Состояния, разрешенные принципом Паули

М , = 2, Л18=1, обозначим (1, 1). Но поскольку оба рассматриваемых электрона имеют одинаковые значения п и 1(п = 2 и 1=1), это состояние не разрешено принципом Паули, и его следует вычеркнуть из таблицы. [c.34]

Образование связи путем электронного обмена находится в соответствии с принципом неопределенности, согласно которому связанные частицы в наиболее устойчивых состояниях обладают нулевой энергией, величина которой зависит от области пространства, в которой происходит движение. Обмен увеличивает возможности движения электронов, уменьшая тем самым нулевую энергию системы. В результате образуется более устойчивая система, если только состояние с нулевой энергией разрешено принципом Паули. [c.28]

Для бозонов (частиц с целым спином и фотонов), не подчиняющихся fso принципу Паули, разрешены многократно заполненные состояния. Вслед-ствие того что большое число фотонов может находиться в одном и том же состоянии, получается интенсивный . монохроматический пучок света. [c.97]

Для атома церия с двумя /-электронами принцип Паули разрешает термы 5, Р, 0, Н, V и запрещает состояния Ю, Р, Я, /. Согласно правилу Хунда, только терм из разрешенных основной. [c.57]

Конфигурация р в этом случае разрешены три терма — 5, О, Р, Величины ( 5), ( D) и ( Р) нетрудно найти, снова используя теорему сумм (отметим, что при этом надо учитывать только такие состояния тт которые разрешены принципом Паули). В этом, однако, нет необходимости, так как разрешенные термы конфигурации/ можно получить из соответствующих термое конфигурации //, опуская обменные члены (см. (16.40)). [c.160]

Для двух одинаковых молекул, находящихся в сосуде, существует два типа состояний, четное и нечетное, в зависимости от того, изменяет или нет знак полная волновая функция системы из двух молекул (включая ядерный спин), когда молекулы меняются местами (переставляются индексы). В зависимости от ядерного спина разрешены (в соответствии с принципом Паули) только четные или только нечетные состояния. Четные состояния и интегралы величин 5 (статистика Бозе—Эйнштейна), а нечетные состояния и полуинтегралы величин 5 (статистика Ферми— Дирака) учитываются вместе [21, стр. 135, 172]. Кроме того, ядерно-спиновая часть полной волновой функции сама может быть четной или нечетной для спина 5 существует 5(25 + 1) нечетных и (5+1) (25+1) четных ядерно-спиновых состояний. Часть волновой функции, исключая ядерный спин, должна подтверждать это, чтобы полная волновая функция была нечетной или четной. Например, если полная волновая функция должна быть четной, а ядерно-спиновое состояние — нечетным, то рассмотренная часть волновой функции должна быть нечетной, чтобы в результате получить четное состояние [21, стр. 135, 172]. Функцию распределения, полученную суммированием всех уровней энергии, соответствующих четному бесспиновому состоянию, обозначим через 2№(В ), а нечетному состоянию — через [c.48]

Железо может находиться в степенях окисления +2, +3 и +6. причем последнее состояние очень редко и представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия К2ре04. Степени окисления +2 и +3 соответствуют ионам Fe + и Ре +. Ион железа(II) имеет шесть электронов в незавершенной Зй-подоболочке, а ион Ре + — пять электронов в этой подоболочке. Магнитные свойства соединений железа и других переходных элементов обусловлены наличием меньшего числа электронов в Зс -подоболочке, нежели необходимо для ее заполнения. Так, ион Ре + может иметь все пять Зс -электронов со спинами, ориентированными в одном и том же направлении, поскольку в З -подоболочке имеется пять Зi/-opбитaлeй, а принцип Паули разрешает параллельную ориентацию спинов электронов, пока на каждую орбиталь приходится только один электрон. Ион железа (II) Ре + легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа (III) Ре +. Оба эти иона, двух- и трехзарядные, образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(П) Ре(СЫ)е и гексацианоферрат(1П) Ре(СЫ)б , но не образуют комплексов с аммиаком. [c.544]

Рассмотрим какой-либо конкретный атом и составим обозначения термов для различных энергетических состояний, в которых он может находиться. Так, электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии будет 1з 2з 2р . Значения L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число Ь может принимать значения 2, 1 и О, что соответствует состояниям О, Р я 8, число 5 может быть равно О или 1, тогда мультиплетность соответственно равна 1 и 3. Поэтому состояниями атома углерода являются Ь, Р, 5, Ю, Р и 5. Однако по принципу Паули не все эти состояния разрешены. Для р -кокфигурации разрешенными состояниями являются только и 5. В табл. 2-6 приведены [c.73]

Принцип Паули требует не только того, чтобы в устойчивом состоянии молекулы (кривая 1 на рис. 4) спины были антипараллельны, но и чтобы в неустойчивом состоянии (кривая 2) спины были параллельны. Основываясь на этом, Гейтлер и Лондон показали, что их теория взаимодействия двух атомов водорода является в принципе общей теорией образования ковалентной связи, а также теорией отталкивания несвязывающихся атомов. Два атома водорода вследствие электронного обмена могут либо соединяться, либо отталкиваться друг от друга, а атом водорода и атом гелия или два атома гелия могут только отталкиваться. Принцип Паули разрешает обмен лишь электронов с параллельными спинами, а это в случае атомов гелия приводит к состоянию отталкивания, описываемому кривой 2 на рис. 4. Поэтому при межатомных расстояниях, достаточно коротких для того, чтобы стал возможен обмен электронами, неспаренные электроны при обмене отталкивают электронные дублеты со спаренными спинами, а все такие дублеты отталкиваются друг от друга. В то же время два неспаренных электрона могут образовывать ковалентную связь. Вообще две атомные орбитали, на каждой из которых имеется по одному электрону, могут образовывать орбиталь связи, которая при занятии ее двумя электронами становится ковалентной связью. [c.28]

Так же, как и для С, О , в Таблица 8.6. Электронные состояния, случае конфигурации (пр)" отвечающие конфигуращ (пр)(п р) принципом Паули разрешены лишь состояния (см, книгу [11) [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология