Кислотно-основные свойства аминных анионитов

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Практический интерес представляют пленкообразователи, обладающие амфотерными свойствами. Материалы на их основе осаждают на аноде или на катоде в зависимости от pH раствора [125, 139]. Такие пленкообразователи содержат как кислотные, так и основные ионогенные группы и могут представлять собой либо смесь соединений анионного и катионного типа, либо быть продуктом их частичного взаимодействия [140]. Такие полимеры могут быть получены при взаимодействии полимеров с карбоксильными или ангидридными группами с диаминами, содержащими первичный и третичный атомы азота. При соответствующих соотношениях между компонентами получают цвиттер-ионы, которые приобретают тот или иной заряд в зависимости от pH среды [139, 141]. Аналогичные продукты получают и прямой сополимеризацией ненасыщенных аминов а, р-ненасыщенных кислот и других мономеров [130], [c.74]

Более низкие (по сравнению с незамещёнными карбоновыми кислотами) значения pH, характеризующие кислотность аминокислот, отражают электроноакцепторное влияние аминогруппы (-1-эффект), Ан шогичным образом основность а шнокислот понижена по сравнению с аминами вследствие отрицательного 1-эффекта карбоксильной группы. Расположение и СОО при одном и том же атоме углерода приводит к тому, что аммониевая группировка снижает основные свойства карбоксилат-аниона вследствие делокализации отрицательного заряда, а потеря протона группой уменьшает это влияние, так как -1-эффект аминогруппы много меньше -I-эффекта аммониевого азота. [c.42]

Гидратированный электрон может быстро реагировать с сульф-гидрильной группой измеренная константа скорости реакции варьирует в пределах от 10 до 2- дм /(моль-с) 414, 868J. Скорость реакции очень чувствительна к изменению pH и определяется кислотно-основными свойствами сульфгидрилов. Она уменьшается при депротонировании амино- и особенно меркаптогрупп низкая реакционная способность тиолат-аниона, вероятно, определяется электростатическим взаимсщействием. На основании зарегистрированного короткоживущего спектра можно предположить следующий механизм реакции [414] [c.198]

Ионообменные свойства высокомолекулярных смол, волокон и тканей определяются наличием в их скелете функциональных химически активных групп. Иониты, обладающие свойствами кислот (группы SO3H, СООН, ОН, РО3Н2), способны к обмену катионов, а содержащие основные группы, например амино- и амидосмо-лы, — к обмену анионов. Известны также амфотерные иониты и природные вещества, одновременно содержащие кислотные и основные группы. Такие иониты называются амфолитами. [c.115]

Эта последовательность для ароматических разбавителей в основном согласуется с последовательностью увеличения кислотных свойств соединений, т. е. их способности сольватировать анионы солей аминов (см. гл. 3). Для других разбавителей имеются некоторые отклонения от этой последовательности (например, ССисСбНб). Они, вероятно, свидетельствуют о том, что на Ig - НА реакций нейтрализации влияет способность молекул разбавителя взаимодействовать не только с анионами, но и с катионами соли амина и с полярной молекулой соли амина в целом. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология