли). [c.351]

В некоторых из указанных выше работ было исследовано влияние на структуру образующегося твердого раствора условий совместного химического осаждения (соосаждения) гидроксидов и основные стадии технологического процесса, включая соосаждение, дегидратацию и термическое разложение сложных гидроксидов с образованием кристаллического продукта. [c.195]

Кроме того, накапливаются различные сыпучие отходы, отработанные адсорбенты и катализаторы, заводской мусор, жидкие и твердые отходы, затаренные в бочки. Шлам образуется также при нейтрализации химически загрязненных сточных вод (например, производства синтетических жирных кислот) известковым молоком, аммиаком перед биохимической очисткой. Кальциевый шлам станций нейтрализации содержит 50—55% органических соединений (кальциевые соли различных жирных кислот, спирты, сложные эфиры, углеводороды) и 45—50% минеральных веществ (диоксид кремния, гидроксид кальция и др.). [c.124]

К первому относятся металлокомплексные соединения переходных металлов (Ре, Со, N1, Си, Мп, Мо) и в качестве лигандов к ним — соединения хелатного типа (шиффовы основания, дитиофосфаты, дитиокарбаматы, р-дикетоны), имеющие в своем составе атомы Ы, 8, О, Р. Выбор лигандов обусловливается термоокислительной стабильностью (при 150—280°С) соединений, полученных на их основе. Для повышения их растворимости в нефтяных фракциях [0,1-"8% (масс.)] применяют комплексы, содержащие олеофильные заместители (алкильные, алк-оксильные или ароматические). К второму типу относятся Ыа-, К-, Ы-, Mg-, Са-, Зг- и Ва-соли карбоновых, дитиофосфорных и дитиокарбоновых кислот. Третий тип металлсодержащих ингибиторов окисления включает сульфиды, оксиды, гидроксиды и соли, диспергированные в нефтепродуктах при 150—250 °С с помощью ультразвука и другими методами. К четвертому типу противоокислителей относятся почти все перечисленные металлсодержащие производных алкилароматических аминов, замещенных фенолов и хинонов. Такие композиции присадок эффективны и в синтетических маслах на основе сложных эфиров при температуре до 250—260°С. В ряде случаев использование этих композиций позволяет получить присадки полифункцио-нального действия. [c.94]

Реакция переэтерификации в щелочной среде проводится в том случае, когда кислота, из которой был получен сложный эфир, термически неустойчива (например, -оксокарбоновая кислота) или когда в результате реакции образуется спирт, неустойчивый в кислой среде. Щелочными агентами служат алкок-сиды натрия и калия, гидроксид натрия или карбонат калня. [c.177]

Третьим реагентом, участвующим в процессе автокаталитического восстановления металла, являются гидроксид-ионы или ионы гидроксония. Однозначной связи между концентрацией ОН (соответственно pH среды) и скоростью восстановления нет. Зависимость здесь очень сложная, определяемая, с одной стороны, взаимодействием восстановителя с водой, с другой — стехиометрией суммарного процесса восстановления. [c.91]

При гидролизе 14,8 г сложного эфира СНзСООС Н2п+ избытком водного раствора гидроксида иатрия выделено 13,28 г ацетата натрия. Какова формула исходного эфира, если выход ацетата натрия 80% [c.53]

При хлорировании углеводорода получили вещество А, имеющее состав 37,21% углерод 7,75% водород 55,04% хлор и плотность, паров по водороду, равную 32,25. При взаимодействии вещества А с разбавленным раствором гидроксида натрия образовалось кислородсодержащее соединение Б. Половину его обработали при нагревании раствором КМпОд и получили при этом вещество В. При последующем нагревании смеси веществ Б и В с несколькими каплями концентрированного раствора НгЗОд образовалось 13,2 г сложного эфира. Определить количество исходного углеводорода и его строение, если считать, что вещество А образовалось с выходом 50%, последняя реакция прошла на 60%, а остальные реакции — количественно. [c.54]

Гидролиз сложных эфиров усиливается гидроксид-ионами. При нагревании с щелочами сложные эфиры расщепляются с образованием спирта и соли кислоты [c.578]

Сложные гидроксиды. Эти соединения более многочисленны, чем полагали ранее, так как многие из них первоначально считали гидратами или метасолями (так, например, NaSb0з ЗH20 в действительности имеет формулу На5Ь(ОН)б). В соединениях М./М.у" ОЩг осуществляются те же структурные возможности, что и в сложных галогенидах. Среди сложных гидроксидов встречаются 1) соединения, в которых оба металла электроположительны, и тогда кристалл строится как упаковка ионов ОН с ионами металлов, размещенными по пустотам подходящего размера и полностью окруженными ионами 0Н [c.364]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г) [c.535]

Аналогично ведут себя оксиды и гидроксиды урана (V), нептуния (V) и плутония (V). Для указанных элементов наиболее устойчивы в водных растворах производные сложных катионов типа ЭО , нанример UOj I, NpOjP, PuO. l. [c.653]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Такой тип реакции присоединения по Михаэлю с последующим замыканием циклопропанового кольца наблюдается в реакциях между ненасыщенными нитрилами, кетонами, альдегидами, сложными эфирами, фосфонатами и фосфониевыми солями с а-хлорнитроалканами, галогенмалоновыми эфирами, а-хлор-нитрилами и а-хлорэфирами [1094, 1095, 1096, 1214, 1215, 1427]. Как правило, всегда необходимо использовать концентрированный гидроксид натрия и ониевую соль, однако по крайней мере в некоторых случаях медленная реакция возможна и в отсутствие катализатора. [c.225]

Для омыления стерически затрудненных сложных эфиров, которые трудно гидролизуются в обычных условиях, оказалось очень полезным использование краун-эфиров и криптатов. Педерсен и сотр. [504, 505] обнаружили, что дициклогексано-18-краун-6 способствует растворению гидроксидов калия и натрия в бензоле. При этом можно приготовить растворы концентра-цпей до 1 моль/л. В большинстве случаев этот комплекс сначала получают в метаноле, который затем замещают на бензол, однако около 1% СН3ОН удалить не удается. Таким образом, хотя в конечном растворе находятся как ионы ОН , так и СНзО [43, 504], этого вполне достаточно для гидролиза эфиров [c.246]

Время жизни образовавшегося дихлоркарбена всегда крайне мало. В отсутствие реагирующего олефина он выдыхается . Например, хорошо изучены многостадийные и сложные реак-ци с дихлоркарбеном, полученным из трихлорацетата натрия [614]. Однако в случае реакции Макоши весь дихлоркарбен не образуется одновременно. Побочные реакции и гидролиз идут медленно, и система остается реакционноспособной в течение длительного времени даже в отсутствие хорошего акцептора карбена. Таким образом, находящийся в равновесии с исходным реагентом ССЬ может ждать субстрат, и поэтому становится возможной реакция даже с очень дезактивированными субстратами. На практике применяют 50%-ный (концентрированный) водный раствор гидроксида натрия в присутствии ТЭБА как катализатора и хлороформа в качестве растворителя. Общие тенденции к образованию, присоединению и гидролизу ССЬ приведены в табл. 3.18. В отсутствие олефина медленный гидролиз хлороформа ускоряется примерно в 6 раз под действием ТЭБА. Добавление олефина приводит к повышению расхода хлороформа, величина ускорения зависит от природы олефина. Гораздо большее значение имеет то, что соотношение скоростей присоединения карбена и гидролиза хлороформа зависит от нуклеофильности олефина и может изменяться в очень широких пределах [384]. Поэтому малореакционноспособные субстраты следует перемешивать с большим избытком основания и хлороформа длительное время. Из данных, приведенных в табл. 3.18, видно, что условий, оптимальных для всех олефинов, не существует. Тем не менее была проделана большая и успешная работа по оптимизации условий реакции [c.291]

Данная реакция между низшими спиртами, избытком хлороформа и 50%-ным водным раствором гидроксида натрия в присутствии ТЭБА приводит к сложным смесям продуктов. Препаративный интерес представляют только реакции с этанолом и 2,2,2-трифторэтанолом, которые приводят к образованию ортоформиатов с выходами 36 и 33% [762]. В случае этанола побочными продуктами являлись этилхлорид, карбонат и окса-лат. [c.328]

Кислый алкилат подготавливают к ректификации в три ступени, на каждой из которых расход реагента (вода — на I и П1 ступенях, раствор щелочи на И ступени) достигает 100% на промываемый алкилатт В результате образуется большое количество сточных вод (10—12 м на 1 т алкилбензола), загрязненных хлоридом натрия, гидроксидом алюминия и органическими веществами. Наличие А1(0Н)з осложняет отде/ е-ние алкилата от воды — увеличивается время отстоя, час1гь алкилата теряется в виде неотделенного от воды слоя. Очи< т-ка сточных вод от гидроксида алюминия проводится по сложной технологической схеме. При отмывке алкилата 15—16% м раствором хлорида водорода с добавкой 1%, ( а алкилат) вЬ- ды, извлекается в среднем 90% хлорида алюминия. Отмывка оставшегося комплекса осуществляется щело 1ью и водой. [c.233]

Различные комплексообразователи могут координировать около себя лиганды трех типов анионного, нейтрального и катионного. В качестве лигандов анионного типа могут Г5ыступать как э.чемен-тарные, так и сложные отрицательно заряженные ионы, например галид-, оксид-, гидроксид-, сульфид-, цнанид-иопы, а также сульфат-, нитрат-, нитрит-, карбонат-ионы и др. [c.130]

На рис. 2.1 представлена принц(И1нальная схема фазовых переходов гидроксидов н оксидов алю.миния в результате термической обработки осадков, иолучае.мых осаждением из растворов солей алюминия нлн алюмината натрия. Фактический путь от свежеосаж денного гидроксида алюминия до к6неч ого окснда значительно сложнее, так как имеется много возможных направлений образования и превращения исходных гидратов. [c.65]

Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

Возникают и более сложные комплексы. При гидролизе, напрпмер, А1 .8 1 образуется гидроксид алюминия перемепно1 о состава [c.179]

Кроме очистки стоков от загрязняющих веществ, немаловажное значение имеет извлечение ценных компонентов из растворов. Сорбционное концентрирование широко применяется в аналитической химии белков, так как позволяет избирательно выделять эти вещества из биологических сложных систем. Изучена адсорбция бычьего сывороточного альбумина (БСА) на незаряженной и поляризованной поверхности исходного и модифицированного гидроксидом титана углеродного волокна. Подобраны оптимальные условия иммобилизации белков на тонкослойных сорбентах. Показано, что для тонкослойных покрытий гидроксидом титана степень обратимости адсорбции белка зависит от текстуры исходной матриш.1. Изменение заряда повфхности волокна оказывает значительное влияние на адсорбируемость БСА модифицированным сорбентом, что обусловлено различными поверхностными свойствами исходного и титансодержащего волокна. Подобраны условия электродесорбции БСА с поверхности волокнистых материалов. [c.208]

Известно, что при благоприятных условиях химическое превращение твердого вещества может проходить без изменения исходного кристаллического строения. Вновь образующееся твердое вещество нередко имеет чулсую кристаллическую структуру, заимствованную у исходного вещества, и представляет собой так называемую псевдоморфозу исходного вещества. При достаточно сильном и продолжительном нагревании псевдоморфные вещества приобретают кристаллическое строение, обычное для данного химического состава, но это осуществляется не непосредственно, а через промежуточное состояние, в котором нельзя различить ни следов исходного строения, ни зародышей новой кристаллической структуры. Судя по рентгенограммам, вещество, находящееся в промежуточном состоянии, аморфно. Псевдоморфные вещества и получающиеся из них промежуточные вещества переходного строения обладают повышенной химической и каталитической активностью. Получаются эти вещества в процессах осторожного термического разложения некоторых гидроксидов или солей, выщелачивания различных сложных соединений, обжига органических масс и т. п. [c.62]

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные — из двух (бинарные соединения) и более элементов (многоэлементные соединения). Важнейщими классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды (основания), кислоты и соли. [c.26]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещаться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причину сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а еоот- [c.503]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Анионы или кислоты, осаждающие большую группу катионов, называют групповыми реактивами. Такими реактивами являются, например, гидроксид щелочного металла NaOH, сероводородная кислота H2S и др. Последовательное применение групповых реактивов позволяет провести количественное разделение сложной смеси катионов на несколько аналитических групп. Применение групповых реактивов упрощает проведение анализа, позволяя разрабатывать универсальные схемы анализа, предусматривающие наличие в пробе самых различных комбинаций элементов. В то же время отсутствие осадка при действии группового реактива говорит об отсутствии в анализируемом растворе целой группы ионов. [c.156]

Основные соли - это сложные вещества, когорые в водных растворах могут днссоцинровать на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ноны кислотных остатков и гидроксид-ионы. [c.128]

Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются в качестве анионов только гидроксид-ионы, назыеаю гся основаниями. Хорошо растворимые в воде основания (щелочи) являются сильными основаниями, а плохо растворимые -слабыми, [c.129]

Основные соли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлюв и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. [c.158]

При гидролизе сложного эфира этилевгликоля получено 36,6 г ароматической одноосновной кислоты, иа нейтрализацию которой пошло 108 мл 10%-иого ВОДНОГО раствора гидроксида натрия (пл. 1,11). Уста(новить структурную формулу исходного сложного эфира, если известно, что полученный пр н его гидролизе этнленгликоль может прореагировать с осажденным из 37,5 г медного купороса гидроксидом меди(П). Сколько (и какого ) эфира подвергли гидролизу [c.39]

При гидролизе сложного эфира были выделены бензойная кислота, на нейтрализацию, ко торой пошло 72,1 мл 10%-ного водного раствора гидроксида натрия (пл. 1,11), и неизвестный спирт. При сожжении спирта образо валось 13,44 л газа. Установить структурную формулу и количество исходного сложного эфира, если известно, что входящий в его o тaв предельный одноатомный спирт окисляется (без изменения скелета) с oбpaзoвa ниeм вещества, вытесняющего СО2 из водного раствора гидрокарбоната натрия. [c.43]

Количество молей гидроксида натрия, необходимое для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров (уравнения 1,2), равно сумме молярных долей этих эфиров в смеси и составляет= 8 г (0,2 моля). Предположим, что количество этилового эфира уксусной кислоты в смеои X молей, тогда количество этилового эфира пропионовой кислоты равно (0,2—х) молей. Поскольку число молей СОг, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода п в молекуле этого соединения (уравнения 3,4), то х находим из следующего уравнения 4х+5(0,2—д ) =20,16 22,4, откуда х=0,1 моля. Таким образом, в смеси содержится этилового эфира уксусной кислоты 0,1 моля (8,8 г), этилового эфира пропионовой кислоты — 0,1 моля (10,2 г). Содержание этилового эфира уксусной кисло- [c.215]

Подобно молярной массе эквивалентов элемента, молярная масса эквивалентов сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария [c.35]

Водород действительно был обнаружен в продуктах этой реакции. В окислении водорода играет важную роль радикал ОН — свободный гидроксид-ион, обнаруженный спектроскопически. Таким образом, здесь имеет место не катализ в собственном смысле этого слова (ускорение реакции благодаря вхождению катализатора в активироваипый комплекс), а ускорение процесса по механизмам сопряженных реакций. Возможны и иные механизмы, например местное активирование. Возмомсно ускорение реакции переносом энергии с катализатора на субстрат, когда образование связи при присоединении катализатора к сложной молекуле снижает прочность соседних связей и облегчает их разрыв или миграцию. Обычно это фотоката- [c.287]

Гораздо большее значение имеет катализ в жидкой фазе, в растворе. Здесь катализаторами служат в большинстве случаев ионы. Поэтому понятно, что первое место занимает ион Н (НзО+) как наиболее мощный деформатор-поляризатор, обладающий маг.с .мальной величиной напряженности поля е/г и наибольшей подвижностью в растворе. По этим же причинам мощным катализатором являются и гидроксид-ионы ОН . С действием этих двух ионов и связан в первую очередь кислотно-основной катализ в растворах. Примерами являются гидролиз сложных эфиров и многочисленные реакции окисления и восстановления в растворах. [c.288]