Термодинамические произведения растворимости

Существенно важно отметить, что произведение растворимости характеризует не просто насыщенный раствор, но находящуюся в равновесии систему раствор — осадок. Величину ПР° иногда называют термодинамическим произведением растворимости или произведением активностей, отмечая тем самым, что в выражение константы равновесия входят активности, а не концентрации ионов. [c.82]

Термодинамическая константа равновесия 1 (равновесия между малорастворимым соединением и его ионами в растворе) называется термодинамическим произведением растворимости и записывается как [c.192]

Это правило справедливо как для сильных, так и для слабых электролитов, как для идеальных, так и для реальных систем. В реальных системах, однако, вместо активностей удобнее использовать концентрации. Соответственно, вместо термодинамического произведения растворимости используют концентрационные произведения растворимостей—реальное [c.192]

При увеличении концентрации иона СГ растворимость сначала уменьшается, а затем резко возрастает вследствие образования растворимого комплекса А С12. При увеличении концентрации иона Ад" растворимых комплексов не образуется, и растворимость осадка закономерно уменьшается. Однако при очень высоких концентрациях А наблюдается некоторое увеличение растворимости, связанное с увеличением ионной силы раствора и, соответственно, увеличением реального произведения растворимости К, [см. уравнение 6.36]. Эффект увеличения растворимости, обусловленный увеличением ионной сипы, называется солевым эффектом и наблюдается всегда при увеличении концентрации электролита в растворе малорастворимого соединения. Количественно солевой эффект можно оценить как отно -шение растворимостей, рассчитанных при данной ионной силе (с использованием реального произведения растворимости К,) и при / = О (с использованием термодинамического произведения растворимости К°). [c.197]

Н — высота, эквивалентная теоретической тарелке или ВЭТТ ПР — термодинамическое произведение растворимости р — общее давление над смесью жидкостей, Па [c.93]

Значения термодинамических произведений растворимости для хорошо растворимых соединений приведены в табл. 2.1.3. [c.343]

Термодинамические произведения растворимости [c.343]

Пример. Рассчитайте растворимость Ва(Юз)2 в 0,033 М растворе М5(10з)г. Термодинамическое произведение растворимости Ва(Юз)2 равно l,57 10 . Прежде всего запишем [c.131]

Не менее важную роль для аналитической химии играют расчеты термодинамической константы устойчивости комплекса (Р°р) и термодинамического произведения растворимости (ПР°) на основе ОВ потенциалов. [c.83]

Подобный же вывод дает уравнение для расчета термодинамического произведения растворимости труднорастворимой соли МДр [c.84]

Приведем примеры полуреакций и общих реакций для расчетов термодинамического произведения растворимости труднорастворимых солей. [c.89]

Результаты расчета термодинамических констант равновесия ОВ реакций [уравнение (3.19)], термодинамических констант устойчивости комплексов [уравнение (3.31)] и термодинамических произведений растворимости труднорастворимых солей [уравнение (3.37)], соответствующие приведенным выше реакциям, представлены в табл. 3.1—3.3. Там же приводятся необ- [c.91]

Таблица 3.3. Термодинамические произведения растворимости труднорастворимых солей (25 °С)

Для проверки теории Дебая — Хюккеля Бренстед и Ламер определяли растворимость трех типов комплексных аммиакатов кобальта в растворах солей с различными зарядами ионов. Термодинамические произведения растворимости аммиакатов кобальта были определены экстраполяцией к нулевой концентрации соли. По теории Дебая — Хюккеля, логарифм среднего ионного коэффициента активности для разбавленных растворов солей прямо пропорционален квадратному корню из ионной силы. Таким образом, значение ПР можно получить, построив график зависимости логарифма растворимости от квадратного корня из ионной силы. В том [c.453]

Для подземных вод больщое значение имеет состояние карбонатного и сульфатного равновесий. Поэтому Г.А. Соломин включил в программу расчет степени насыщенности вод по отношению к кальциту, магнезиту, доломиту, гипсу и др. Степень насыщенности определяется отношением произведений активности соответствующих свободных ионов в растворе к величинам термодинамических произведений растворимости данных минералов, При необходимости в зависимости от конкретных задач и наличия аналитических данных аналогично можно оценить состояние равновесия воды с любыми другими соединениями. Важным дополнением к этим расчетам является также оценка содержания агрессивной углекислоты и вычисление агрессивности воды по отношению к гипсу. И, наконец, программа позволяет вычислять максимально возможные равновесные содержания элементов в подземных водах. Из нескольких полученных значений суммарных концентраций компонентов, соответствующих равновесным с различными соединениями твердой фазы, выбирают наименьшую величину. [c.219]

Вычисленное из этой ведичины термодинамическое произведение растворимости, т. е. /С(тв)о в единицах активности, равно [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология