Кислотные и основные гидроксиды. Соли

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

Характерными для оксидов и гидроксидов металлов являются кислотно-основные свойства. Как уже указано выше, эти свойства проявляются при взаимодействии оксидов в водой. Амфотерные оксиды с водой, как правило, не взаимодействуют, однако соответствующие им гидроксиды, образующиеся при обменных реакциях солей со щелочами, хорошо известны. [c.15]

Особое положение в этом ряду занимает гидроксид алюминия А1(0Н)з, он находится на границе между основаниями и кислотами. Такое положение приводит к тому, что А1(0Н)з в зависимости от условий может диссоциировать как по основному, так и по кислотному типу. Гидроксиды, обладающие одновременно и кислотными и основными свойствами, получили название амфотерных. Амфотерные гидроксиды в воде растворяются очень плохо и в контакте с ними водный раствор не приобретает кислотных или основных свойств. Однако в присутствии кислоты такие гидроксиды проявляют свойства основания, а в присутствии основания — кислоты, т. е. взаи-мо-действуют и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. Например [c.135]

Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют соли, имеющие общую формулу М (ЭО ,) и состоящие из катионов М" и анионов (кислотных остатков) ЭО . Такие соли называются средними солями, а если они содержат два химически разных катиона или кислотных остатка двойными и смешанными солями. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии в составе солей гидроксогрупп ОН Или атомов кислорода 0 -основны.ии солями. Соли-это третий тип сложных веществ. [c.92]

Силикатный кирпич. Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок. При приготовлении массы известь составляет 5,5—6,5 % по массе, а вода — 6—8 %. Подготовленную массу прессуют и затем подвергают нагреванию (при температуре около 170 °С) в автоклаве под действием пара высокого давления. Химическая сущность процесса твердения силикатного кирпича совершенно иная, чем при твердении связующего материала на основе извести и песка. При высокой температуре значительно ускоряется кислотно-основное взаимодействие гидроксида кальция Са(ОН)г с диоксидом кремния ЗЮг с образованием соли — силиката кальция СаЗЮз. Образование последнего и обеспечивает [c.77]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ, соли [c.9]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Можно рассматривать соли и как продукты полного или неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При этом в первом случае образуются средние соли, во втором — основные соли, которые диссоциируют в водном растворе с образованием катионов металла, гидроксильных анионов и анионов кислотного остатка. [c.15]

В случае гидроксидов и солей слабых кислот на растворимость существенно влияет кислотно-основное равновесие в растворе. Осаждение гидроксида становится возможным лишь при достаточно высокой концентрации ионов 0Н и, следовательно, достаточно низкой концентрации ионов Н+, т. е. при достаточно высоком значении pH. Нетрудно вывести условие для осаждения гидроксида. [c.287]

Кислотными оксидами или ангидридами называются оксиды,, которые при взаимодействии с основными гидроксидами или. с основными оксидами образуют соли, например [c.8]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Соли, содержащие As, гидролизуются полностью с образованием Аз(ОН)з . По характеру Аз(ОН )з — амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, 8Ь(ОН )з — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств и В1(0Н)з — основный гидроксид с признаками амфотерности. [c.270]

По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

Оксиды. Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Еще Д.И.Менделеев относил "высшие солеобразующие окислы" к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал возможность определить групповую принадлежность элемента. Свойства оксидов позволяли характеризовать сам элемент как металл или неметалл. Кроме того, с учетом кислотно-основных свойств оксидов делались выводы о характере соответствующих гидроксидов, а также о составе и свойствах соответствующих солей. На первом этапе становления и развития Периодического закона роль оксидов как характеристических соединений была исключительно велика. С развитием теории строения атома и в результате выявления физического смысла Периодического закона, казалось бы, роль характеристических соединений утрачивается. Но периодически изменяются не только свойства элементов, но также формы и свойства их соединений. Поэтому для описания химического облика элементов характеристические соединения по-прежнему играют исключительно важную роль. [c.265]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

Получают едкие Щ.- алектролизом хлоридов щелочных металлов, обменными р-циями между солями щелочных металлов и гидроксидами щел.-зем. металлов действием воды на оксиды щел.-зем. металлов. Определяют Щ. с помощью кислотно-основных индикаторов. [c.402]

Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормальные) соли, при неполном — кислые соли. Кислые соли образуются многоосновными кислотами при условии их неполной нейтрализации основанием, например [c.207]

К электролитам принадлежат все соли, а также кислотные, основные и амфотерные гидроксиды. [c.168]

К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп. [c.41]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

В случае гидроксидов и солей слабых кислот на растворимость существенно влияет кислотно-основное равновесие в растворе. Осаждение гидроксида становится возможным лишь при достаточно высокой концентрации ОН и, следовательно, достаточно низкой концентраций ионов Н, т. е. при достаточно вксоком значении pH. Нетрудно вывести условие для осаждения гидроксида. В соответствии с общим положением для начала осаждения необходимо выполнение неравенства [c.249]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

В реакциях (а) А1(ОН)з и AI2O3 проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом АР . Напротив, в реакциях (б) А1(ОН)з и AI2O3 выполняют функцию кислоты и кислотного оксида соответственно, образуя соль, в которой атом алюминия А1 входит в состав аниона AIO2 (кислотного остатка), подобно N и S в кислотных остатках NOj и soi . [c.98]

Ортотитановая кислота амфотерна с преобладанием кислотных свойств. Гидроксиды же трехвалентного и в особенности двухвалентного титана имеют более основной характер. На основной характер ортокислоты указывает ее способность в свежеосажденном состоянии растворяться в разведенных кислотах, образуя соли четырехвалентного титана на кислотные ее свойства — образование целого ряда солей титановой кислоты (ортотита-наты). [c.296]

Некоторые слабокислотные оксиды (В2О3, СО2) также реагируют с водой, давая слабые кислоть . Но, как правило, гидроксиды со слабым кислотно-основным характером обычно получают из растворов солей, действуя на них либо раствором щелочи, либо раствором кислоты. Это зависит от того, куда входит элемент, образующий гидроксид,— в состав катиона или аниона соли [c.233]

Некоторые слабокислотные оксиды (В2О3, Oj) также реагируют с водой, давая слабые кислоты. Но, как правило, гидроксиды со слабым кислотно-основным характером обычно получают из растворов солей, действуя на них либо раствором щелочи, либо раствором кис- [c.310]

Сама по себе электролитическая диссоциация Сг(ОН)з и по тому и по другому направлению невелика, так как и основные, и особенно кислотные свойства гидроксида хрома выражены довольно слабо. В связн с этим соли трехвалентиого хрома подвергаются в растворах значительному гидролизу, а растворимые хромиты при отсутствии избытка щелочи гидролизованы практически нацело. Примером не растворимого в воде хромита может служить хромистый железняк [Ре(Сг02)2]. [c.245]

Характеристические соединения. Элементы первой диады образуют летучие оксиды Кп04 и 0804. Это единственные в своем роде примеры соединений, в которых степень окисления элемента УПШ-группы равна -Н8, т.е. отвечает номеру группы. В силу координационной насыщенности эти оксиды не присоединяют воду, поэтому им не отвечают гидроксиды. Они способны растворяться в воде, химически с ней не взаимодействуя. Кислотный характер этих оксидов проявляется лишь в их способности образовывать комплексные соли с основными гидроксидами, например К2[0804(0Н)2]. Отвечаюпдае подобным комплексным солям кислоты называются аквакислотами, наприме]) Н2[0804(0Ы)2]. [c.497]

К кислотно-основному (ионному) катализу относятся реакции гидратации, дегидратации, аминирования, изомеризации, алкилирования и т. п. (см. табл. 8). Катализаторами для этих реакциГ служат твердые кислоты или основания, обладающие лишь ионной проводимостью. К кислотным катализаторам относятся малолетучие кислоты (Н3РО4, Н2504), нанесенные на пористые носители, кислые соли (фосфаты, сульфаты), а также твердые неорганические вещества, способные передавать анионы (алюмосиликаты, частично гидратированные оксиды А1, 51, У, галогениды металлов). К основным катализаторам относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов на носителях и без них, щелочные или щелочноземельные соли слабых кислот (карбонаты и т, п.). [c.226]

Осаждение гидроксидов или карбонатов из растворов их солей совместно с носителем или без носителя с последующим фор-мсвгнием и прокаливанием контактной массы (осажденные катализаторы), Так, катализаторы кислотно-основных реакций готовят соосаждением компонентов, нанример совместной коагуляцией гелей (алюмосиликаты, силикагель). Контактную массу формуют в виде таблеток, зерен или гранул. [c.234]

Отличительной особенностью этой грушты материалов является то, что в основе их монолитизации лежат процессы синтеза фосфатных соединений [16]. Для фосфатных цементов отвердевание обусловлено хими-чес1сим взаимодействием исходного твердого порошкообразного компонента с жидкостью затворения, содержащей фосфатные анионы. В качестве таких жидкостей могут использоваться как водные растворы фосфорных кислот (главным образом ортофосфорной), так и растворы кислых фосфатов (фосфатные связки), например аммония, алюминия, магния, хрома и т. д. В качестве порошкообразного компонента фосфатных композиций используются оксиды и гидроксиды различных металлов, стекла различного состава, соли, бескислородные соединения, порошки металлов и т. д. Основным химическим процессом, инициирующим твердение фосфатных композиций, является кислотно-основное взаимодействие жидкости затворения и твердого вещества. Условия проявления вяжущих свойств зависят как от свойств фосфатного затворителя (степень нейтрализации, химический состав), так и химических особенностей порошковой части. Повышение основности по- [c.293]