Ортофосфористая кислота

В кристаллической ортофосфористой кислоте три атома кислорода и один фосфора образуют пирамидальную группу, а четвертая тетраэдрическая позиция занята атомом водорода, который в отличие от двух других атомов водорода не участвует в образовании водородных связей. В рентгеновском исследовании ато.мы водорода не были локализованы, и их позиции были выбраны иа коротких межмолекулярных контактах 0---Н---0 (около 2,60 А) это размещение было подтверждено нейтронографическим анализом. Структура молекулы фосфористой кислоты НР0(0Н)2 показана на схеме а. [c.624]

Чему равна основность ортофосфористой кислоты Сколько типов солей она образует и какие окислительно-восстановительные свойства для них характерны [c.356]

Фосфористая кислота (ортофосфористая кислота) [c.1071]

Перекись водорода. Ортофосфористая кислота. ....... [c.33]

При взаимодействии фосфористого ангидрида с водой образуется ортофосфористая кислота [c.329]

Из фосфористых кислот (мета-, орто- и пиро-) наибольший интерес представляет ортофосфористая кислота НзРОз — слабая двухосновная кислота, существующая в двух формах симметричной (I) и несимметричной (II) [c.224]

Под влиянием окислителей фосфорноватистая кислота превращаетсч в ортофосфористую кислоту [c.54]

Ортофосфористая кислота Н3РО3 — слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель. При нагревании ее в водном растворе выделяется водород [c.128]

Ортофосфористая кислота НдРОз (или Н НРОд) —двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. Она является сильным восстановителем. [c.261]

Однако обычно для получения НВг и HI используются РВгз и PI3. При взаимодействии с минимальным количеством воды они образуют в результате гидролиза НВг и HI, которые оказываются единственными летучими продуктами (ортофосфористая кислота Н3РО3—нелетучая) [c.336]

Ортофосфористая кислота. Весьма примечательной особенностью фосфористых кислот является их аномальная основность. Можно было предположить, что Н3РО3 будет образовывать соли, содержащие пирамидальный иои РОз , аналогичный пирамидальным ионам SOз и С10з , но на самом деле эта кислота двухосновна. Ее нормальные соли имеют формулы тир1а Ка2(НРОз) и Ва(НРОз), хотя получены также и кислые соли, например МаН(НРОз). [c.624]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Пирофосфористая кислота Н4Р2О5 (двухосновная) и метафосфористая кислота НРО2 не могут быть получены при нагревании обычной фосфористой кислоты (ортофосфористой кислоты), так как фосфористая кислота при нагревании разрушается. Обе эти кислоты были синтезированы иным способом они не имеют большого значения, [c.691]

Ортофосфористая кислота (фосфористая кислота) 10294-56-1 ПзРОз 0,4 a,2 [c.333]

Кислоты с одинаковым содержанием кислорода, но с различным содержанием воды, т. е. кислоты, которые образуются от одной и той же окиси путем присоединения различных количеств воды, различают следующим образом. Наиболее богатую водой кислоту называют обыкновенно ортокислотой , например ортофосфорная, ортофосфористая кислоты. Путем отщепления 1 молекулы Н,0 от 2 молекул ортокислоты образуется пирокислота , которую называют бикислотой или дикислотой [c.36]

Есш в обшей формуле т= 1, то кислоты также слабые, хотя несравненно сильнее, чем в первом случае. Значения их константы диссоциации заключены в пределах 10 2 - 10 . К ЭТОЙ группе кислот можно отнести ортофосфорную кислоту Р0(0[1)з К = 10 2), ортофосфористую кислоту НР0(0Н)2 = Ю ), сернистую кислоту 50(0Н)2 ( 3, = 1,6-10-2), хлористую кислоту С10(0Н) К = Ю- ) и много других. Одним из кажушйхся исключений служит угольная кислота С0(0Н)2. Ее константа диссоциации, которую обьмно приводят в таблицах и которая соответствует значениям pH, наблюдаемым при титровании, неожиданно мала она составляет = 4, 10 Однако оказывается, что всего 0,26% растворенной двуокиси углерода находит ся в растворе в виде Н СОз- С учетом этого значения константа диссоциации [c.214]

От ортофосфористой кислоты Н3РО3 путем частичного отщепления воды производится пирофосфористая кислота Н4Р2О6 и метафосфористая кислота НРО2. Для последней так же маловероятен, как и для метафосфорных кислот, молекулярный вес, соответствующий простейшей формуле. Более подробно она не изучена. [c.607]

Ортофосфористая кислота Н3РО3 (или H HROg)—двухосновная, в ней можно заместить лишь два атома водорода. Является сильным восстановителем. [c.235]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортофосфористая кислота: [c.83] [c.623] [c.357] [c.623] [c.1034] [c.1128] [c.25] [c.457] [c.458] [c.494] [c.677] [c.494] [c.494] [c.493] [c.425] [c.66] [c.417] [c.180] [c.17] [c.25] [c.278] [c.25] [c.242] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология